练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    I．目前，我国采用“接触法”制硫酸，设备如图所示：

    （1）图中设备A的名称是_____________  该设备中主要反应的化学方程式为                         。
    （2）有关接触法制硫酸的下列说法中，不正确的是______________。
    A．二氧化硫的接触氧化在接触室中发生
    		B．吸收塔用浓度为98.3%浓硫酸吸收三氧化硫
    C．煅烧含硫48%的黄铁矿时，若FeS2损失了2%，则S损失2%
    D．B装置中反应的条件之一为较高温度是为了提高SO2的转化率
    E．硫酸工业中在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量
    （3）科研工作者开发了制备SO2，再用电化学原理生产硫酸的方法，装置如图：为了稳定技术生产，硫酸的浓度应维持不变，则通入的SO2和水的质量比为       。

    II. 纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有 “氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题：
    （1）“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：                                            ；
    （2）写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：            ；
                                                         。
    （3）CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”中CO2的来源于       ，
    “氨碱法”中CO2来源于                     ；
    Ⅰ（1）沸腾炉 （1分），4FeS2 +11O2 2Fe2O3 + 8SO2（2分）
    （2）D E（2分。评分标准同前）   （3）16﹕29 （2分）
    Ⅱ（1）2NH4Cl + Ca(OH)2  CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O （2分）
    （2）NH3 + H2O + CO2 + NaCl（饱和） ＝ NaHCO3↓+ NH4Cl（2分）
    2NaHCO3  Na2CO3 + CO2↑+ H2O  （2分)
    （3）合成氨厂（1分） 。煅烧石灰石（1分）
    略
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分)硫酸工业中2SO2(g)＋O2(g)催化剂△2SO3(g)；ΔH<0(放热反应)有关实验数据如下：
    压强
    SO2的
    转化率
    温度
    		1×105 Pa
    		5×105 Pa
    		10×105 Pa
    		50×105 Pa
    		100×105 Pa
    450 ℃
    		97.5%
    		98.9%
    		99.2%
    		99.6%
    		99.7%
    550 ℃
    		85.6%
    		92.9%
    		94.9%
    		97.7%
    		98.3%
    (1)在生产中常用过量的空气是为了________。
    (2)高温对该反应有何影响？________，实际生产中采用400～500 ℃的温度除了考虑速率因素外，还考虑到________。
    (3)增大压强对上述反应有何影响？____，但工业上又常采用常压进行反应，其原因是______________。
    (4)常用浓H2SO4而不用水吸收SO3是由于___ ___，尾气中SO2必须回收，主要是为了________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）高铁酸钾是一种高效的多功能的水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，原理为：
    3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH＝2Na2FeO4↓+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O
    Na2FeO4＋2KOH＝K2FeO4＋2NaOH
    主要的生产流程如下：

    （1）写出反应①的离子方程式_____________________________。
    （2）流程图中“转化”是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp(K2FeO4) _________ Ksp(Na2FeO4)（填“＞”或“＜”或“＝”）。
    （3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。
    图1为不同的温度下，Fe(NO3)3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；
    图2为一定温度下，Fe(NO3)3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响。

    ①工业生产中最佳温度为_______℃，此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为_______。
    ②若NaClO加入过量，氧化过程中会生成Fe(OH)3，写出该反应的离子方程式：
    ____________________________________________________。
    若Fe(NO3)3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式：____________________________________。
    （4）K2FeO4 在水溶液中易水解：4FeO42—+10H2O4Fe(OH)3+8OH—+3O2↑。在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用_______溶液（填序号）。
    A．H2OB．CH3COONa、异丙醇C．NH4Cl、异丙醇D．Fe(NO3)3、异丙醇

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。

    （1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与下列   （填序号）物质相似。
    A．75%酒精B．双氧水C．苯酚D．84消毒液（NaClO溶液）
    （2）写出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式：
                                                                       。
    （3）向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4，该反应中的还原剂是：       。
    （4）上述流程中可以循环使用的物质有石灰、二氧化碳、   和   （写化学式）。
    （5）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO2可制得     mol KMnO4。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于工农业生产和日常生活中与化学有关的问题，下列认识正确的是        （   ）
    A．明矾净水与液氯净水的原理相同
    B．镀层破损后，镀铜铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
    C．必要时向空中播撒碘化银微粒，可达到人工降雨的目的
    D．碳酸钠可用于焙制糕点，也可用于治疗胃酸过多症

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    汽油不仅是重要的燃料，而且是重要的化工原料，可以通过汽油裂解得到化工原料如乙烯等，还可以在催化剂作用下改变汽油分子的结构，由链烃变为芳香烃，这种变化叫做异构化。下面是以石油为原料发生的有机物的衍变关系图：

    （已知：反应③，④中的原子利用率均为100%）
    请回答下列问题：
    （1）上述反应①～⑦中属于加成反应的有___________________（填序号，下
    同），属于取代反应的有__________________。
    （2）写出A，B的结构简式：A______________，B________________。
    C的分子式为_________________。
    （3）写出下列反应的化学方程式：
    ④________________________________________________________________；
    ⑦________________________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以下物质的工业制备所用主要原料(括号内物质)不符合事实的是
    A．碘（海带）B．溴（海水晒盐后的余液）
    C．乙烯（乙醇）D．顺丁橡胶（石油裂解气）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    ( 16分）活性ZnO俗称锌1-3，能改逬玻璃的化学稳定性，可用于生产特种玻璃,在橡胶的虫产屮能缩短硫化吋间，在涂料、油漆等工业也有重要应用。工业上由粗ZnO(含FeO、CuO等.)制备活性ZnO,采取酸浸、净化除杂、中和沉降、干燥煅烧等步骤，工艺流程如下:

    (1 )上述流程屮,浸出用的是60%H2SO4(1.5g/cm3)，这种硫酸的物质的量浓度为________(保留两位小数)
    (2 )已知ZnO为两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成可溶性的锌酸盐(Zn02-)，写出反应的离子方程式________________
    (3) 写出加H2O2吋发生反应的离子方程式________________
    (4) 除去Fe(OH)3后,在滤液中加入Zn的目的是________
    (5) 上述流程中多次进行了过滤橾作，请写出过滤时用到的玻璃仪器：________________
    (6) 物质A是________,检验该溶质阴离子的方法是________
    (7) 取碱式碳酸锌6.82g，溶于盐酸生成C02 448mL(标准状况下），溶解过程消耗HCl 0. 12mol,若该碱式盐中氢元素的质量分数为1.76%，试推测该碱式碳酸锌的化学式________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列变化，不包含化学变化的是（  ）
    A．煤焦油的分馏B．煤的干馏C．煤的气化D．煤的液化

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案