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    物质的量浓度为amol·L－1的Na2SO4溶液，若含mg钠离子时，其溶液的体积是________mL；若该硫酸钠溶液中溶质的质量分数为b％，则此Na2SO4溶液的密度是________g·mL－1。

     

    答案：
    解析：

    		  14.2a/b

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测其纯度，进行以下操作：
    A．在250mL的容量瓶中定量配成250mL烧碱溶液
    B．用滴定管量取25.0mL烧碱溶液置于锥形瓶中并滴加几滴酚酞试液
    C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解
    D．将物质的量浓度为amol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数为V1mL
    E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点消耗酸刻度数为V2mL
    回答下列问题：
    （1）正确的操作步骤顺序是
    C
    C
    →
    A
    A
    →
    B
    B
    →D→
    E
    E
    （填写字母）；
    （2）操作E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是
    便于准确判断滴定终点时锥形瓶内溶液颜色的变化
    便于准确判断滴定终点时锥形瓶内溶液颜色的变化
    ；
    （3）操作D中液面应调整到
    零刻度或零刻度下的某一刻度
    零刻度或零刻度下的某一刻度
    ，尖嘴部分应
    充满液体或无气泡
    充满液体或无气泡
    ；
    （4）滴定到终点时指示剂颜色的变化是
    由红色变为无色
    由红色变为无色
    ；
    （5）若其他操作正确，但酸式滴定管未用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响
    偏高
    偏高
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?汕头二模）质量分数为n的NaOH溶液，其物质的量浓度为amol/L，加热蒸发水使其质量分数变为2n，此时，该溶液中的物质的量浓度为bmol/L，则a与b的关系正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把vmL物质的量浓度为amol/L的FeCl3溶液加水稀释到2vmL后，该溶液中Cl-的物质的量是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （10分）现用物质的量浓度为amol·L-1的标准NaOH溶液去滴定VmL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：

    （1）碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是________________________。

    （2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入     （选填“甲”或“乙”）中。

    （3）右图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，  c(HCl)=_______________mol·L-1。

    （4）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定 管尖嘴部分气泡消失，则滴定的HCl物质的量浓度会偏____________(填“大”或“小”)。

    （5）取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

     

    实验编号

    NaOH溶液的浓度（mol·L-1）

    滴定完成时， NaOH溶液滴入的体积（mL）

    待测盐酸的体积（mL）

    1

    0.10

    22.62

    20.00

    2

    0.10

    22.72

    20.00

    3

    0.10

    22.80

    20.00

     

    ①滴定达到终点的标志是______________________________________________________。

    ②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为              （保留两位有效数字）。

     

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    科目：高中化学 来源：09-10学年浠水一中高二下学期期中考试化学卷 题型：实验题

    （10分）现用物质的量浓度为amol·L-1的标准NaOH溶液去滴定VmL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：

    （1）碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是________________________。

    （2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入     （选填“甲”或“乙”）中。

    （3）右图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，  c(HCl)=_______________mol·L-1。

    （4）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定 管尖嘴部分气泡消失，则滴定的HCl物质的量浓度会偏____________(填“大”或“小”)。

    （5）取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

     

    实验编号

    NaOH溶液的浓度（mol·L-1）

    滴定完成时， NaOH溶液滴入的体积（mL）

    待测盐酸的体积（mL）

    1

    0.10

    22.62

    20.00

    2

    0.10

    22.72

    20.00

    3

    0.10

    22.80

    20.00

     

    ①滴定达到终点的标志是______________________________________________________。

    ②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为               （保留两位有效数字）。

     

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