Question

8．碳酸钠中含有少量硫酸钠，下列是测定样品纯度的方案：
方案一  样品$\stackrel{CaCl_{2}}{→}$过滤$\stackrel{洗涤、干燥}{→}$称量
方案二  样品$\stackrel{BaCl_{2}}{→}$过滤$\stackrel{洗涤、干燥}{→}$称量
下列叙述正确的是（　　）

• A． 方案一优于方案二，因为CaCl₂比BaCl₂更便宜
• B． 方案一优于方案二，因为其沉淀物溶解度更小沉淀更安全
• C． 用乙醇洗涤沉淀比用水洗涤，测量结果更准确
• D． 以上两种方案都必须采集样品的质量、沉淀剂和沉淀物的质量

Answer 1

分析 碳酸钠中含有少量硫酸钠，可加入氯化钙或氯化钡，根据样品的质量和生成沉淀的质量列方程式组计算样品的纯度，由于硫酸钙微溶于水，则生成的硫酸钠不能全部转化为沉淀，可导致较大误差，应选择氯化钡较好，如洗涤沉淀，应选择乙醇，可减小溶质的损失，以此解答该题．

解答 解：由于硫酸钙微溶于水，则生成的硫酸钠不能全部转化为沉淀，可导致较大误差，应选择氯化钡，
假设碳酸钠为xmol，硫酸钠为ymol，样品质量为w₁，生成沉淀质量为w₂，
则$\left\{\begin{array}{l}{106x+142y={w}_{1}}\\{197x+233y={w}_{2}}\end{array}\right.$，可计算样品的纯度．
洗涤沉淀，应选择乙醇，可减小溶质的损失，只有C符合，
故选C．

点评 本题考查实验方案的评价，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握实验的原理和物质的性质，为解答该题的关键，难度不大．