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在CH3COOHCH3COO-+H+的电离平衡中,要使电离平衡右移且氢离子浓度增大,应采取的措施是

A.加入NaOH B.加入盐酸 C.加水 D.升高温度

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年黑龙江哈尔滨六中高二下期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

O2F2可以发生反应:H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2,下列说法正确的是

A.氧气是氧化产物

B.O2F2既是氧化剂又是还原剂

C.若生成4.48 L HF,则转移0.8 mol电子

D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年黑龙江哈尔滨三中高二下期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

用1L 1.0mol•L-1NaOH溶液吸收0.8molSO2,所得溶液中的SO32-和HSO3-的物质的量浓度之比最接近于( )

A.2:1 B.1:3 C.3:2 D.2:3

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年黑龙江哈尔滨三中高二下期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列物质属于纯净物的是

A.漂白粉 B.溴水 C.碘酒 D.液氯

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年青海乐都一中高二下期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

现有pH=2的A、B两种酸溶液各1mL,分别加水稀释到1L,其pH与溶液体积的关系如图所示,下列说法正确的是

①A是强酸或比B强的弱酸,B是弱酸

②稀释后,A溶液的酸性比B溶液强

③若A、B均为弱酸,则2<a<5

④若A、B均为强酸,则A、B的物质的量浓度一定相等

A.①② B.①③ C.①③④ D.②③④

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年青海乐都一中高二下期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

合成导电高分子化合物PPV的反应为:

下列说法正确的是( )

A.PPV是聚苯乙炔

B.该反应为缩聚反应

C.PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同

D.1mol最多可与2molH2发生反应

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年辽宁省等校高一下期末化学试卷(解析版) 题型:填空题

短周期元素X、Y、Z、W、N的原子序数依次增大,其中X的一种同位素原子没有中子,Y的一种核素可做考古学家测文物的年代,Z为地壳中含量最多的非金属元素,相同质量的W的单质在空气中缓慢氧化的产物与其在空气中燃烧产物不同,但转移的电子数相同,N原子为所在周期中原子半径最小的原子(稀有气体除外)。

(1)写出X元素没有中子的原子符号___________;Y与X形成的X元素的质量分数最高的分子的结构式___________;X、Z、N形成的原子个数比1:1:1的分子的电子式___________。

(2)用电子式表示W2Z形成过程___________;

(3)Z、W、N的简单离子半径从大到小的顺序___________(用离子符号表示);

(4)甲由上述元素X、Y元素形成的18电子分子,常温下是气态,可燃烧。

①甲分子中若两个H原子被Br取代,则可生成___________种溴代物;

②若把甲与氧气设计成燃烧电池(KOH溶液为电解质溶液),则负极反应的方程式为___________;放电一段时间后溶液的碱性___________(增强、减弱、不变)。

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年辽宁省等校高一下期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列各组反应(表内物质均为反应物、形状体积几乎相同)刚开始时,放出H2速率最大的是

编号

金属(粉末状)

物质的量

酸的浓度

酸的体积

反应温度

A

Al

0.1mol

18.4mol/L H2SO4

10mL

60℃

B

Zn

0.1mol

3mol/L HCl

10mL

30℃

C

Fe

0.1mol

6mol/L HNO3

10mL

60℃

D

Zn

0.1mol

3mol/LCH3COOH

10mL

30℃

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年西藏日喀则一中高一下期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

门捷列夫在描述元素周期表时,许多元素尚未发现,但他为第四周期的三种元素留下了空位,并对它们的一些性质做了预测,X是其中的一种“类硅”元素,后来被德国化学家文克勒发现,并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律,下列有关X的性质的描述中正确的是

A. X单质易与水反应

B. X形成的氧化物易与水反应生成酸

C. X易形成氧化物XO

D. XH4的稳定性比SiH4的低

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