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    在铜与浓H2SO4的反应中，如果电子转移0.4 mol，则被还原的硫酸物质的量是


    1. A.
      0.4 mol
    2. B.
      0.2 mol
    3. C.
      2 mol
    4. D.
      4 mol
    B
    解析：此反应中电子转移0.4 mol，得电子物质为浓H2SO4，则浓H2SO4得0.4 mol电子， 浓H2SO4~ 2e- 0.2 mol 0.4 mol 所以有0.2 mol浓H2SO4被还原．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上制取CuSO4不是直接用铜与浓H2SO4反应，而是将Cu和少量的Ag的混合物浸在稀硫酸中并不断从容器下部吹入细小的空气泡，这样的优点是①不产生污染大气的SO2   ②提高H2SO4的利用率   ③节约能源； ④提高铜的利用率（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4的反应，设计如下实验探究方案（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）
    实验选用细铜丝、98.3%H2SO4、品红溶液、澄清石灰水、CC14、NaOH溶液等药品，铜丝被卷成螺旋状，一端没入浓H2SO4中，另一端露置在液面上方．精英家教网
    以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录
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    根据上述材料回答下列问题：
    （1）A试管上方的长导管的作用是
     
    ；D、E两支试管中CC14的作用是
     
    ．
    （2）加热过程中，观察到A试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸（沸腾）时，淡黄色固体物质又慢慢地消失．写出淡黄色固体消失的化学反应方程式：
     
    ．
    （3）对A试管中的浓H2SO4和铜丝进行加热，很快发现C试管中品红溶液褪色，但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀．学生1猜想是由于SO2溶解度较大，生成了Ca（HSO4）2的缘故．请你设计实验验证学生1的猜想
     
    ．
    （4）根据上述研究，结合所学知识，你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分是
     
    ．（写化学式）
    （5）学生2将反应后的反应液稀释后进行检验，发现溶液呈酸性，对此，学生2提出的猜想的：铜与浓硫酸反应生成的硫酸铜水解溶液呈酸性．
    你的猜想是：
     
    ．
    请你设计一个简单的实验以验证你的猜想：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：走向清华北大同步导读·高一化学 题型：013

    在铜与浓H2SO4的反应中，如果电子转移0.4mol，则被还原硫酸物质的量是

    [　　]

    A．0.4mol　　B．0.2mol　　C．2mol　　D．4mol

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：013

    　　在铜与浓H2SO4的反应中，如果电子转移0.4 mol，则被还原的硫酸物质的量是(　)

    　　A．0.4 mol　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   B．0.2 mol

    　　C．2 mol　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    D．4 mol

     

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