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    将10molH2和5molN2放入容积为10L的密闭容器中，某温度下发生反应：3 H2 (g)＋N2 (g)2NH3(g)，在最初2s内，消耗H2的平均速率为0.06mol·L-1·s-1，则在这段时间内，用氨气表示的反应速率v（NH3）=  __              mol·L-1·s-1 ; 2s时，容器中有________mol H2，此时NH3的物质的量浓度为______ mol·L-1·s-1；推测1s时n(NH3)        0.4moL(填“<”、“>”或“=”)


    0.04 (3分)  8.8(2分) 0.08 (2分)  > (2分) 


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

    元素代号

    L

    M

    Q

    R

    T

    原子半径/nm

    0.160

    0.143

    0.104

    0.111

    0.066

    主要化合价

    ＋2

    ＋3

    ＋6、－2

    ＋2

    －2

    下列叙述正确的是（   ） 

    A．L与T形成的化合物属于共价化合物     B．M的最高价氧化物的水化物具有两性

    C．T、Q的氢化物常温常压下均为无色气体  D．L、M的单质与稀盐酸反应速率：M>L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关说法正确的是（    ）。

    A.H2SO4的酸性比HClO的酸性强，所以S的非金属性比Cl强

    B.Mg (OH)2是中强碱，Al(OH)3是两性氢氧化物，所以Al比Mg活泼

    C.H2S 300℃时开始分解，H2O 1000℃时开始分解，说明O的非金属性比S强

    D.Na和Mg与酸都能激烈反应放出氢气，故无法比较它们的金属性强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法不能作为比较卤族元素非金属强弱依据的是  

    A．F2、Cl2、Br2、I2跟氢气反应的激烈程度逐渐减小

    B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减小

    C．F－、Cl－、Br－、I－的还原性依次增强

    D．HF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性依次增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在H、H、H、Mg、Mg、Cu63和Cu中共有______种元素，

    ______种原子，中子数最多的是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

    A．0.1 mol·L－1 Fe(NO3)2溶液：Mg2＋、H＋、SO、Cl－

    B．0.1 mol·L－1 Ag(NH3)2OH溶液：Na＋、H＋、Cl－、NO

    C．与金属铝能产生大量H2的溶液：K＋、Na＋、HCO、NO

    D．c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7 mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、Br－、Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列图示与对应的叙述不相符的是(　　)

    A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80 ℃时KNO3的不饱和溶液

    B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

    C．图3表示0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1醋酸溶液得到的滴定曲线

    D．图4表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是增大压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是(　　)

    A．离子半径的大小顺序为r(W2－)＞r(Q－)＞r(Y2－)＞r(Z3＋)

    B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强

    C．元素X与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键

    D．X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应的水化物均能与强碱反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验现象可用同一原理解释的是(　　)

    A．品红溶液中分别通入SO2和Cl2，溶液均褪色

    B．溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色

    C．鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和HgCl2溶液，均有固体析出

    D．分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结

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