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    工业上以CuFeS2为原料冶炼铜的主要反应为①2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO (炉渣）；

    ②2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2;③2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑下列说法错误的是（ ）

    A．由 1 mol CuFeS2 生成 1mol Cu，共消耗 2.75 molO2

    B．该冶炼方法中产生大量的有害气体SO2,可回收用于制备硫酸

    C．在反应③中，Cu2S既是氧化剂，又是还原剂

    D．在反应①中，SO2既是氧化产物，又是还原产物

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省高一上第一次学段考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    我们的生活离不开化学。下列对化学生活的叙述，错误的是 ( )

    A. “沙里淘金”是利用金与沙的密度相差较大而将沙淘走使金留下。

    B. 化学上所指的 “杂质”，有的本来无害且很有价值，即使有害无价值的也应设法变废为宝。

    C. 为了亲身体验物质的性质，我们有必要亲口尝一尝物质的味道。

    D. 晾晒衣服实际上也是“蒸发”。

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省南通市如东县徐州市丰县高三10月联考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关元素及其化合物的表示正确的是

    A．CaH2的电子式：[H:]‑Ca2+[:H]-

    B．Cl-的结构示意图：

    C．质子数为92、中子数为146的U原子：

    D．2,4,6-三硝基苯甲酸结构简式：

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省高三联合考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质中，常温下Y既能与X反应又能与Z反应的是

    选项

    X

    Y

    Z

    A

    SO2

    NaClO溶液

    CO2

    B

    盐酸

    浓硫酸

    Cu

    C

    NH3

    O2

    Mg

    D

    Na2O2

    H2O

    SiO2

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省高三上第一次联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在; 钴以Co2O3 ·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。从废料中回收氧化钴(CoO)的工艺流程如下：

    （1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为 。

    （2）过程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴.则浸出钴的离子反应方程式为（产物中只有一种酸根） 。在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸代替酸化的Na2S2O3,但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因 。

    （3）用离子方程式表示过程III和IV中Na2CO3的主要作用 。

    （4）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液．CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2 吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水.图2是粉红色的CoCl2·6H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是 ．

    （5）某天然碱的化学式可表示为2Na2CO3·NaHCO3·2H2O,取少量该物质溶于水得稀溶液。下列有关该溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 （填序号）。

    A．c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

    B．c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)

    C．3c(Na+)>5c(CO32-)+5c(HCO3-)

    D．将该溶液与少量NaOH溶液混合：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省高三上第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    安全是顺利进行实验及避免伤害的保障.下列实验操作正确且不是从实验安全角度考虑的是（ ）

    A. 操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度

    B. 操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出

    C. 操作③：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸

    D. 操作④：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．化学反应速率与化学平衡
    （一）恒温恒容下，将2molA气体和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）?x C（g）+2D（s），2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，并测得C的浓度为1.2mo1•L-1．
    （1）从开始反应至达到平衡状态，A消耗的平均反应速率为0.4mol/（L•min）．
    （2）x=3．
    （二）能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．工业上合成甲醇的反应原理为：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H，
    下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
    温度250℃300℃350℃
    K2.0410.2700.012
    ①根据表中数据可判断△H＜0 （填“＞”、“=”或“＜”），此反应较低（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．
    ②在300℃时，将2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容积为1L的密闭容器中，此时反应将A．
    A．向正方向移动    B．向逆方向移动    C．处于平衡状态    D．无法判断
    ③为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计的表中：
    　实验编号　T（℃）$\frac{n（CO）}{n（{H}_{2}）}$　P（MPa）
    　i　150$\frac{1}{3}$　0.1
    　ii150$\frac{1}{3}$5
    　iii　350$\frac{1}{3}$　5
    请在上表空格中填入剩余的实验条件数据．
    （三）有平衡体系：CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g）中仅含有CaCO3、CaO及CO2．原压强为p，体积为V，在t0时间，将容器体积缩小为原来的一半并保持不变．若固体所占体积可忽略，且温度维持不变，在方框中画出t0时刻后体系中压强（p纵坐标）跟时间（t横坐标）的关系图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．近年来，工业上用Mg（NO3）2替代浓H2SO4作为制取浓HNO3的脱水剂（以下数据均为质量百分比浓度）．65%HNO3（质量M1）中加72%Mg（NO3）2溶液（质量为M2）后蒸馏，分别得到97.5%HNO3和60%Mg（NO3）2溶液（不含HNO3）．
    （1）若蒸馏过程中HNO3、Mg（NO3）2、H2O均无损耗，求蒸馏前的投料比$\frac{{M}_{1}}{{M}_{2}}$的值．
    （2）蒸馏过程中，若H2O的损耗占总质量的5.0%，即有（M1+M2）×5.0%的H2O损失，则投料时比$\frac{{M}_{1}}{{M}_{2}}$应该增大．（选填增大、减小或不变）理由是M1+M2=$\frac{{M}_{1}×65%}{97.5%}$+$\frac{{M}_{2}×72%}{60%}$+005（M1+M2），解得$\frac{{M}_{1}}{{M}_{2}}$=$\frac{15}{17}$＞$\frac{3}{5}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．下列溶液中各离子的浓度关系正确的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1CH3COONa溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）═0.1 mol•L-1
    B．25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（C6H5ONa）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa）
    C．25℃时，pH=9.4，浓度均为0.1 mol•L-1的HCN与NaCN的混合溶液中：c（Na+）＞c（HCN）＞c（CN-）＞c（OH-）
    D．将足量AgCl分别放入：①5m水，②10mL0.2mol/LMgC12，③20mL0.3mol/L盐酸中溶解至饱和，c（Ag+）：①＞②＞③

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