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    【题目】下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是

    A.在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(难挥发性)

    B.在加热条件下铜与浓硫酸反应(强氧化性、酸性)

    C.蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)

    D.浓硫酸干燥氯气(脱水性)

    【答案】B

    【解析】

    A. 在空气中敞口久置的浓硫酸，由于浓硫酸吸收空气中的水分，使溶液质量增大，与硫酸的难挥发性无关，A错误；

    B. 在加热条件下铜与浓硫酸反应，浓硫酸表现了强氧化性、酸性，B正确；

    C. 蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成这是浓硫酸的脱水性，不是吸水性，C错误；

    D. 浓硫酸干燥氯气这是浓硫酸的吸水性，不是脱水性，D错误；

    故合理选项是B。

    练习册系列答案
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    【题目】下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是

    A.C(s) +1/2O2(g)＝CO(g) △H＝-110.5 kJ/mol

    B.CO(g) +1/2O2(g)＝CO2(g) △H＝-283.0 kJ/mol

    C.H2(g) +1/2O2(g)＝H2O(g) △H＝-241.8 kJ/mol

    D.2C8H18(l) +25O2(g)＝16CO2(g)+18H2O(l) △H＝-11036 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于物质分类的说法正确的是

    A.HNO3、CO2、CaCO3都属于酸B.金刚石、白磷都属于单质

    C.SO2、SiO2、CO均属于酸性氧化物D.金属氧化物均为碱性氧化物

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    【题目】下列叙述正确的是

    A. 摩尔是物质的量的单位

    B. 摩尔是一个基本物理量

    C. N2的摩尔质量为28g

    D. 0.1 mol NaCl溶解在IL水中，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为0.1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列的图示与对应的叙述相符的是

    A. 图1表示向l00mL0.l mol·L-l的A1Cl3溶液中滴加1 mol·L-1的NaOH溶液时n [Al(OH)3]的变化情况

    B. 图2表示KNO3的溶解度曲线，图中a点表示的溶液通过升温可以得到b点

    C. 图3表示某一放热反应，若使用催化剂，E1、E2、△H都会发生改变

    D. 图4表示向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸时，产生n(CO2)的情况

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的处理工艺流程如下:

    已知:①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe2+、Al3+、Ca2+和Mg2+。②Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+。③常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下:

    阳离子

    Fe2+

    Mg2+

    Al3+

    Cr3+

    沉淀完全时的pH

    3.2

    11.1

    5.4(>8溶解)

    9(>9溶解)

    (1) 实验室用18.4mol/L的浓硫酸配制480mL2mol/L的硫酸，需量取浓硫酸_____mL；配制时除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器有______________。

    (2) H2O2的作用是将滤液I中的Cr3+转化为Cr2O72-,写出此反应的离子方程式:__________。

    (3过滤II操作得到的滤渣主要为______(填化学式),滤液II中含有的离子主要有__。

    (4) 钠离子交换树脂的反应原理为:Mn++nNaR=MRn+nNa+,则利用钠离子交换树脂可除去滤液II中的金属阳离子有_______________。

    (5) 写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

    实验操作步骤：

    Ⅰ．打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞，滴加盐酸。

    Ⅱ．A中看到白色沉淀时，关闭活塞。

    请回答：

    (1)仪器a的名称：_________。

    (2)通过步骤 Ⅰ、 Ⅱ 得知盐酸具有的性质是________(填字母)。

    A．挥发性 B．还原性 C．氧化性 D．酸性

    (3)C装置的作用是________，X是____(写化学式)。

    (4)为了验证碳的非金属性强于硅，步骤Ⅱ中未写的操作和现象是_____，D中反应的化学方程式是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计实验探究工业制乙烯的原理和乙烯的主要化学性质，实验装置如图所示(已知烃类都不与碱反应)。请回答下列问题：

    （1）工业制乙烯的实验原理是烷烃(液态)在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃。例如，石油分馏产物之一的十六烷烃发生反应：C16H34 C8H18＋甲，甲 乙，乙的结构简式为_______。

    （2）B装置中发生反应的化学方程式：___________。

    （3）C装置中可观察到的现象是________，反应类型是_________。

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    （5）乙跟氢气的加成产物与一定量的氯气混合后在光照条件下反应，反应产物共有________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某晶体的晶胞结构为正三棱柱(如图所示)，这种晶体中A、B、C三种微粒数目之比为(　　)

    A. 1∶4∶2 B. 3∶9∶4

    C. 2∶9∶4 D. 3∶8∶4

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