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    （8分） 有浓度为0.1 mol•L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：

    （1）三种溶液中c(H+) 依次为a mol·L-1，b mol·L-1，c mol·L-1，其大小顺序为__________。

    （2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为

    n 1mol，n2 mol，n3 mol，它们的大小关系为____________。

    （3）中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，其大小关系为____________。

    （4）与锌反应时产生氢(气)的速率分别为v1、v2、v3，其大小关系为____________。

     

    【答案】

    【解析】

     

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?东城区一模）A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，D与F为同一周期，A与D、C与F分别为同一主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的元素．又知六种元素所形成的常见单质在常温压下有三种是气体，三种是固体．
    请回答下列问题：
    （1）由A、B、C三种元素组成的化合物X中共含有9个原子，X中所含化学键类型有
    离子键、共价键
    离子键、共价键
    ，用离子方程式表示X溶液呈酸性的原因是
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    ．
    （2）E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：
    SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
    SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
    ．
    （3）一定条件下，A的单质气体与B的单质气体充分反应生成3.4gW气体已知[n（A）：n（B）=3：1]，可以放出9.22kJ热量，则该反应的热化学方程式为
    N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol
    N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol
    ．
    （4）A的单质与C的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以M和N为惰性电极，在电池的M极通入A的单质气体，N极通入C的单质气体，则M极的电极反应式为
    H2-2e-+2OH-=2H2O
    H2-2e-+2OH-=2H2O
    ．
    （5）在10L的密闭容器中，通入2mol FC2气体和1mol C2气体，一定条件下反应后生成FC3气体，当反应达到平衡时，C2的浓度为0.01mol/L，则平衡时FC2的转化率为
    90%
    90%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?浙江）利用废旧锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO．制备流程图如下：

    已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似．请回答下列问题：
    （1）用NaOH溶液处理废旧锌铁皮的作用有
    AB
    AB
    ．
    A．去除油污   B．溶解镀锌层   C．去除铁锈   D．钝化
    （2）调节溶液A的pH可产生Zn（OH）2沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是
    抽滤、洗涤、灼烧
    抽滤、洗涤、灼烧
    ．
    （3）由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，原因是
    在N2气氛下，防止Fe2+被氧化
    在N2气氛下，防止Fe2+被氧化
    ．
    （4）Fe3O4胶体粒子能否用减压过滤发实现固液分离？
    不能
    不能
    （填“能”或“不能”），理由是
    胶体粒子太小，抽滤时容易透过滤纸
    胶体粒子太小，抽滤时容易透过滤纸
    ．
    （5）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe3O4中的二价铁含量．若需配制浓度为0.01000mol?L-1的K2Cr2O7标准溶液250mL，应准确称取
    0.7350g
    0.7350g
    g K2Cr2O7（保留4位有效数字，已知M（K2Cr2O7）=294.0g?mol-1）．
    配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有
    ③⑦
    ③⑦
    ．（用编号表示）．
    ①电子天平   ②烧杯   ③量筒   ④玻璃棒   ⑤容量瓶   ⑥胶头滴管   ⑦移液管
    （6）滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将
    偏大
    偏大
    （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    镁、铝、铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．
    （1）镁铝合金用在飞机制造业，现有3.90克镁铝合金溶于足量的2mol/L稀硫酸中生成0.2mol氢气，计算并确定镁铝合金中物质的量n（Mg）：n（Al）=
    1：2
    1：2
    ．

    （2）硫铁矿的主要成分为FeS2（假设杂质只含SiO2）是生产硫酸的原料．取某硫铁矿10g在足量的空气中煅烧（4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2），充分反应后冷却，称得固体质量为7.4g（杂质SiO2不反应）．该硫铁矿中FeS2的质量分数为
    78%
    78%
    ．
    （3）现有一定量的铁粉和铝粉组成的混合物跟100mL稀硝酸充分反应，反应过程中无任何气体放出，往反应后的澄清溶液中逐渐加入4.00mol?L-1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的质量的关系如图所示（必要时可加热，忽略气体在水中的溶解）：纵坐标中A点的数值是
    0.856
    0.856

    （4）炼铁厂生产的生铁常用于炼钢．取某钢样粉末28.12g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，得到CO2气体224mL（标准状况下）．
    ①计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为
    50：1
    50：1
    （最简单的整数比）．
    ②再取三份不同质量的上述钢样粉末分别加到100mL相同浓度的稀H2SO4中，充分反应后，测得的实验数据如表所示：
    实验序号 I II III
    加入钢样粉末的质量（g） 2.812 5.624 8.436
    生成气体的体积（L）（标准状况） 1.120 2.240 2.800
    则该硫酸溶液的物质的量浓度为
    1.25mol/L
    1.25mol/L
    ．
    ③若在上述实验II中继续加入m克钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为
    0＜m≤1.406g时，（m+5.624）×
    0.12
    28.12
    g；
    m＞1.406g时，（m-1.376）g
    0＜m≤1.406g时，（m+5.624）×
    0.12
    28.12
    g；
    m＞1.406g时，（m-1.376）g
     g（保留3位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?太原二模）已知A～N分别代表一种物质，它们之间的转化关系如图所示（部分反应的反应条件和生成物已略去）．A、B、C分别是由短周期元素组成的单质，A是金属，D是无色液体．F是一种离子化含物，其阴阳离子的个数比为1：3，且能与水反应得到两种碱．反应①是实验室检验某离子的方法，反应②是工业、生产N的重要反应．请回答下列问题：
    （1）B元素在元素周期表中的位置是
    第二周期第ⅥA族
    第二周期第ⅥA族
    ，F的电子式是
    ．
    （2）写出反应①的离子方程式：
    NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O
    NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O

    （3）Cu与足量的N的浓溶液反应得到的产物主要是M不是L，其原因是
    NO+2HNO3（浓）═3NO2+H2O
    NO+2HNO3（浓）═3NO2+H2O

    （请用上图所示关系中反应的化学方程式回答）．
    （4）选择性催化还原（SCR）是在有催化剂的条件下将M转变为无毒的物质，这是目前国外进行尾气治理遍采用的一种方法．亚铬酸铜（Adkin偿化剂）是极好的M催化还原的催化剂，是铜和铬的复合氧化物，成分不固定，如：aCuO?bCr2O3等，统称为亚铬酸铜．
    CuNH4（OH）CrO4在295℃分解生成复合的氧化物（催化剂）、氮气及水，写出该反应的化学方程式：
    2CuNH4（OH）CrO4
      △  
    .
     
    2CuO．Cr2O3+N2↑+5H2O
    2CuNH4（OH）CrO4
      △  
    .
     
    2CuO．Cr2O3+N2↑+5H2O
    ．
    （5）已知一定温度（＞100℃）下，反应②的平衡常数为1．将0.8mol K和1.1mol B放入容积为1L的封闭容器中，发生反应②，一段时间后L的浓度为0.4mol/L，此时反应v正
    ＞
    ＞
    v逆（填“＞”、“＜”或“=”）． 当反应到达平衡后，保持温度不变，再加入一定物质的量的B，重新达到平衡，则L的平衡浓度
    增大
    增大
    （填“增大”、“不变”或“减小”），B的转化率
    降低
    降低
    ．（填“升高”、“不变”或“降低”），L的体积分数
    无法确定
    无法确定
    （填“增大”、“不变”、“减小”或“无法确定”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?保定一模）已知氮元素有许多化合价，其化合价有-3、0、+1、+2、+3、+4、+5
    （1）下表是硝酸与某种金属M在某些条件下反应所得还原产物的关系：
    硝酸 硝酸浓度大于10mol/L 硝酸浓度为6.6～10mol/L、加热 硝酸浓度为6.6～10mol/L
    还原产物 NO2 NO2 NO2
    硝酸 硝酸浓度为0.1～6.6mol/L、加热 硝酸浓度0.1～6.6mol/L 硝酸浓度0.1mol/L
    还原产物 NO NO2、N2 NH4NO3
    通过分析上表可得出的结论是：当硝酸与金属M反应时
    硝酸浓度或温度不同，硝酸的含有产物不同
    硝酸浓度或温度不同，硝酸的含有产物不同
    ，金属锌与某浓度的硝酸反应时，无气体产生，则此化学反应中被还原的硝酸与 参加反应的硝酸物质的量之比是
    1：10
    1：10
    ．
    （2）以氨作为燃料的固体氧化物（含 有02-）燃料电池，具有全固态 结构、能量效率高、无污染等特 点，另外氨气含氢量高，不含碳，易液化，方便运输和贮存，是很 好的氢源载体．其工作原理如图1 所示，

    ①该电池工作时的总反应为
    2NH3+3O2=N2+6H2O
    2NH3+3O2=N2+6H2O

    ②固体氧化物作为电池工作的电解质，O2-移动方向为
    由电极b向电极a移动
    由电极b向电极a移动
    （选填“由电极a向电极b”或“由电极b向电极a”）．
    ③该电池工作时，在接触面上发生的电极反应为
    2NH3+3O 2--6e-=N2+3H2O
    2NH3+3O 2--6e-=N2+3H2O
    ．
    （3）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备 受到人们的关注．如图2所示装置可用于制备N2O5，写出在电解池中生成N205 的电极反应式
    N204+2HNO3-2e-=2N205+2H+
    N204+2HNO3-2e-=2N205+2H+
    ．

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