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    1．下列说法正确的是（　　）
    A．SO2能使酸性KMnO4溶液、溴水、品红溶液褪色，且原理相同
    B．不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2
    C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3
    D．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀

    分析 A、根据二氧化硫具有还原性、漂白性的性质判断；
    B、SO2与CO2均能使澄清的石灰水变浑浊；
    C、硫粉在过量的纯氧中燃烧生成SO2；
    D、SO2与CaCl2溶液不反应；

    解答 解：A、二氧化硫具有还原性，可与酸性高锰酸钾和溴水发生氧化还原反应，具有漂白性，可使品红褪色，与品红是形成无色的不稳定性的大分子，是非氧化还原反应，原理不相同，故A错误；
    B、SO2与CO2均能使澄清的石灰水变浑浊，所以不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2，故B正确；
    C、硫粉在过量的纯氧中燃烧生成SO2；二氧化硫在催化剂和高温条件下才能转化为三氧化硫，故C错误；
    D、SO2与CaCl2溶液不反应，所以少量SO2通过浓的CaCl2溶液不能生成白色沉淀，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了元素单质及其化合物的性质和用途，掌握有关物质的性质是解决本题的关键，题目难度不大，注意基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于物质的量的叙述正确的是（　　）
    A．1molNa2CO3约含有6.02×1023个Na2CO3分子
    B．2molH2O的摩尔质量为36g/mol
    C．标准状况下，22.4LCH4含有的电子数为10NA
    D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
    查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成．
    Ⅰ．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤．
    （1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤．往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸．观察到的现象是通入CO2气体有白色沉淀生成，加入盐酸有气体产生，沉淀溶解．
    Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定
    利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．
    依据实验过程回答下列问题：
    （2）实验过程中需持续缓缓通入空气．其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收．
    （3）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是cd（填标号）．
    a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
    b．滴加盐酸不宜过快
    c．在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
    d．在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
    （4）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g．则样品中碳酸钙的质量分数为25%．
    （5）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数．实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中．
    （6）将等体积的AlCl3与NaOH溶液混合，充分反应后，测得混合溶液中含有铝元素质量与是沉淀中含有铝元素质量的2倍，则c（AlCl3）与c（NaOH）的比值是3：11或者1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L H2O含有分子数为NA
    B．分子总数为NA的N2、CO混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g
    C．4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1 NA
    D．常温常压下，1.6 g CH4含原子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关Na2CO3和NaHCO3说法中，正确的是（　　）
    A．两者都能溶于水并且都能和水反应，前者的溶解度大于后者
    B．两者都能用于治疗胃酸过多疾病，前者的效果好于后者
    C．足量的Na2CO3和NaHCO3分别与等物质的量的稀盐酸反应，前者产生CO2多
    D．等体积等浓度的AlCl3溶液分别和足量的Na2CO3和NaHCO3反应，前者产生CO2多

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（　　）
    分类名称（或俗名）化学式
    A碱性氧化物氧化铁FeO
    B碱纯碱Na2CO3
    C盐小苏打NaHCO3
    D酸硫酸H2SO3
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应）．请回答下列问题：

    （1）A、B中的反应物分别是浓盐酸和MnO2．写出所发生的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，进入装置C的气体中所含杂质是HCl、H2O．
    （2）漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2（填化学式）；D中所发生的化学反应的离子方程式是 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （3）此实验所得漂白粉的Ca（ClO）2产率偏低．该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应：
    ①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是将U型管置于冷水浴中
    ②为避免另一副反应的发生，应采取的措施是在B、C之间连接一个盛有饱和食盐水的洗气瓶．
    （4）若将该实验中残留的Cl2，缓慢通入KI溶液至过量，则溶液先变黄后变无色，且可检测到HIO3；写出并配平该“变无色”反应的化学方程式：5Cl2+I2+6H2O→2HIO3+10HCl若将KI改为KBr溶液，则溶液变为橙黄色，未检测到HBrO3的存在．由上述事实推测，Cl2、HIO3、HBrO3的氧化性由强到弱的次序是HBrO3＞Cl2＞HIO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在如图所示的烧瓶中充满干燥气体a，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体b．下列a与b的组合中，不可能形成喷泉的是（　　）
    A．NO2和H2OB．SO2和NaOH溶液
    C．NH3和H2OD．H2、O2混合气体与饱和食盐水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．可用于鉴别AlCl3 、MgCl2、NH4Cl、NaCl 四种溶液的试剂是（　　）
    A．氨水B．HClC．NaOHD．石蕊试液

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