（2013?闸北区二模）氯气是一种重要的化工原料．某学习小组在实验室中利用如图所示装置制取氯气并探究其性质．
（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，发生装置中除圆底烧瓶和导管外还需用到的玻璃仪器有
分液漏斗、酒精灯
分液漏斗、酒精灯
；
（2）装置A中盛有的试剂是
饱和食盐水
饱和食盐水
，作用是
除去氯气中的氯化氢
除去氯气中的氯化氢
．
（3）若D中品红溶液褪色，则B装置中发生反应的离子方程式是
2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2
2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2
（4）证明FeBr
2与Cl
2发生了氧化还原反应的实验方法是
实验后，取少量B中溶液，滴加KSCN溶液；另取少量B中溶液，加入CCl4溶液萃取
实验后，取少量B中溶液，滴加KSCN溶液；另取少量B中溶液，加入CCl4溶液萃取
（填操作方法）．
某研究性学习小组用刚吸收过少量SO
2的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气．经分析吸收尾气一段时间后，吸收液（呈强碱性）中肯定存在Cl
-、OH
-、CO
32-和SO
42-，对于可能存在的其他阴离子，研究小组提出以下3种假设．假设1：只存在SO
32-；假设2：只存在ClO
-；假设3：既不存在SO
32-，也不存在ClO
-．
（5）学习小组判断同时存在SO
32-和ClO
-是不可能的理由是
SO32-和ClO-因发生氧化还原反应，故不能共存
SO32-和ClO-因发生氧化还原反应，故不能共存
．
（6）现限选以下试剂，设计实验方案，进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论．
a．3mol/L H
2SO
4 b．0.01mol/L KMnO
4c．1mol/L BaCl
2溶液
d．淀粉碘化钾溶液 e．酚酞试液
步骤一；取少量吸收液于试管中，滴加3mol/L H
2SO
4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分装于A、B两试管中．
步骤二：向A试管中滴加少量
b
b
（填序号），若溶液
褪色
褪色
（填现象），则假设1成立．
步骤三：向B试管中滴加少量
d
d
（填序号），若溶液
变蓝色
变蓝色
（填现象），则假设2成立．
