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    7．下列说法不正确的是（　　）
    A．高纯度二氧化硅广泛用于制作光导纤维，其遇强碱会“断路”
    B．家用“84”消毒液可用来漂白衣物，为了增强漂白效果，可加入浓盐酸
    C．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可以吸收乙烯，所以可用来保鲜水果
    D．加热能杀死甲型 H1N1流感病毒是因为蛋白质受热变性

    分析 A．根据光导纤维的主要成分是二氧化硅以及二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠和水；
    B．加入浓盐酸，发生氧化还原反应生成氯气，减小HClO的浓度；
    C．乙烯较活泼，能被强氧化剂高锰酸钾氧化；
    D．加热能使蛋白质变性．

    解答 解：A．二氧化硅能用于制光导纤维、二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠和水，所以光导纤维遇强碱会“断路”，故A正确；
    B．加入浓盐酸，发生氧化还原反应生成氯气，减小HClO的浓度，则减弱84消毒液的漂白效果，故B错误；
    C．乙烯具有催熟作用，为了延长水果的保鲜期，用高锰酸钾可以除掉乙烯，故C正确；
    D．病毒的成分是蛋白质，加热能使蛋白质变性，故D正确；
    故选B．

    点评 本题主要考查了生活的化学相关的知识，侧重考查学生元素以及化合物的性质和应用知识，属于综合知识的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．乙烯和丙烯是重要的化工基础原料，由乙烯和丙烯合成E和F的路线如下：

    已知：RX $\stackrel{NaOH/H_{2}O}{→}$ROH
    请回答下列问题：
    （1）B中官能团的电子式为；丙烯→A的反应类型为取代反应．
    （2）写出B→C的化学方程式HOCH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$OHC-CHO+2H2O．
    （3）写出F的结构简式．
    （4）以丙烯为原料可合成甘油，请设计合理的合成路线（无机试剂及溶剂任选）．
    注：合成路线的书写格式参照如下实例流程图：CH3CHO$→_{催化剂/△}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{浓硫酸/△}^{乙醇}$CH3COOCH2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期．A与B位于不同周期且B元素的原子含有3个能级，B元素原子的每个能级所含有电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子．请回答下列问题：

    （1）B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的顺序为C＜O＜N（用元素符号表示）．
    （2）写出化合物BD的一种等电子体的化学式：N2．
    （3）ED的熔点比E2D3的熔点低（填“高”或“低”），原因是Fe2+离子半径比Fe3+离子半径大，所带电荷少，故FeO晶格能比Fe2O3低．
    （4）F离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点．
    ①F原子的外围电子排布式为3d104s1．向FSO4溶液通入过量CA3，可生成[F（CA3）4]SO4，F的配位数为4．
    ②某化合物与F（Ⅰ） （Ⅰ表示化合价为+1）结合形成图1所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式有sp2、sp3．
    （5）B单质的一种同素异形体的晶胞如图2所示，若晶体的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞的边长为$\root{3}{\frac{96}{ρ{N}_{A}}}$cm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．合成具有美白作用的化妆品原料Z的反应原理如下：

    下列叙述不正确的是（　　）
    A．X、Z均能与Na2CO3溶液反应
    B．X可作缩聚反应单体，Y可作加聚反应单体
    C．X、Y、Z均能使溴水褪色，但是原理不相同
    D．该反应的反应类型为取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在100mL盐酸的溶液中，以0.50mol/L氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线如图所示，下列叙述正确的是（　　）
    A．盐酸在滴定前的浓度是0.3mol/L
    B．该盐酸稀释10倍后pH为4
    C．滴定过程为求滴定终点，指示剂只能用酚酞
    D．若用酚酞作指示剂，滴定终点时溶液颜色的变化为红色到无色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关系的表述中正确的是（　　）
    A．向NaHSO3溶液中通入NH3至中性，溶液中存在：c（NH4+）＞c（SO32-）
    B．NH4Cl和NH3•H2O混合液pH=7，一定存在c（NH4+）=c（Cl-）
    C．NaHCO3溶液中存在HCO3-+H2O?H3O++CO32-，加水稀释后c（H+）减小
    D．pH相同的氯化铵与硫酸亚铁铵两种溶液中铵根离子浓度前者大

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数X＞W＞Z＞Y．W原子的最外层没有p电子，X原子核外s电子与p电子数之比为1：1，Y原子最外层s电子与p电子数之比为1：1，Z原子核外电子中p电子数比Y原子多2个．
    （1）X元素的单质与Z、Y所形成的化合物反应，其化学方程式：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
    （2）W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为Mg（OH）2＜NaOH（用分子式表示）．
    （3）四种元素原子半径的大小为Na＞Mg＞C＞O（填元素符号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列四幅谱图是结构简式为CH3CH2OH、CH3OCH3、CH3CH2CH2OH和  的四种有机物的1H核磁共振谱（1H-NMR）．其中属于CH3CH2CH2OH的1H-NMR谱图的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（　　）
    A．X的简单气态氢化物的稳定性比Y的强
    B．W的氧化物对应水化物的酸性比Z的强
    C．ZY2的水溶液具有酸性、氧化性、还原性
    D．Z和钠形成的化合物Na2Z2中只有离子键

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