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    【题目】根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是（ ）

    元素编号

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    原子半径/nm

    0.037

    0.074:

    0.082

    0.099

    0.102

    0.143

    0.152

    0.186

    最高化合价或最低化合价

    ＋1

    －2

    ＋3

    －1

    －2

    ＋3

    ＋1

    ＋1

    A．元素②、⑥形成的化合物具有两性

    B．元素②气态氢化物的沸点小于元素⑤气态氢化物的沸点

    C．元素⑤对应的离子半径大于元素⑧对应的离子半径

    D．元素④的最高价氧化物的水化物比元素⑤的最高价氧化物的水化物酸性强

    【答案】B

    【解析】试题分析：②⑤的最低价都为-2价，应该为ⅥA族元素，根据原子半径可知②为O元素、⑤为S元素；①⑦⑧的最高正化合价为+1价，结合原子半径大小可知：①为H元素、⑦为Li元素、⑧为Na元素；③⑥的最高价为+3价，结合原子半径可知：③为B元素、⑥为Al元素；④的最低价为-1价，为ⅤⅡA族元素，其原子半径大于②O元素，则④为Cl元素，A．元素②⑥形成的化合物为氧化铝，氧化铝为两性氧化物，A正确；B．元素②气态氢化物为水，元素⑤气态氢化物为硫化氢，由于水分子中存在氢键，则水的沸点大于硫化氢，B错误；C．元素⑤对应的离子为硫离子，元素⑦对应的离子为锂离子，硫离子含有3个电子层、锂离子含有1个电子层，所以硫离子的离子半径大于锂离子，C正确；D．元素④的最高价氧化物的水化物高氯酸，元素⑤的最高价氧化物的水化物为硫酸，由于非金属性：Cl＞S，则高氯酸的酸性大于硫酸，D正确；答案选B。

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    B．Si → SiO2 → H2SiO3 → Na2SiO3

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    D．S → SO3 → H2SO4 → MgSO4

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    【题目】常温下Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.0×10-16，将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO3固体，下列说法正确的是( )

    A. 两溶液混合，AgCl和AgI都沉淀

    B. 若AgNO3足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl为主

    C. 向AgI清液加入AgNO3，c(Ag+)增大，KSp(AgI)也增大

    D. 若取0.1435克AgCl固体放入100mL水(忽略体积变化)，c(Cl-)为0.01mol/L

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    【题目】 将几滴KSCN(SCN－是“类卤离子”)溶液加入酸性的含有Fe3＋的溶液中，溶液变成红色，将该红色溶液分为两份，①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去。下列说法不正确的是

    A．①红色褪去的原因是KMnO4将SCN－氧化，使Fe(SCN)3消失

    B．②红色褪去的原因是SO2将SCN－还原

    C．②红色褪去的原因是SO2将Fe3＋还原为Fe2＋

    D．SCN－在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体。判断下列说法不正确的是（ ）

    A. M元素位于周期表中的第三周期第VIA族。

    B. Z元素是硅，其在自然界中存在游离态

    C. X与M的单质在高温下反应得到的二元化合物分子中，存在极性共价键

    D. 四种元素中的Y单质可用于航空航天合金材料的制备

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    【题目】下列说法正确的是

    AA．反应是吸热还是放热的，须看反应物和生成物所具有总能量的大小

    B．放热反应在常温条件下一定很容易发生

    C．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

    D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应为放热反应

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    【题目】有关硝酸的性质的叙述中，正确的是

    A．稀硝酸能使红色石蕊试纸变蓝

    B．硝酸能与Na2CO3反应，但不能生成CO2

    C．硝酸的氧化性很强，能氧化所有金属

    D．浓硝酸因分解放出NO2又溶解于硝酸而呈黄色

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    【题目】下列关于物质性质与应用的说法正确的是

    A．二氧化碳有氧化性，在点燃条件下能将金属镁氧化

    B．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品加工中大量使用

    C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

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