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    【题目】下列各组化合物中化学键类型不同的是（ ）

    A.和

    B.NaCl和HCl

    C.CaO和KCl

    D.和

    【答案】B

    【解析】

    A．H2O为H原子与O原子通过共用电子对形成的共价化合物，只含有共价键，而NH3为N原子与H原子通过共用电子对形成的共价化合物，只含有共价键，二者均只含有共价键，化学键类型相同，故A不符合题意；

    B．NaCl为Na+与Cl-形成的离子化合物且只含有离子键，而HCl为H原子与Cl原子通过共用电子对形成的共价化合物，只含有共价键，二者化学键类型不同，故B符合题意；

    C．CaO为Ca2+与O2-形成的离子化合物且只含有离子键，而KCl为K+与Cl-形成的离子化合物且只含有离子键，二者均只含有离子键，化学键类型相同，故C不符合题意；

    D．CCl4为C原子与Cl原子通过共用电子对形成的共价化合物，只含有共价键，而H2O2为H原子与O原子、O原子与O原子通过共用电子对形成的共价化合物，只含有共价键，二者均只含有共价键，化学键类型相同，故D不符合题意；

    答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】烃是一类简单的有机化合物。

    （1）天然气属于______________（填“纯净物”或“混合物”），其组成以__________为主。该分子的电子式是_____________，其空间结构是_____________________。

    （2）烷烃随着碳原子数的增多，沸点逐渐________（填“升高”或“降低”），碳原子数≤________的烷烃呈气态，它们和氯气发生取代反应的条件是________________。

    （3）2,2,3-三甲基丁烷的结构简式是____________________________________，其一氯代物有_______种，该烷烃与正庚烷互为__________________________（填“同系物”或“同分异构体”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同，且SO42-物质的量浓度为6 mol/L，则此溶液最多溶解铁粉的质量为(　 　)

    A.11.2 gB.16.8 gC.19.6 gD.22.4 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯胺()是重要的化工原料。某兴趣小组在实验室里制取并纯化苯胺。

    已知：①与NH3相似，与盐酸反应生成(易溶于水的盐)。

    ②用硝基苯制取苯胺的反应为：2 +3Sn+12HCl2 +3SnCl4+4H2O

    ③有关物质的部分物理性质见下表：

    物质

    相对分子质量

    熔点/℃

    沸点/℃

    溶解性

    密度/g·cm-3

    苯胺

    93

    6.3

    184

    微溶于水，易溶于乙醚

    1.02

    硝基苯

    123

    5.7

    210.9

    难溶于水，易溶于乙醚

    1.23

    乙醚

    74

    116.2

    34.6

    微溶于水

    0.7134

    Ⅰ.制备苯胺

    图1所示装置中加入20mL浓盐酸(过量)，置于热水浴中回流20min，使硝基苯充分还原；冷却后，向三颈烧瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈碱性。

    （1）滴加适量NaOH溶液的目的是___，写出主要反应的离子方程式___。

    Ⅱ.纯化苯胺

    ⅰ.取出图l所示装置中的三颈烧瓶，改装为图2所示装置。加热装置A产生水蒸气。用“水蒸气蒸馏”的方法把B中苯胺逐渐吹出，在烧瓶C中收集到苯胺与水的混合物；分离混合物得到粗苯胺和水溶液甲。

    ⅱ.向所得水溶液甲中加入氯化钠固体至饱和，再用乙醚萃取，得到乙醚萃取液。

    iii.合并粗苯胺和乙醚萃取液，用NaOH固体干燥，蒸馏后得到苯胺1.86g。

    （2）装置A中玻璃管的作用是__。

    （3）在苯胺吹出完毕后，应进行的操作是先__，再___。

    （4）该实验中苯胺的产率为___(保留三位有效数字)。

    （5）欲在不加热条件下除去苯胺中少量的硝基苯杂质，简述实验方案___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常见的五种盐X、Y、Z、M、N，它们的阴离子可能是SO42-、Cl－、NO3-、CO32-，阳离子可能是Ag＋、NH4+、Na＋、Al3＋、Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋，已知：①M的焰色反应呈黄色。②五种盐均能溶于水，水溶液均为无色。③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈碱性。④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有X、Z的溶液不产生沉淀。⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，继续加氨水，Z中沉淀消失。⑥把X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。请回答下列问题：

    （1）五种盐中，所含阴离子相同的两种盐的化学式是______________。

    （2）M溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)_______________________。

    （3）X和Z的溶液反应的离子方程式是______________________________。

    （4）N和氨水反应的离子方程式是_____________________________________。

    （5）若要检验Y中所含的阳离子，正确的实验方法是_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化①碘的升华②烧碱熔化③氯化钠溶于水④氯化氢溶于水⑤氧气溶于水⑥氯化铵受热分解。

    氯化铵的电子式是______________；未发生化学键破坏的是______________（填序号，下同）；仅发生离子键破坏的是______________；仅发生共价键破坏的是______________；既发生离子键又发生共价键破坏的是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物A是近年来采用的锅炉水添加剂，其结构式如图，A能除去锅炉水中溶解的氧气，下列说法正确的是（ ）

    A. A分子中所有原子都在同一平面内

    B. A分子中所含的σ键与π键个数之比为10：1

    C. 所含C、N均为sp2杂化

    D. A与O2反应生成CO2、N2、H2O的物质的量之比为1：2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛是一种性能非常优越的金属，21世纪将是钛的世纪。

    (1)TiO2薄膜中掺杂铬能显著提高光催化活性。基态Cr原子的核外电子排布式为____。

    (2)四乙醇钛能增加橡胶在金属表面的粘附性。其制备原理如下：TiCl4+4CH3CH2OH+4NH3=Ti(OCH2CH3)4+4NH4Cl

    ①Ti(OCH2CH3)4可溶于有机溶剂，常温下为淡黄色透明液体，其晶体类型为____

    ②N和O位于同一周期，O的第二电离能大于N的第二电离能的原因是_____；

    ③NH4Cl中存在的作用力有_____，NH4Cl熔沸点高于CH3CH2OH的原因是_____，Ti(OCH2CH3)4分子中C原子的杂化形式均为 ____。

    (3)钛酸锶(SrTiO3)可作电子陶瓷材料和人造宝石，其中一种晶胞结构如图所示。若Ti位于顶点位置，O位于____位置；已知晶胞参数为a nm，Ti位于O所形成的正八面体的体心，则该八面体的边长为_____ m(列出表达式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物甲由四种元素组成。某化学研究小组按如图流程探究其组成：

    已知丙和丁是相对分子质量相同的常见气体，其中丁是空气的主要成分之一。请回答下列问题：

    （1）甲的化学式为____。

    （2）甲发生爆炸反应的化学方程式为____。

    （3）已知化合物甲中，有两种元素的化合价为最高正价，另两种元素的化合价为最低负价，则爆炸反应中被氧化的元素与还原产物的物质的量之比为____。

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