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    R

    T

    X

    Y

    Z
     

    短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24。则下列判断正确的是（   ）

    A．R位于元素周期表中第二周期第VA族

    B．R能分别与X、Z形成共价化合物

    C．气态氢化物稳定性：Y＞T

    D．Z元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HZO4


    B  【解析】设R元素的最外层电子数为x，则2x+2(x+1)+x+2=24，x=6，则R是C，T是N，X是Si，Y是P，Z是S。C位于元素周期表中第二周期第ⅣA族，A错；C能分别与Si、S形成共价化合物SiC、CS2，B正确；气态氢化物稳定性：NH3＞PH3，C错；S元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SO4，D错。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已

    知：饱和NaClO溶液的pH约为11）

    A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH－=== Cl－+ ClO－+ H2O

    B．该消毒液的pH约为12：ClO－+ H2OHClO+ OH－

    C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2 ↑+ H2O

    D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+ CH3COO—

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是(　　)

    A．H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率比为21

    B．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差

    C．正、逆反应速率的比值是恒定的

    D．达到平衡时，正、逆反应速率相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应

    X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H＜ 0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

    t/min

    2

    4

    7

    9

    n(Y)/mol

    0.12

    0.11

    0.10

    0.10

      下列说法正确的是

    A．0～2min的平均速率ν(Z) = 2.0×10－3mol·L－1·min-1

    B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)＞ν(正)

    C．该温度下此反应的平衡常数K =1.44

    D． 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在常温下，对于pH=3的醋酸溶液。下列说法正确的是（     ）。

    A．在醋酸溶液中，NH4+、Na、SiO32、C2O42能大量共存

    B．与Na2S2O3溶液反应的离子方程式：S2O32＋2H＝S↓＋SO2↑＋H2O

    C．常温下，加水稀释醋酸，增大

    D．该醋酸溶液中c(CH3COO)<0.001 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表中的陈述均正确并且前后存在因果关系的是（   ）

    选项

    陈述Ⅰ

    陈述Ⅱ

    A

    SO2有漂白性

    SO2可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色

    B

    Fe3+有强氧化性

    FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜

    C

    浓硫酸有吸水性

    浓硫酸可使蔗糖和纸张碳化变黑

    D

    SiO2有导电性

    SiO2可用于制备光导纤维

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    磺酰氯（SO2Cl2）和亚硫酰氯（SOCl2）均是实验室常见试剂。

       已知： SO2Cl2(g)SO2(g) + Cl2(g)   K1   △H=a kJ/mol    (Ⅰ)

              SO₂(g) +Cl₂(g)+ SCl₂(g)2SOCl₂(g)   K2  △H=b kJ/mol  （Ⅱ）

    （1）反应：SO2Cl2(g)+ SCl₂(g)  2SOCl2(g)的平衡常数K =          （用K1、K2表示），该反应

         △H=           kJ/mol（用a、b表示）。

    （2）为研究不同条件对反应（Ⅰ）的影响，以13.5 g SO2Cl2充入2.0L的烧瓶中，在101kPa  375K时,10min达到平衡，平衡时SO2Cl2转化率为0.80，则0～10minCl2的平衡反应速率为          ，平衡时容器内压强为                  kPa，该温度的平衡常数为                            ；若要减小SO2Cl2转化率，除改变温度外，还可采取的措施是                     （列举一种）。

    （3）磺酰氯对眼和上呼吸道粘膜有强烈的刺激性，发生泄漏时，实验室可用足量NaOH固体吸收，发生反应的化学方程式为                               ；亚硫酰氯溶于水的离子方程式为                          。

    （4）一定量的Cl2用稀NaOH溶液吸收，若恰好反应，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为              ；

    已知常温时次氯酸的Ka=2.5×10－8则该温度下NaClO水解反应的平衡常数

    Kb=           mol·L－1

      

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下述实验能达到预期目的的是(　　)

    选项

    实验内容

    实验目的

    A

    向1 mL 0.2 mol·L－1 NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol·L－1 MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀

    证明在相同条件下，溶解度Mg(OH)2>Fe(OH)3

    B

    向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入已知浓度的盐酸(用酚酞作指示剂)

    滴定其中NaOH含量

    C

    两种一元碱溶液X和Y(X的pH比Y大1)，分别加水稀释100倍后，pH相等

    证明稀释前c(X)＝10c(Y)

    D

    测定等物质的量浓度的HF与HCl溶液的pH，后者较小

    证明非金属性Cl>F

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     0.1 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.12LH2（标准状况），并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是

    A．第三周期第IA族                        B．第四周期第IA族

    C．第三周期第ⅡA族                        D．第四周期第ⅡA族

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