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    15．某科研人员设计出将硫酸渣（主要成分Fe2O3，含有少量的SiO2等杂质）再利用的流程．如图1的流程中的滤液经过多次循环后用来后续制备氧化铁粉末．

    （1）为了加快反应①的反应速率，可采用的措施是将硫酸渣粉碎、适当增大硫酸的浓度、升高温度、搅拌等．（写出一点即可）
    （2）“还原”是将Fe3+转化为Fe2+．在温度T1、T2（T1＞T2）
    下进行该反应，通过检测相同时间内溶液的pH，绘制pH随时间
    的变化曲线如图2所示．得出结论：该反应的温度不宜过高．
    ①通入SO2气体“还原”时，试解释pH下降的原因是Fe3+将SO2的水溶液（H2SO3）氧化为H2SO4．
    ②相同时间内，T1温度下溶液的pH更高的原因是温度过高，SO2的溶解度下降．
    （3）该流程中循环使用的物质是H2SO4．
    （4）为测定反应①后溶液中Fe3+的浓度以控制加入SO2的量．实验步骤为：准确量取20.00ml的反应后溶液，稀释成100mL溶液，取10.00mL溶液，加入足量的KI晶体和2～3滴淀粉溶液，用0.50mol/L的Na2S2O3溶液与碘反应，当反应恰好完全进行时，共消耗Na2S2O3溶液20.00mL．有关反应方程式如下：
    2Fe3++2I-=2Fe2++I2；   2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
    试计算原溶液中Fe3+的物质的量浓度（写出计算过程）．

    分析 本题以主要成分Fe2O3，含有少量的SiO2等杂质的硫酸渣为原料制备氧化铁粉末的实验设计，主要考查的是酸溶过程即用稀硫酸溶解氧化铁，再利用三价铁的氧化性氧化通入溶液中的SO2气体，得到硫酸和二价铁，涉及氧化还原反应的分析及数据处理．
    （1）可结合影响反应速率的因素去考虑提高反应①的反应速率的方法；
    （2）①在含有三价铁的溶液里通入SO2气体，发生的反应为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，根据反应原理分析溶液pH下降的原因；
    ②可参考温度对对气体溶解度的影响去考虑；
    （3）流程度中箭头的指向可看出，最后过滤后的滤液中的硫酸可重新加入参加反应①，可见是可循环利用的物质；
    （4）参照滴定原理及2Fe3++2I-=2Fe2++I2、2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI建立Fe3+与Na2S2O3的关系式进行计算．

    解答 解：（1）结合影响反应速率的因素，固体在酸溶时，可通过固体粉碎、升高温度、搅拌、提高硫酸的浓度来提高反应速率，
    故答案为：将硫酸渣粉碎、适当增大硫酸的浓度、升高温度、搅拌等；
    （2）①Fe3+将SO2的水溶液（H2SO3）氧化为H2SO4，故溶液的pH会逐渐减少，也就是溶液的酸性增强，
    故答案为：Fe3+将SO2的水溶液（H2SO3）氧化为H2SO4；              
    ②温度升高，可以加快反应速率，但气体的溶解度却减小了，参加反应的SO2的量减少，故相同时间内，T1温度下溶液的pH更高，
    故答案为：温度过高，SO2的溶解度下降；
    （3）从流程图中可看出，可循环利用的物质是H2SO4，
    故答案为：H2SO4；
    （4）由反应式可得关系：Fe3+～Na2S2O3，n（Fe3+）=n（Na2S2O3）=20.00×10-3 L×0.50mol/L×10=0.1 mol，
    ∴c（Fe3+）=$\frac{0.1mol}{20.00×10{\;}^{-3}L}$=5.0mol/L，
    答：原溶液铁离子浓度为5.0mol/L．

    点评 本题考查利用氧化还原反应的理论分析实验原理，涉及影响反应速率的因素及滴定原理的数据处理，难度中等．

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    20．用含有少量SiO2（酸性氧化物）的铝片制取纯净的氢氧化铝，有下列操作步骤，最恰当的组合是（按先后顺序排列）（　　）
    ①加盐酸溶解 
    ②加过量烧碱溶液溶解 
    ③过滤 
    ④通入过量CO2生成Al（0H）3沉淀
    ⑤加入盐酸，生成Al（0H）3沉淀 
    ⑥加入过量氨水溶液，生成Al（0H）3沉淀．
    A．①③⑥③B．②③⑥③C．②③④③D．②③⑤③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，根据要求解决下列问題：
    （1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1．
    （2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：

    ①电解时发生反应的化学方程式为NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$NCl3+3H2↑．
    ②溶液X中大量存在的阴离子有Cl-、OH-．
    ③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是c（填标号）．
    a．水b．碱石灰c．浓硫酸d．饱和食盐水
    （3）为了测定混合气体中ClO2的含量，我们通常用酸化的KI溶液与之反应．
    ①请写出ClO2与碘化钾反应的离子方程式为2ClO2+10I-+8H+═2Cl-+5I2+4H2O．
    ②如果反应过程中共消耗了 0.04mol的KI，则此混合气体中ClO2的质量为0.5400克．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．离子反应是中学化学中重要的反应类型．回答下列问题：

    （1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在③⑤．（填序号）
    ①单质　②氧化物　③电解质　④盐　⑤化合物
    （2）可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系．如分解反应和氧化还原反应可表示为下图．请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系．
    （3）用双线桥法标出下列方程式的电子转移数目和方向
    5KI+KIO3+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O
    （4）用单线桥法标出下列方程式的电子转移数目和方向MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
    （5）鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料．由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色的 Fe3+．这个变色的过程中的Fe2+被氧化 （填“氧化”或“还原”）．若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生．这说明维生素C具有：B．
    A、氧化性   B、还原性     C、酸性    D、碱性来．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某化学小组用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2时，利用刚吸收过SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理．请按要求回答下列问题．
    （1）请写出用此法制取Cl2的离子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
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    ①提出假设：
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    ②质疑讨论：经分析假设3不合理，理由是SO32-具有强还原性，ClO-具有强氧化性，两者发生氧化还原反应而不能大量共存．
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品，工业上常用铝土矿（主要成分为Al2O3和少量的 SiO2、Fe2O3杂质）生产铵明矾晶体NH4Al（SO4）2•12H2O，其工艺流程图如下：

    （1）废渣a、b 的成分分别是：二氧化硅、氢氧化铁．（写名称）
    （2）流程图中X的化学式为：H2SO4．
    （3）反应Ⅲ的离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓；从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的操作依次为（填操作名称）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤．
    （4）过硫酸铵[（NH4）2S2O8]在工业生产中有广泛的用途，可以作为氧化剂和漂白剂，广泛地用于蓄电池工业；还用作聚合的引发剂、纤维工业的脱浆剂．在上述的工艺流程中用惰性电极电解X与反应Ⅵ所得物质的混合溶液可以得到过硫酸铵．写出阳极反应式：2SO42--2e-═S2O82-．
    （5）反应Ⅶ的化学方程式为：（NH4）2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2；NH4HSO4溶液中离子浓度由大到小顺序为：c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）_．
    （6）向硫酸铝铵溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，不可能发生的反应是B（填选项字母）
    A．4NH4Al（SO4）2+3Ba（OH）2=2（NH4）2SO4+3BaSO4↓+Al2 （SO4）3+2Al（OH）3↓
    B．2NH4Al（SO4）2+4Ba（OH）2=（NH4）2SO4+3BaSO4↓+Ba（AlO2）2
    C．2NH4Al（SO4）2+3Ba（OH）2=（NH4）2SO4+3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
    D．NH4Al（SO4）2+2Ba（OH）2=NH3•H2O+2BaSO4↓+Al（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．将有色气体单质A通入到淀粉碘化钾溶液中，观察到溶液颜色先呈现蓝色，最后蓝色又褪去呈现无色．若在碘单质上直接通入气体A至生成物完全液化，得原子个数比为1：1的红棕色液体B，其化学性质与其组成元素的单质相似．则：
    （1）写出组成气体A的元素在周期表中的位置第三周期ⅦA族．
    （2）写出B的电子式，判断下列物质不能与B发生化学反应的有C．
    A、H2O       B、CH2=CH2         C、Na2SO4溶液      D、SO2水溶液
    （3）请用离子方程式表示上述实验中，溶液蓝色褪去的原因5Cl2+I2+6H2O=2IO3-+10Cl-+12H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．CO2分子的比例模型：
    B．过氧化氢的电子式：
    C．氟原子的结构示意图：
    D．H2CO3的电离方程式：H2CO3?2H++CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．用图示装置电解饱和食盐水，当生成气体体积为4.48L（标况）时，下列说法正确的是（　　）
    A．溶液中氯离子向锌电极移动B．锌电极上生成氧化产物
    C．两端电极产生相等体积的气体D．电路中电子转移数为0.4NA

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