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    下列各项描述正确的是（　　）
    A、Fe（OH）3胶体有较强的吸附作用，是因为胶粒有较大的表面积
    B、白磷熔化、干冰汽化、SiO2熔化、AlCl3升华都是克服分子间作用力
    C、液晶是一种介于晶体和液体之间的中间态物质，分子较小，在信息技术中作用较大
    D、电解质熔融时一定能导电，因为破坏了化学键产生自由移动的离子
    考点：胶体的重要性质,分子晶体,电解质与非电解质
    专题：
    分析：A．胶粒有较大的表面积；
    B．SiO2是原子晶体；
    C．液晶是高分子化合物；
    D．共价化合物熔融时不导电．
    解答： 解：A．胶粒有较大的表面积，Fe（OH）3胶体有较强的吸附作用，故A正确；
    B．SiO2是原子晶体，克服共价键，故B错误；
    C．液晶是高分子化合物，分子较大，故C错误；
    D．共价化合物熔融时不导电，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查晶体的性质和电解质，难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图有关电化学的示意图正确的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    离子交换膜是一类具有离子交换功能的高分子材料，在生产和科研中有广泛应用．一容器被离子交换膜分成左右两部分，如图所示：
    （1）若该交换膜为阳离子交换膜（只允许阳离子自由通过）．左边充满加过盐酸酸化的H2O2溶液，右边充满滴有少量KSCN溶液的FeCl2溶液（FeCl2过量），一段时间后可观察到的现象：右边
     
    ．（从下列选项中选择）
    A．无明显现象  B．溶液由浅绿色变红色  C．溶液由无色变黄色  D．溶液由浅绿色变无色
    试写出左边发生反应的离子方程式
     

    （2）若该交换膜为阴离子交换膜（只允许阴离子自由通过且不易堵塞），左边充满1 mol?L-1的NaHCO3溶液，右边充满等体积的1 mol?L-1的NaAlO2溶液，一段时间后可观察到的现象；左边
     
    ．（从下列选项中选择）
    A．无明显现象 B．有气泡产生 C．有白色胶状沉淀生成 D．有红褐色沉淀生成
    试比较最终容器内所得溶液中离子浓度的大小
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    只由KHS、CaSO4、KHSO3、CaSO3四种物质组成的固体粉末中，测知硫元素的质量分数ω（S）=a%，则氧元素的质量分数ω（O）为（　　）
    A、1-2.25a%
    B、2.25a%
    C、1-1.75a%
    D、全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将agFe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mL pH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为（　　）
    A、0.1 mol．L-1
    B、0.2mol．L-1
    C、0.4mol．L-1
    D、无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是：①明矾晶体是混合物②BaSO4是一种难溶于水的电解质③硫酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐④氧化还原反应都属于离子反应⑤酸雨是指pH小于7.0的降水⑥丁达尔效应可以区分溶液和胶体．其中正确的是（　　）
    A、①②⑥B、①④⑤
    C、③④D、②⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为某工厂处理含Fe3+、Cu2+、Ag+废水的流程图：

    据图回答下列问题：
    （1）操作①中发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）操作②中H2O2起了
     
    （填“氧化”或“还原”）的作用．
    （3）操作③中产生的沉淀为
     
    （填化学式）．
    （4）操作④中通入的X气体为
     
    （填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图1所示，烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基，例如化合物A～E的转化关系如图2所示，已知：A是芳香化合物，只能生成3种一溴化合物，B有酸性，C无酸性且为八元环内酯．D是常用增塑剂，E是有机合成的重要中间体和常用化学试剂（E也可由其他原料催化氧化得到），F是一种常用的指示剂酚酞，结构如图3．

    （1）写出反应类型：①
     
    ；②
     
    ．
    （2）写出结构简式：A
     
    ；E
     
    ．
    （3）写出反应③的化学方程式：
     
    ．
    （4）酚酞是一种有机弱酸，在中学化学实验中，常用它来指示溶液是否显碱性，基变色范围为8.2～10，变色原理为图4所示：
    但在平时做实验时，遇到一些反常现象，比如在较浓的碱液中加入酚酞，溶液仍为无色，这是由于转化成无色的羧酸盐式；在浓硫酸中加入酚酞，溶液变成红综色，这是由于发生了醌式氧双键的加成反应，请用结构式将上述解释填在方框内：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有四瓶丢失标签的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验．实验过程和记录如图所示（无关物质已经略去）：

    请回答：
    （1）D溶液pH
     
    （填“大于”、“小于”或“等于”）7，原因是（用离子方程式表示）
     
    ．
    （2）等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是
     
    （用化学式表示）
    （3）等物质的量浓度的C溶液与NH4Cl溶液相比较，c（NH4+）：前者
     
    后者（填“＜”、“＞”或“=”）
    （4）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是
     
    ．
    （5）A、W的溶液分别加热蒸干并灼烧最后所得固体为
     
    、
     
    （填化学式）．

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