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    【题目】已知反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋S(l)　ΔH＜0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是(　　)

    A.平衡时，其他条件不变，升高温度可提高 SO2 的转化率

    B.其他条件不变，缩小容器体积，平衡正反应方向移动，该反应的平衡常数不变

    C.平衡前，充入氩气，容器内压强增大，反应速率加快

    D.平衡时，其他条件不变，分离出硫，逆反应速率减小

    【答案】B

    【解析】

    A、平衡时，其他条件不变，升高温度，平衡逆向移动，所以SO2 的转化率减小，故A错误；

    B、其他条件不变，缩小容器体积，增大压强，所以平衡正反应方向移动，但是平衡常数只与温度有关，与压强大小无关，反应的平衡常数不变，故B正确；

    C、平衡前，充入氩气，容器内压强增大，但是体积不变，组分的浓度不变化，反应速率不变，平衡不移动，故C错误；

    D、硫是液体，分离出硫，不影响平衡的移动，反应物和生成物浓度都不变，所以不影响反应速率，故D错误；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）t1℃时，密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0。容器中各物质浓度(单位：mol·L-1)变化如下表所示：

    时间(min)

    CO

    H2O

    CO2

    H2

    0

    0.200

    0.300

    0

    0

    2

    0.138

    0.238

    0.062

    0.062

    3

    c1

    c2

    c3

    c3

    4

    c1

    c2

    c3

    c3

    5

    0.116

    0.216

    0.084

    6

    0.096

    0.266

    0.104

    ①一定处于平衡状态的时间段为___。

    ②5~6min时间段内，平衡移动方向为___(填“向左移动”或“向右移动”)，根据表中数据判断，平衡移动的原因是___(填字母编号)。

    a.增加了H2O(g)的量 b.增加氢气浓度

    c.使用催化剂 d.降低温度

    ③t2℃时(t2>t1)，在相同条件下发生上述反应，达平衡时，CO浓度___c1(填“>”“<”或“=”)。

    （2）已知反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常数随温度变化情况如图1所示：

    ①用CO还原FeO制备Fe的反应是___(填“吸热”或“放热”)反应。

    ②温度为T2时，实验测得该反应体系中CO浓度为CO2的2.5倍，则T2___T1(填“>”“<”或“=”)。

    (3)工业上常用CO、CO2和H2合成甲醇燃料，其原理为：

    ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0

    ②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH>0

    当混合气体的组成固定时，CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图2所示。

    图中的压强由大到小的顺序为___，判断理由是___；试解释CO平衡转化率随温度升高而减小的原因是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在含镍酸性废水中用电解法可以实现铁上镀镍并得到氯化钠，其装置如图所示，下列叙述正确的是

    A.待镀铁棒为阳极

    B.选用镍棒替换碳棒，镀镍效果更好

    C.阳极的电极反应式为4OH- — 4e-=O2↑+2H2O

    D.通电后中间隔室的NaCl溶液浓度减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性条件下不稳定，易生成金属 Cu 和Cu2+，广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解 CuC122H2O 制备 CuCl，并进行相关探究。下列说法不正确的是( )

    A.途径 1 中产生的Cl2 可以回收循环利用

    B.途径 2 中 200℃时反应的化学方程式为：Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑

    C.X 气体是HCl，目的是抑制 CuCl22H2O 加热过程可能的水解

    D.CuCl 与稀硫酸反应的离子方程式为：2CuCl＋4H+＋SO42—=2Cu2+＋2Cl—＋SO2↑＋2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表中前三周期部分元素的原子序数与常见价态的关系图如下。若用原子序数表示对应元素，下列说法中不正确的是

    A.a与d的非金属性比较：a> d

    B.原子半径大小：b>c>a>d>e

    C.a可以形成两种氢化物

    D.b、c、e的最高价氧化物对应水化物之间均可反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，把6 mol A和5 mol B通入容积为4L的恒容密闭容器中发生反应3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反应经过5min达到平衡，此时生成2 mol C，正反应速率(v正)和逆反应速率(v逆)随时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是

    A.t2＝5min，平衡时3v正(A)＝2v逆(D)

    B.0～t2，A的平均反应速率为0.15 mol·L－1·min－1

    C.t2～t3，各物质的浓度一定相等

    D.B的平衡转化率为25%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，向4.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol PCl5，反应PCl5(g) →PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

    时间/s

    0

    50

    150

    250

    350

    n(PCl3)/mol

    0

    0.32

    0.38

    0.40

    0.40

    下列说法正确的是

    A．反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)＝0.0064 mol/(L·s)

    B．若保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)＝0.11 mol·L－1，则反应的△H﹤0

    C．相同温度下，起始时向该容器中充入 4.0 mol PCl3、4.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于 80%

    D．相同温度下，起始时向该容器中充入2.0 mol PCl5、0.40 mol PCl3和0.40 mol Cl2，达到平衡前v(正)＞v(逆)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、D、E、F五种元素的原子序数依次增大，除F为过渡元素外，其余四种均是短周期元素。已知：①F的单质为生活中最常见的金属之一，原子最外层有2个电子；②E原子的价电子排布为msnmpn，B原子的核外L层电子数为奇数；③A、D原子p轨道的电子数分别为2和4.请回答下列问题：

    （1）F的稳定价态离子的电子排布式是__________________________；A、B、D、E四种元素的第一电离能由大到小的顺序为________________(用元素符号表示)。

    （2）对于B的简单氢化物，其中心原子的轨道杂化类型是________________。分子的立体构型为________________，该氢化物易溶于D的简单氢化物的主要原因是________________。

    （3）D原子分别与A、B原子形成的单键中，键的极性较强是________________(用具体的化学键表示)。

    （4）如图所示的晶胞是由AD两元素组成的，下列有关该晶体的说法中正确的是_______。

    a．该晶体的化学式为AD

    b．该晶体中A、D原子间形成的是双键

    c．该晶体熔点可能比SiO2晶体高

    d．该晶体可溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。

    （1）降低温度，化学反应速率__(填“增大”“减小”或“不变”)。

    （2）600℃时，在一容积为2L的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，在反应进行至10min和20min时，分别改变了影响反应速率的一个条件，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，前10min正反应速率逐渐___(填“增大”“减小”或“不变”)；前15 min内用SO3表示平均反应速率为__。

    （3）图中反应进程，表示正反应速率与逆反应速率相等的时间段是___。

    （4）根据上图判断，10min时改变的反应条件可能是___(填编号，下同)；20min时改变的反应条件可能是___。

    A．加入催化剂 B．缩小容器容积

    C．降低温度 D．增加O2的物质的量

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