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    工业上常利用反应3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl检查氯气管道是否漏气．下列说法错误的是（　　）
    A、该反应属于氧化还原反应
    B、反应中NH3表现强氧化性
    C、生成28gN2有6mol电子转移
    D、反应后Cl2被还原
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：反应3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl中，Cl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，N元素化合价升高，被氧化，NH3为还原剂，NH3与HCl反应生成氯化铵，有白烟生成，以此解答．
    解答： 解：A．反应中Cl、N元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A正确；
    B．N元素化合价升高，被氧化，NH3为还原剂，故B错误；
    C．生成28gN2，即1mol，反应中N元素化合价由-3价升高到0价，则转移6mol电子，故C正确；
    D．Cl元素化合价降低，被还原，故D正确．
    故选B．
    点评：本题考查氯气的性质，侧重于化学与生活、生产的联系以及氧化还原反应的考查，注意从元素化合价的角度解答该题，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜、铁、铝是重要的金属材料，铜、铁、铝及其化合物有非常重要的用途．
    （1）铁元素与氯元素可形成FeCl2和FeCl3两种化合物，下列说法正确的是
     
     （填序号）．
    ①保存FeCl2溶液时，需向溶液中加入少量Fe
    ②FeCl2只能通过置换反应生成，FeCl3只能通过化合反应生成
    ③铜片、碳棒和FeCl3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒
    ④制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均能采用将溶液直接蒸干的方法
    ⑤含a mol AlCl3的溶液和含1.5a mol NaOH的溶液，无论正滴和反滴，生成的
    Al（OH）3的质量相等
    （2）高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能水处理剂．K2FeO4可以铁为电极，通过电解浓的KOH溶液来制取，写出电解法制取K2FeO4的阳极反应式：
     
    ．
    （3）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS2+8O2═6SO2+Fe3O4，有3mol FeS2参加反应，转移
     
     mol电子．
    （4）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为
     
    ；
    从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是
     
    ．
    （5）工业上常用铝土矿（含SiO2等杂质）生产铝．从Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al（OH）3，需要从下列试剂中选择两种，选用的试剂组合最好是
     
    ．
    a．NaOH溶液     b．氨水       c．CO2            d．盐酸
    （6）已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Al（OH）3]=1.1×10-33
    ①在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
     
    沉淀（填化学式）．
    ②用MgCl2、AlCl3的混合溶液（A） 与过量氨水（B） 反应，为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入
     
    （填“A”或“B”），再滴加另一反应物．
    ③溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10-5 mol?L-1时，可认为已沉淀完全．现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3+完全沉淀时，测定c（Al3+）=0.2  mol?L-1．此时所得沉淀中
     
    （填“还含有”或“不含有”）Al（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温时，下列溶液中各粒子物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、0.1 mol?L-1，pH=4 的 NaHB 溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）
    B、10 mL 0.5 mol?L-1 CH3COONa 溶液与 6 mL 1 mol?L-1盐酸混合后的溶液中：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
    C、c（NH4+） 相等的 （NH4）2SO4溶液、（NH4）2CO3溶液和 NH4NO3溶液中：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2CO3]＜c（NH4NO3）
    D、NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的俗名与其化学式不相对应的是（　　）
    A、小苏打一Na2CO3?10H2O
    B、生石灰-CaO
    C、石英-SiO2
    D、烧碱一NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
    B、置换反应一定是氧化还原反应
    C、阳离子只能得到电子，阴离子只能失去电子
    D、金属阳离子被还原一定得到金属单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、2L0.5mol?L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
    B、1molNa2O2  固体中含离子总数为4NA
    C、非标准状况下，1mol某气体体积可能约为22.4L
    D、标准状况下，22.4LNO和11.2LO2  混合气体的分子总数约为1.5NA 个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于周期表的知识，下列说法正确的是（　　）
    A、周期表共有七个主族，七个副族，一个零族，一个第八族，所以共有16个纵列
    B、元素周期表中，元素种类最多的周期是第四周期
    C、第七周期叫做不完全周期
    D、碱金属元素就是ⅠA元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、氢氧化镁与稀盐酸反应：H++OH-═H2O
    B、氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    C、碳酸钠溶液与足量醋酸反应：Na2CO3+2H+═2Na++CO2↑+H2O
    D、FeCl3溶液中加入Fe粉：Fe3++Fe═2Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）明矾能净水的原因（用离子方程式和必要的文字解释）：
     
    ．
    （2）已知FeCl3能水解，则配制FeCl3溶液的方法是：
     
    ．
    （3）已知NaHSO3的水溶液显酸性，比较其中SO32-、HSO3-、H2SO3三种粒子的浓度由大到小顺序为：
     
    ．
    （4）人的牙齿的化学成份为羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]，常喝酸性饮料或口腔中残留的酸性物质都会造成龋齿．如果刷牙使用含氟牙膏（含F-）可以保护牙齿，其原理是：
     

     
    ．（注：25℃时Ksp[Ca10（PO4）6（OH）2]=6.8×10-37，KsP[Ca5（PO4）3F]=2.8×10-61）．

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