Question

某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验：

（1）固体溶于稀盐酸的化学方程式为                           ；

（2）试剂1的化学式是            ；加入试剂1后呈红色的原因是（用离子方程式表示）：                                                         。

（3）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是（用离子方程式表示）           ；

（4）某一同学在实验中由于加入了过量新制氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，为了探究溶液褪色的原因，另有四位同学进行了下表的猜想，你认为丁同学的猜想会是什么？

编 号	猜       想
甲	溶液中的＋3价Fe又被还原为＋2价Fe
乙	溶液中的SCN－被过量的氯水氧化
丙	新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白
丁	？

为验证乙同学的猜想合理与否？请同学们根据结论完成下表的实验设计方案。可选用试剂：浓硫酸、1.0mol·L^-1HNO₃、1.0mol·L^-1盐酸、1.0 mol·L^-1 NaOH、0.1mol·L^-1FeCl₃、0.1mol·L^-1CuSO₄、20%KSCN、蒸馏水。

实验操作	预期现象	结 论
		说明乙同学的猜想是合理的

 

 

Answer 1

（1）Fe₃O₄ +8HCl == 2FeCl₃ + FeCl₂ + 4H₂O   （3分）

实验操作	预期现象	只答对其中一方面均可得分
取少量褪色后的溶液，滴加20%KSCN溶液 （3分）	如果溶液变红色 （2分）
或取少量退色后溶液，加入0.1mol·L-1FeCl3溶液	或如果溶液不变红色

（2）KSCN （2分） ，    Fe³⁺ + SCN^- ===Fe(SCN)₃  （2分,其它式子合理均可得分）

（3）2Fe^2＋＋Cl₂ ＝ 2Fe^3＋＋2Cl^－   （2分）

（4）丁的猜想是：溶液中的＋3价铁被氧化为更高的价态   （2分）

解析:略