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    下列分子中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是（　　）
    A、CO2
    B、Cl2
    C、H2O
    D、PF3
    考点：原子核外电子排布
    专题：原子组成与结构专题
    分析：根据原子最外层电子数和化合价判断，在化合物中，原子最外层电子数等于原子的价层电子数+|化合价|，以此进行分析．
    解答： 解：A．CO2中，C原子的最外层电子为：4+4=8，O原子的最外层电子为：6+|-2|=8，都满足8电子稳定结构，故A不选；
    B．氯气分子中，Cl原子的最外层电子为：7+|-1|=8，都满足8电子稳定结构，故B不选；
    C．H2O中，O原子的最外层电子数为6+2=8，H原子的最外层电子数为1+1=2，不满足8电子稳定结构，故C选；
    D．PF3中，P元素的族序数+成键数=5+3=8，F为7+|-1|=8，所以该分子中所有原子最外层电子都满足8电子稳定结构，故D不选．
    故选C．
    点评：本题考查了8电子稳定结构的判断，明确元素的族序数、成键数及最外层电子数即可解答，易错选项是A，注意：二氧化碳分子中，碳原子和每个氧原子形成两个共用电子对，为易错点．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    自来水生产的流程示意图见下：

    （1）混凝剂除去悬浮物质的过程
     
    （填写序号）．
    ①只是物理变化    ②只是化学变化    ③是物理和化学变化
    FeSO4?7H2O是常用的混凝剂，它在水中最终生成
     
    沉淀．
    （2）若要除去Ca2+、Mg2+，可以往水中加入生石灰和纯碱，试剂添加时先加
     
    后加
     
    ，原因是
     
    ．
    （3）用氯气消毒，是因为它与水反应生成了HClO，次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不能直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）．Cl2+H2O?HCl+HClO  K=4.5×10-4，使用氯气为自来水消毒可以有效地控制次氯酸的浓度，请结合平衡常数解释原因：
     
    ．下列物质中，
     
    可以作为氯气的代用品（填写序号）．
    ①臭氧          ②NH3（液）          ③K2FeO4          ④SO2
    （4）有些地区的天然水中含有较多的钙、镁离子．用离子交换树脂软化硬水时，先后把水通过分别装有
     
    离子交换树脂和
     
    离子交换树脂的离子交换柱．（填“阴”或“阳”，阳离子交换树脂为HR型．阴离子交换树脂为ROH型）．
    （5）测定水中的溶解氧：量取40mL水样，迅速加入MnSO4和KOH混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振荡使完全反应．打开塞子，迅速加入适量硫酸溶液，此时有碘单质生成．用0.010mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的碘，消耗了6.00mLNa2S2O3溶液．
    已知在碱性溶液中，氧气能迅速氧化Mn2+，生成物在酸性条件下可以将碘离子氧化为碘单质，本身重新还原为Mn2+．上述过程发生的反应可表示为：
    2Mn2++4OH-+O2═2MnO（OH）2
    MnO（OH）2+2I-+4H+═I2+Mn2++3H2O
    I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
    则水中的溶解氧量为
     
    mg/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO3）2、CaCl2、K2CO3，现做以下实验：
    （1）将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
    （2）向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
    （3）取少量（2）的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．
    根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有
     
    物质，可能含有
     
    物质，写出肯定发生的化学方程式
     
    、
     
    、
     
    ；可能发生的化学方程式
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ?mol-1．请根据下表所列数据判断，错误的是（　　）
    元素I1I2I3I4
    X5024 6006 9009 500
    Y5881 8202 75011 600
    A、元素X的常见化合价是+1
    B、若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应
    C、元素Y是ⅢA族元素
    D、元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钙、铝、铜都是中学化学中常见的金属元素．
    （l）Cu的基态原子的核外电子排布式为
     
    ．
    （2）Cu2O的熔点比Cu2S的高，其原因是
     
    ．
    （3）CaC2是制备乙炔的原料，C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为
     
    ，1个O22+中含有
     
    个π键．
    （4）AlCl3?NH3和AlCl4-中均含有配位键．在AlCl3?NH3中，提供空轨道的原子是
     
    ，在AlCl4-中Al原子采取
     
    杂化．
    （5）铝晶体的晶胞结构如图甲所示，原子之间相对位置关系的平面图如图乙所示．则铝晶体中原子的堆积方式是
     
    ．已知铝的原子半径为d，阿伏加德罗常数为NA，摩尔质量为M．则铝晶体的密度可表示为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g
    B、在熔融状态下，lmol NaHSO4完全电离出的阳离子数为2NA
    C、5.6 g铁粉在2.24L（标准状况）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NA
    D、78g Na2O2固体与H2O完全反应转移的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、Y、Z为短周期元素，X、Y同周期，X和Z同主族，Y原子基态时2p轨道上的未成对电子数最多，X的低价氧化物和Y单质分子的电子数相等．W2+的核外电子排布简式为[Ar]3d9．
    （1）XH3+是有机反应的重要中间体，其空间构型为
     
    ，其中X原子的杂化类型为
     
    ；
    （2）Z单质固态时属于
     
    晶体，X和Z形成的化合物的晶体熔点比Z单质的晶体熔点高，原因是
     
    ；
    （3）相同条件下，X、Y的氢化物在水中溶解度较大的是
     
    （填化学式），主要原因是
     
    ；
    （4）W晶体的晶胞如图，W原子的配位数为
     
    ；
    （5）若把上述立方晶胞中顶点上的W原子换成Au，可得到一种合金，该合金有储氢功能，储氢时，H原子进入到Au和W构成的四面体空隙中，则达到最大储氢量的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一无色透明澄清溶液，可能含有较大量的Cu2+、Ba2+、
    SO
    2-
    4
    、N
    O
    -
    3
    、I-、S2-、H+、K+等离子中两种或多种，做如下实验：
    ①取溶液少量加入铁粉有气体放出；
    ②另取原溶液加Na2SO3溶液后有气体放出，也有白色沉淀生成，再加盐酸沉淀不完全消失；
    ③另取原溶液加入AgNO3溶液无沉淀生成．
    （1）由此判断原溶液中一定含有的离子是
     
    ，一定不含有的离子是
     
    ，可能含有的离子是
     
    ；
    （2）有关反应①的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料可得到硫酸钾、过二硫酸钠和铁红颜料等产品，该方法原料的综合利用率较高．
    （1）基态钛原子的电子排布式为
     
    ．
    （2）硫与氯可形成化合物S2Cl2所有原子的最外层电子均满足8电子结构，则该分子中硫原子的杂化方式为
     
    ，也可以形成SCl2分子，其分子的空间构型为
     
    ．
    （3）SO42-和S2O82-（过二硫酸根）结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构．下列说法正确的是
     
    ．
    A．SO42-中存在σ键和π键且与PO43-离子互为等电子体
    B．S2O82-中存在非极性键且有强氧化性
    C．S2O82-比SO42-稳定且两者的氧元素的化合价相同．

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