Question

【题目】在一定温度下将1molCO 和3mol 水蒸气放在密闭的容器中发生下列反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）达到平衡后，测得CO2为0.75mol，再通入6mol 水蒸气，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和为（ ）
A.1.2 mol
B.1.5 mol
C.1.8 mol
D.2.1 mol

Answer 1

【答案】C
【解析】解：到平衡后，测得CO2为0.75mol，则

	CO+	H2O（g）		CO2 +	H2
初始物质的量：	1	3		0	0
变化物质的量：	0.75	0.75		0.75	0.75
平衡物质的量：	0.25	2.25		0.75	0.75

K= =1，
再通入6mol 水蒸气，化学平衡会向着正反应方向进行，相当于起始量为1molCO，9molH2O，设消耗一氧化碳物质的量为x，
则

	CO+	H2O（g）		CO2 +	H2
初始物质的量：	1	9		0	0
变化物质的量：	x	x		x	x
平衡物质的量：	1﹣x	9﹣x		x	x

K= =1，
解得x=0.9，
则二氧化碳和氢气物质的量之和为0.9mol+0.9mol=1.8mol，
故选C．
到平衡后，测得CO2为0.75mol，则

	CO+	H2O（g）		CO2 +	H2
初始物质的量：	1	3		0	0
变化物质的量：	0.75	0.75		0.75	0.75
平衡物质的量：	0.25	2.25		0.75	0.75

K= =1，
再通入6mol 水蒸气，化学平衡会向着正反应方向进行，但平衡常数随温度变化，不随浓度变化，以此计算．