【题目】阅读材料，回答下列问题。
材料：近年来，科技人员研究得到一种新型材料——泡沫铝。它是把发泡剂加到熔融或固体粉末的铝合金中而制成的，其优点是硬度高，密度小（约为0.16克/厘米3～0.5克/厘米3），比木材还轻，可浮于水面，又有很大刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料，可大批量投放市场。
（1）铝制成铝箔作食品包装，是利用它的哪一性质（_____）。
A．金属光泽 B．延展性 C．导电性 D．导热性
（2）铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜（氧化物）而对铝起保护作用，但这层氧化膜（氧化物）遇到强酸或强碱都会溶解，请写出：
其与盐酸反应的离子方程式：____________________________________。
与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：______________________________。
（3）等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，相同条件下所得H2的体积之比____________。
（4）足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，二者产生的H2相等，则HCl和NaOH的物质的量浓度之比是____________。
（5）甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol·L-1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，相同条件下测得生成的气体体积比为V(甲)：V（乙）＝1：2，则加入铝粉的质量为___________。
A、5.4g B、3.6g C、2.7g D、1.8g
【答案】 B Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O 1：1 3：1 A
【解析】（1）铝制成铝箔作食品包装，是利用了铝的延展性，答案选B；（2）氧化铝为两性氧化物，可与酸、碱反应生成盐和水，其与盐酸反应的离子方程式为Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O，与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O；（3）等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，由于在反应中铝失去电子的物质的量相等，所以根据电子得失守恒可知相同条件下所得H2的体积之比为1:1；（4）铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的方程式分别是2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，因此当二者产生的H2相等时，HCl和NaOH的物质的量浓度之比是6:2=3:1；（5）铝粉和盐酸反应方程式为2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑，铝粉和NaOH反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，根据方程式关系可判断消耗等量的铝，需要盐酸的物质的量比NaOH多，但反应中V（甲）：V（乙）=1：2，可知盐酸完全参与反应，盐酸的物质的量是0.3mol，根据H守恒可知V（甲）=0.15mol，则V（乙）=0.3mol，因此根据对应方程式可知n(Al)=0.2mol，则加入铝粉的质量为5.4克，答案选A。
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【题目】可用于分离或提纯物质的方法有：a.过滤；b.结晶；c.蒸馏；d.加热；e.分液。请将相应分离提纯物质方法的序号填入空白处：
①除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒：________。
②除去CaO中混有的CaCO3：________。
③分离酒精和水的混合物：________。
④分离NaCl和KNO3的混合物：________。
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【题目】嫦娥三号是中国国家航天局嫦娥工程第二阶段的登月探测器，它携带中国第一艘月球车，实现了中国首次月面软着陆。嫦娥三号中使用了大量合金。下列有关金属或合金的说法中不正确的是( )
A. 生铁属于合金
B. 合金的化学性质与其成分金属的化学性质不同
C. 一般合金的熔点比各成分金属的低
D. 改变原料的配比、改变生成合金的条件，可以得到具有不同性能的合金
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【题目】某固体物质可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验。观察到的现象如下：
①混合物加水得无色透明溶液
②向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；
③上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；
④往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置CCl4层呈无色；(已知氯水能将I—氧化为I2)
⑤往另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸．
由此可推断出：
（1）写出③中白色沉淀可完全溶于稀盐酸的化学方程式______________。
（2）写出⑤中生成白色沉淀的离子方程式________该固体中一定含有______________；无法确定是否
含有的是__________________。
（3）确定该物质是否存在的方法是______________。
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【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。工业上以金红石（主要成分是TiO2）为原料制备金属钛的步骤：①在高温下，向金红石与W的单质的混合物中通入Z的气体单质，得到化合物甲和化学式为WX的常见可燃性气体乙；②在稀有气体环境和加热条件下，用Y的金属单质与甲反应可得钛，下列说法不正确的是
A. 非金属性：Z>X>W
B. 简单离子半径：Z>X>Y
C. W与Z形成的化合物可用于工业上的重要有机溶剂
D. ZX2具有强氧化性，可用于饮用水消毒
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【题目】(1)磁铁矿的主要成分是Fe3O4，其组成也可以表示成FeO·Fe2O3。现提供以下试剂，从中选择合适的药品，证明磁铁矿石中存在+2价铁元素。
试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、NaOH溶液、KSCN溶液、KMnO4溶液、氯水
步骤及现象：
取少量磁铁矿石样品，加入过量的_______溶解，取溶解后的液体少许，加入__________，观察到__________________现象，可证明磁铁矿石中存在+2价铁元素。
（2）有Fe2+、NO-3、Fe3+、NO、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物。
①请写出该反应的离子方程式（不要求配平）_____________________。
②该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________________。
③产生2mol还原产物时转移电子的总数为_________________。
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【题目】化学与生产、生活密切相关。下列有关叙述错误的是（ ）
A. 向薯片袋內充入氮气可以防止薯片氧化变质
B. “静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等措施都能提高空气质量
C. 海水淡化时可以采用蒸馏、电渗析、离子交换等多种方法
D. 石英光导纤维是一种新型通信材料，它属于硅酸盐材料
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【题目】实验室要配制0.5mol/LNaCl溶液480mL,现用NaCl固体配制，按下列操作步骤填空，以使整个操作完整。
（1）选择仪器。完成本实验所必须的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、_________________、__________________以及等质量的两片滤纸。
（2）计算。配制该溶液需要称取NaCl固体______________g。
（3）称量。
（4）溶解。溶解后______________（填“能”或“不能”）立即将溶液转移至容量瓶。
（5）转移、洗涤。转移后应洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液的正确处理方法是_________。
A．直接倒入下水道 B. 倒入指定废液缸 C. 转移到容量瓶中
目的是__________________________________________________。
（6）在第（4）、（5）步中均要用到玻璃棒，作用分别是_______________、______________。
（7）配制过程中，若出现下列情况，对所配溶液的浓度影响是（填“偏高”、“偏低”或“不影响”
①定容时仰视______________。
②称量时药品和砝码放反了__________________。
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【题目】下列有关有机物的鉴别、分离、提纯的说法中错误的是（ ）
A.乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别
B.蛋白质的盐析可用于分离和提纯蛋白质
C.因为乙酸乙酯和乙醇的密度不同，所以用分液的方法分离乙酸乙酯和乙醇
D.因为丁醇与乙醚的沸点相差较大，所以用蒸馏的方法除去丁醇中的乙醚
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