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    下列分子中,不能满足所有原子都满足最外层为8个电子稳定结构的是 （    ）              

        A、BF3 B、CCl4    C、CO2 D、PCl3

    A


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    右图是元素周期表的一部分，各元素在周期表中的位置如下，据此回答下列问题：
    a
    e g i j
    b c d f h k l
    （1）下列各组元素中最容易形成离子键的是
    B
    B
    ，最容易形成共价键的是
    D
    D

    A、c和h     B、b和k    C、e和j      D、e和i
    （2）下列由a～k形成的各分子中，所有原子都满足最外层电子数8电子结构的是
    CD
    CD

    A、ga3     B、ak   C、hk3   D、ek4
    （3）请用化学方程式解释下列现象
    ①玻璃容器不能盛放j的氢化物的水溶液：
    4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O
    4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O

    ②b的氧化物对应的水化物溶液不能贮存在d制品中：
    2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学-物质结构与性质]
    铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途．
    （1）基态铬原子的价电子排布式为
     
    ．
    （2）CrO2Cl2和NaClO均可作化工生产的氧化剂或氯化剂．制备CrO2Cl2的反应为：K2 Cr2O2+3CCl4    2KC+2CrO2Cl2+3COCl2↑．
    ①上述反应式中非金属元素电负性由大到小的顺序是
     
    （用元素符号表示）．
    ②常温时CrO2Cl2是一种易溶于CCl4的液体，则固态CrO2Cl2属于
     
    晶体．
    ③COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为
     
    ．
    （3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2+和Fe2+的离子半径分别为6.9×10-2nm和7.8×10-2nm．则熔点：NiO
     
    FeO（填”＜”、“=”或“＞”）．精英家教网
    （4）CuCl的盐酸溶液能吸收CO生成复合物氯化羰基亚铜[Cu2Cl2（CO）2?2H2O]，其结构如图．下列说法不正确的是
     
    ．（填标号）
    A．该复合物中存在化学健类型只有离子键、配位键
    B．该复合物中Cl原子的杂化类型为sp3
    C．该复合物中只有CO和H2O作为配位体
    D．CO与N2的价电子总数相同，其结构为C≡O
    （5）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子．已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    是否原子在成键时都满足原子最外层为2或8电子稳定结构？物质常表现出原子最外电子层为2或8电子稳定结构，活泼金属元素原子在化学反应中趋向于失去电子形成最外层为2或8电子结构的阳离子，活泼非金属元素原子在化学反应中趋向于得到电子形成最外层为2或8电子结构（形成阴离子或通过共用电子对）。具有氦、氖、氩、氪、氙等最外电子层为2或8电子结构元素的原子或离子的化学性质相对稳定。但也有一些情况无法用这个规律来解释，如SO2、NO、NO2、PCl5、BeCl2等均不都是原子最外电子层8电子稳定结构，但也很稳定。说明原子或离子最外层2电子或8电子结构只是稳定结构的一种类型，属于经典化学键理论，但不是唯一的稳定结构类型，还有其他多种的稳定结构，其内容属于现代化学键理论。

    请指出下列分子的结构中不能满足8电子稳定结构的是：______________________________

    ________________________________________________________________。

    (CO2、PCl3、PF5、CCl4、NO、CO、N2O3、N2O5、HClO、COCl2(光气)、SF6、XeF2、BF3、BeBr2、N2)

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年福建省三明市高三5月质检理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。

    （1）基态铬原子的价电子排布式为           。

    （2）CrO2Cl2和NaClO均可作化工生产的氧化剂或氯化剂。制备CrO2Cl2的反应为：K2Cr2O2+3CCl4    2KC+2CrO2Cl2+3COCl2↑。

    ①上述反应式中非金属元素电负性由大到小的顺序是       （用元素符号表示）。

    ②常温时CrO2Cl2是一种易溶于CCl4的液体，则固态CrO2Cl2属于       晶体。

    ③COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为      。

    （3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2+和Fe2+的离子半径分别为6.9×10－2nm和7.8×10－2nm。则熔点：NiO     FeO(填”<”、 “=”或 “>”)。

    （4）CuCl的盐酸溶液能吸收CO生成复合物氯化羰基亚铜[Cu2Cl2(CO)2·2H2O]，其结构如图。下列说法不正确的是       （填标号）。

    A．该复合物中存在化学健类型只有离子键、配位键

    B．该复合物中Cl原子的杂化类型为sp3

    C．该复合物中只有CO和H2O作为配位体

    D．CO与N2的价电子总数相同，其结构为C=O

    （5）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是        。

     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    右图是元素周期表的一部分，各元素在周期表中的位置如下，据此回答下列问题：
    a
    e g i j
    b c d f h k l
    （1）下列各组元素中最容易形成离子键的是______，最容易形成共价键的是______
    A、c和h     B、b和k    C、e和j      D、e和i
    （2）下列由a～k形成的各分子中，所有原子都满足最外层电子数8电子结构的是______
    A、ga3     B、ak   C、hk3   D、ek4
    （3）请用化学方程式解释下列现象
    ①玻璃容器不能盛放j的氢化物的水溶液：______
    ②b的氧化物对应的水化物溶液不能贮存在d制品中：______．

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