Question

将1.92 g铜粉与一定量浓硝酸反应,当铜粉完全作用时收集到气体1.12 L(标准状况),则所消耗硝酸的物质的量是(    )

A.0.12 mol          B.0.11 mol           C.0.09 mol          D.0.08 mol

Answer 1

B

错解:铜与浓硝酸反应的方程式为:

Cu+4HNO₃(浓)====Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O

可得n(Cu)=1.92 g/64 g·mol^-1=0.03 mol,则消耗HNO₃的物质的量为0.03 mol×4=0.12 mol。选A项。

正解:铜与一定量浓硝酸反应时，由于硝酸的浓度不断变稀，最后可能是铜与稀硝酸发生反应，放出NO气体。只根据铜与浓硝酸反应进行计算显然是错误的。从整体上看，消耗的硝酸可分为两部分。根据收集到的气体的体积，可求出起氧化作用的HNO₃的物质的量为0.05 mol;根据Cu的物质的量，可求出起酸性作用的HNO₃的物质的量为0.06 mol。消耗HNO₃的总物质的量为0.11 mol, 答案为B项。