Question

6．向10.0mL0.10mol•L^-1氨水中滴入0.1mol•L^-1盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示（假设无气体移出），下列有关叙述正确的是（　　）

• A． M-N间一定存在c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． M点对应的盐酸体积为10.0mL
• C． pH=7溶液中存在c（Cl^-）=c（NH₄⁺）=c（OH^-）=c（H⁺）
• D． p点处的溶液中存在：2 c（NH₄⁺）+2c（NH₃•H₂O）=c（Cl^-）

Answer 1

分析 A．M-N间溶液显碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中存在电荷守恒c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺）；
B．M点pH=7，而等体积混合时恰好生成氯化铵，溶液显酸性；
C．pH=7溶液，溶液显中性，但显性离子大于隐性离子；
D．p点处盐酸的体积为20mL，则n（HCl）=2（N），结合物料守恒分析．

解答 解：A．M-N间溶液显碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中存在电荷守恒c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），则c（Cl^-）＜c（NH₄⁺），故A错误；
B．M点pH=7，而等体积混合时恰好生成氯化铵，溶液显酸性，二者不一致，应小于10mL，溶质为氯化铵、一水合氨，故B错误；
C．pH=7溶液，溶液显中性，但显性离子大于隐性离子，则溶液中存在c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），故C错误；
D．p点处盐酸的体积为20mL，则n（HCl）=2（N），由物料守恒可知，溶液中存在：2 c（NH₄⁺）+2c（NH₃•H₂O）=c（Cl^-），故D正确；
故选D．

点评 本题考查酸碱混合的定性判断，为高频考点，把握酸、碱混合后溶质及pH变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子浓度的比较方法及电荷守恒、物料守恒的应用，题目难度不大．