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    【题目】下列有关说法正确的是（ ）

    A.除去氯化钠固体中的少量纯碱：加入过量氯化钙溶液，过滤、蒸发、结晶

    B.除去CO2气体中的少量SO2：可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液

    C.除去CO2中的少量的HCl：将气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶

    D.除去试管中残留的MnO2，加入稀盐酸并振荡

    【答案】B

    【解析】

    A．如氯化钙过量，引入新杂质，应加入适量氯化钙溶液，故A错误；

    B．二氧化碳与高锰酸钾不反应，二氧化硫可被酸性高锰酸钾氧化，可用于除杂，故B正确；

    C．CO2和HCl都能与碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故C错误；

    D．二氧化锰与稀盐酸不反应，稀盐酸无法除去烧瓶内残留的MnO2，故D错误；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是

    A. Na在空气中燃烧，发出耀眼的白光

    B. 金属钠可从氯化铁溶液中将铁置换出来

    C. Na是银白色金属，密度小，硬度大，熔点高

    D. 钠投入水中立即熔化成闪亮的小球，说明钠的熔点低，且钠与水反应为放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，但使用过量会使人中毒。某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：

    【实验Ⅰ】制取NaNO2

    该小组先查阅资料知：①2NO+Na2O2 →2NaNO2；2NO2+Na2O2 →2NaNO3；②NO能被酸性高锰酸钾氧化为NO3－，然后设计制取装置如下图（夹持装置略去）：

    （1）装置A中用于盛放稀HNO3溶液的仪器名称为________；写出装置A中发生主要反应的离子方程式：__________。

    （2）装置D的作用是____________；

    （3）如果没有B装置，C中发生的副反应的化学方程式①_______ 、②______。

    （4）甲同学检查完装置气密性良好后进行实验，发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质。下列哪种方案可以提高NaNO2纯度________。

    A.将B中的药品换为碱石灰 B.将稀硝酸换为浓硝酸

    C.实验开始前通一段时间CO2 D.在A、B之间增加盛有水的洗气瓶

    【实验Ⅱ】测定NaNO2样品中NaNO3的含量

    步骤：（1）配置KMnO4标准溶液并酸化，酸化KMnO4的酸应选择________（填化学式）

    （2）已知在酸性溶液中，NO2-可将MnO4-还原为Mn2+。为测定亚硝酸钠的含量，称取4.000 g样品溶于水配成250 mL溶液，取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol·L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，消耗KMnO4 20.00mL，酸性KMnO4的作用是______和_______，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数__________。（结果保留一位小数）

    【扩展实验Ⅲ】该学习小组为再了解氧族元素的一些典型化合物的性质，进行了如下实验探究。

    经查知:硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体,受热温度不同,该气体成分也不同。气体成分 可能是SO2、SO3和O2中的一种、两种或三种。他们通过设计一探究性实验，测定反应产生的SO2、SO3和O2的物质的量，并经计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO4分解的化学方程式。实验用到的仪器如图所示:

    （1）提出猜想

    ①所得气体的成分可能只含________一种;

    ②所得气体的成分可能含有________两种;

    ③所得气体的成分可能含有SO2、SO3和O2三种。

    （2）实验探究

    实验操作过程(略)。已知实验结束时，硫酸铜完全分解。

    请回答下列问题：

    ①请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，则仪器接口的连接顺序为______ (填序号)。

    ②由于加热时的温度不同，实验结束后测得相关数据也不同。数据如下：

    实验

    称取CuSO4的质量/g

    仪器C 增加的质量/g

    量筒中水的体积折算成标准状况下气体的体积/mL

    第一组

    6.4

    2.88

    224

    第二组

    6.4

    2.56

    448

    请通过计算，推断出第一组和第二组的实验条件下CuSO4分解反应的化学方程式：

    第一组_________________； 第二组_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按下图所示装置进行实验。

    （1）装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是______，该装置中发生反应的化学方程式为________________________。

    (2) 装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为：_______________________。

    （3）为了探究NO的还原性，可以在装置丁的导气管C中通入一种气体，通入的这种气体的名称是________。

    （4）取下装置丙中的试管D，在其中滴加FeSO4溶液，溶液变为________色，为了证明铁元素在该反应中的产物，可以再在溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为________色。

    （5）硝酸厂常用催化还原方法处理尾气。CH4在催化条件下可以将NO2还原为N2。

    已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－889.6 kJ·mol－1①

    N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1②

    则CH4还原NO2生成水蒸气和氮气的热化学方程式是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示,集气瓶内充满某混合气体,置于光亮处,将滴管内的水挤入集气瓶后,烧杯中的水会进入集气瓶,集气瓶内气体是(　　)

    ①CO、O2 ②Cl2、CH4 ③NO2、O2 ④N2、H2

    A. ①② B. ②④ C. ③④ D. ②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理是先用乙醇制备出乙烯，再将乙烯通入溴水中可制得1,2—二溴乙烷。已知制取乙烯的过程中还可能有少量乙醚、SO2等产物。现用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如图所示，有关数据列表如下。

    请回答下列问题：

    （1）写出装置A中制备乙烯的化学方程式______________________________________________。

    （2）用两个化学方程式表示该实验中可能存在的副反应：_________________，_______________。

    （3）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在________层(填“上”、“下”)。

    （4）若产物中有少量副产物乙醚，可采用____________（填操作名称）的方法除去；若产物中有少量未反应的Br2，最好用_________洗涤除去（填正确选项前的字母）。

    A．水 B．氢氧化钠溶液 C．碘化钠溶液 D．乙醇

    （5）反应过程中应用冷水冷却装置 D，其主要目的是____________________________________。

    （6）请设计实验方案证明1，2—二溴乙烷含有溴元素。（仪器和药品自选）________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是（ ）

    A. c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、NH、SO、S2O

    B. 与铝粉反应放出H2的无色溶液：NO、Al3＋、Na＋、SO

    C. 中性溶液：Fe3＋、Al3＋、NO、SO

    D. 常温下c(H＋)/c(OH－)＝1×10－12的溶液：K＋、AlO、CO、Na＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，0.2 mol·L－1的一元酸HA与等浓度NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是(　　)

    A. HA为强酸

    B. 该混合溶液pH＝7.0

    C. 该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)

    D. 图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如下图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是( )

    A. a点对应的溶液中：Na＋、OH－、SO、NO

    B. b点对应的溶液中：Al3＋、Fe3＋、MnO、Cl－

    C. c点对应的溶液中：Na＋、Ca2＋、NO、Cl－

    D. d点对应的溶液中：F－、NO、Fe3＋、Ag＋

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