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    我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：

    请根据以上信息回答下列问题：
    I．（1）写出B的名称：B
     
    ．
    （2）写出反应②的化学方程式，并标出其电子转移的方向和数目：
     

    （3）写出反应③的离子方程式：
     
    ，
    Ⅱ．粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用的试剂为：①盐酸  ②氯化钡溶液③氢氧化钠溶液  ④碳酸钠溶液，以上试剂添加的顺序可以为
     
    ．
    A．②③④①B．③④②①C．④③②①D．③②④①
    Ⅲ．提取粗盐后剩余的海水（母液）中，可用来提取Mg和Br2．
    （1）若用来提取Mg，根据上述提取Mg的流程，没有涉及到的反应类型是
     
    ．
    A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应
    （2）若用来提取Br2，反应⑥所用的气态氧化剂的寻找货源的设想，其中合理的是
     
    ．
    A．从外地购买
    B．在当地新建生产厂
    C．从本厂生产烧碱处循环D．从本厂生产镁单质处循环
    流程⑦将溴单质从混合物中分离出来是基于溴单质具有
     
    性．
    （3）母液用来提取Mg和Br2先后顺序，甲乙两位工程师有不同观点：甲：母液先提取Mg，后提取Br2；乙：母液先提取Br2，后提取Mg．请你判断哪个更合适及其理由是
     
    ．
    考点：海水资源及其综合利用
    专题：实验设计题
    分析：Ⅰ．（1）根据碳酸钙以及氧化钙的性质来回答；
    （2）电解食盐水时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，同时生成氢氧化钠；得电子化合价降低的物质是氧化剂，失电子化合价升高的物质是还原剂；
    （3）氯气可以和强碱反应生成盐和水；
    Ⅱ．镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析；
    Ⅲ．（1）据制取镁的反应流程图的反应类型解答；
    （2）生产烧碱时有氯气生成，生产镁时也有氯气生成，溴是易挥发的液体；
    （3）根据原料的消耗解答．
    解答： 解：Ⅰ．（1）根据流程图知：反应2为精盐溶液的电解，反应物是氯化钠和水，产物是氯气、氢气、氢氧化钠，C+F→N，N能溶解沉淀，C既能和F反应又能和E反应，所以，E为NaOH，F为H2，C为Cl2，N为HCl，贝壳（主要成分为CaCO3）经过高温煅烧可以生成疏松的氧化钙，氧化钙可与水反应生成氢氧化钙，所以B为石灰乳，
    故答案为：石灰乳；
    （2）电解食盐水时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，同时生成氢氧化钠，；得电子化合价降低的物质是水，所以水是氧化剂，失电子化合价升高的物质是氯化钠，所以氯化钠是还原剂．
    故答案为：； 
    （3）反应③的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
    Ⅱ．SO42-、Ca2+、Mg2+等分别与BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，Na2CO3溶液能除去过量的BaCl2溶液，盐酸能除去过量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以应先加BaCl2溶液再加Na2CO3溶液，最后加入盐酸，故选AD；
    Ⅲ．（1）液和B反应为海水中的镁离子和氢氧化钙反应，为复分解反应，得到氢氧化镁的沉淀，制取盐酸为化合反应，氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁，为复分解反应，氯化镁电解为分解反应，该过程中未涉及的反应为置换反应，故答案为：C；
    （2）提取Br2，反应⑥所用的气态氧化剂为氯气，本厂生产烧碱为电解氯化钠溶液，产物中有氯气，本厂生产镁单质，是电解无水氯化镁，电解氯化镁的产物为镁和氯气，溴单质具有挥发性，将溴单质从混合物中分离出来是基于溴单质的挥发性，故答案为：CD；挥发；
    （3）母液用来提取Mg和Br2，若先提取镁，海水中会残留大量Ca（OH）2，Ca（OH）2能和氯气反应生成氯化钙和次氯酸钙和水，再用Cl2提取溴时会消耗大量Cl2，所以乙观点合理，故答案为：乙；若先提取镁，海水中会残留大量Ca（OH）2，再用Cl2提取溴时会消耗大量Cl2．
    点评：本题是一道综合性试题，涉及知识点比较多，掌握实验的原理和操作方法是解答的关键，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示对应化学反应的离子方程式，其中正确的是（　　）
    A、向NaAlO2溶液中通入足量的CO2：AlO
     
    -
    2
    +CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO
     
    -
    3
    B、（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：2NH
     
    +
    4
    +Fe2++4OH-═Fe（OH）2↓+2NH3?H2O
    C、NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：Ba2++OH-+H++SO
     
    2-
    4
    ═BaSO4↓+H2O
    D、用惰性电极电解NaHS溶液：S2-+2H2O
     通电 
    .
     
    S↓+H2↑+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    葡萄可用于酿酒．
    （1）检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu（OH）2，加热，其现象是
     
    ．
    （2）葡萄在酿酒过程中，葡萄糖转化为酒精的过程如下，补充完成下列化学方程式．C6H12O6（葡萄糖）
    酶
    2
     
    +2C2H5OH
    （3）葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯，酯也可以通过化学实验来制备．实验室用如图所示装置制备乙酸乙酯：

    ①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是
     
    ．
    ②试管b中盛放的试剂是饱和
     
    溶液．
    ③实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是
     
    ．
    ④若分离出试管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的仪器是
     
    （填序号）．
    a．漏斗    b．分液漏斗    c．长颈漏斗．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    族
    周期    		IA 0
    1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 
    2   ②③④  
    3⑤ ⑥⑦  ⑧ 
    （1）④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为
     
    用离子符号表示．
    （2）②、⑧、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
     
    用化学式表示．
    （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：
     
    ．
    （4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

    X溶液与Y溶液反应的离子方程式为
     
    ，N→⑥的单质的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    天然橡胶分解后的产物是碳氢化合物，它含C：88.2%，H：11.8%，此气体的相对分子质量是68，求它的化学式．此物质0.5mol能和160gBr2起加成反应，在生成物中溴原子分布在不同的碳原子上，又知溴代物的结构上有一个碳原子是在支链上，根据上述条件写出产物的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    草酸作为一种重要的化工原料，某学习小组的同学拟以甘蔗渣为原料用水解-氧化-水解技术制取草酸．

    试回答下列问题
    （1）第①步硫酸的主要作用是：
     
    ；由表1可确定，合适的硫酸质量分数是：
     
    （选择表中数据）；由表2，合适的浸泡时间
     
    小时．
                                表1 硫酸浓度对草酸收率的影响
    硫酸质量分数%草酸收率%甘蔗渣浸泡后现象
    6036.0甘蔗呈糖浆状，大量为固体
    6560.3大量呈糖浆状，少量为固体
    7072.1呈糖浆状，色棕红
    7570.0呈糖浆状，色棕黑
    8058.0呈糖浆状，有部分炭化色发黑
    表2甘蔗渣浸时间对草酸收率的影响
    浸泡时间/小时1234567
    草酸收率%52.161.672.171.571.972.071.7
    （2）步骤⑤是减压抽滤（如图），其优点是：
     
    ；步骤⑥采用的操作方法是：
     
    ．
    （3）为了确定产品中H2C2O4?2H2O的纯度，称取10.5g草酸样品，配成250mL溶液，每次实验时准确量取40.00mL草酸溶液，加入适量的稀硫酸，用0.1mol/LKMnO4标准溶液滴定．平行滴定三次，消耗KMnO4标准溶液平均为16.00mL，下列有关说法正确的是
     
    ．
    A．KMnO4标准溶液盛放在碱式滴定管中
    B．可从酸式滴定管中准确放出40.00mL草酸溶液
    C．该实验不需要加指示剂
    D．测得产品中的草酸晶体纯度约为95.0%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，
    （1）O点导电能力为0的理由是
     

    （2）a、b、c三点溶液的c（H+）由小到大的顺序是
     

    （3）a、b、c三点醋酸的电离度最大的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质．我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的．通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题．
    （1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌； ⑤停止加热．其正确的操作顺序为
     
    ．
    （2）要除去粗盐中的可溶性杂质离子在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中依次加入足量的
     
     
    、
     
    ，直至不再产生沉淀为止．
    （3）如何检验溶液中SO42-离子已除完？
     

    （4）如何洗涤沉淀？
     

    （5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，过滤时使用玻璃棒的目的
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（用编号填空）
    A、分液　 B、过滤　 C、萃取　 D、蒸馏　　E、冷却结晶　F、加热分解
    ①除去水中的沙土
     
    ；
    ②从碘水中提取碘
     
    ；
    ③用自来水制取蒸馏水
     
    ；
    ④除去KNO3固体中少量的NaCl固体
     
    ；  
    ⑤分离植物油和水
     
    ；
    （2）按要求写出：
    ①小苏打加热分解 的方程式：
     

    ②小苏打治疗胃酸过多的离子方程式：
     

    ③将质量比为14：15的N2和NO混合，则混合气体中氮原子和氧原子的个数比为
     
    ．
    ④在反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，氧化剂与氧化产物的质量比为
     
    ．
    ⑤焊接金属时常用的焊接液为氯化铵溶液，其作用是消除焊接金属表面的铁锈．反应如下：
    4Fe2O3+6NH4Cl
     加热 
    .
     
    6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O     该反应中的还原剂是
     
    ．

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