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    9．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）
    A．通入Cl2后，溶液变为黄色，加淀粉液后溶液变蓝，则原溶液中一定有I-
    B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42-
    C．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32-
    D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

    分析 A．能使淀粉变蓝的物质为碘单质；
    B．不能排出生成AgCl；
    C．可能含有HCO3-；
    D．沉淀可能为碳酸钙．

    解答 解：A．加淀粉液后溶液变蓝，说明生成碘，则溶液中一定含有电离子，故A正确；
    B．不能排出生成AgCl，应先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡检验是否含有SO42-，故B错误；
    C．可能含有HCO3-，可在原溶液种加入氯化钡进一步检验，故C错误；
    D．沉淀可能为碳酸钙，不一定含有钡离子，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了离子检验的方法应用，反应现象判断，关键是干扰离子的分析判断，掌握常见离子的检验方法和反应现象是解题关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）
    A．标准状态下的辛烷22.4L完全燃烧产生CO2分子数为8NA
    B．18克水所含的电子数为10NA
    C．46克NO2和46克N2O4中所含原子数均为3NA
    D．1L2molL的Mg（NO3）2溶液中含NO3个数为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．已知锌能溶解在NaOH溶液中，产生H2．某同学据此设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S、质量为m1的镀锌铁皮与石墨用导线相连，放入6mol/L NaOH溶液中，当石墨棒上不再有气泡产生时，取出铁片用水冲洗、烘干后称量，得质量为m2．下列说法正确的是（　　）
    A．设锌镀层厚度为h，锌的密度为ρ，则$\frac{{{m_1}-{m_2}}}{ρS}$=h
    B．锌电极上发生还原反应
    C．锌和石墨形成原电池，外电路中电流从锌流向石墨
    D．当石墨不再产生气泡时，应立即取出铁皮

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列元素中，电负性最大的是（　　）
    A．CsB．OC．BeD．P

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．0.5 L1mol/L NaHS溶液中，N（Na+）+N（HS-）=NA
    B．12.4g白磷（分子式为P4）中含有P-P共价键0.6NA
    C．常温下，pH=2的醋酸溶液中所含有的H+数为0.01NA
    D．将92gN2O4晶体放入容器中，恢复到常温常压时，所含气体分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
    ①测定溶液的pH，溶液显强碱性．
    ②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体．
    ③在上述②溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀．
    ④取③中上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀．
    根据实验以上推测正确的是（　　）
    A．一定有SO32-离子B．不一定有CO32-离子
    C．不能确定Cl-离子是否存在D．不能确定HCO3-离子是否存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19．X的简单阴离子比W的简单阴离子少2层电子，Y与Z位于相邻周期，Z的氧化物排放到空气中会形成酸雨．下列说法正确的是（　　）
    A．四种元素中，元素Z的非金属性最强
    B．X、Y、Z三种元素不可能形成离子化合物
    C．Y、Z、W三种元素的原子半径大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）
    D．YW3、ZW2、Z2W2中各原子最外层均达到8电子稳定结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．过渡元素具有较多的空轨道，所以第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等多种金属能形成配合物．
    （1）铬元素的基态原子的外围电子排布式是3d54s1．
    （2）科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下：

    图中虚线表示的作用力为氢键、配位键；
    （3）胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu（NH3）4SO4•H2O晶体．在Cu（NH3）4SO4•H2O晶体中，[Cu（NH3）4]2+为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团是SO42一，其中心原子的杂化轨道类型是sp3；
    （4）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni（CO）4，呈正四面体构型．试推测四羰基镍的晶体类型是分子晶体，Ni（CO）4易溶于下列BC（用序号作答）．
    A．水      B．四氯化碳     C．苯    D．硫酸镍溶液
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．对于放热反应Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，下列叙述正确的是（　　）
    A．反应过程中的能量关系可用如图表示
    B．1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量
    C．若将其设计为原电池，则锌作正极
    D．若将其设计为原电池，当有32.5 g Zn溶解时，正极放出的气体一定为11.2 L

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