Question

8．已知：①4NH₃（g）+50₂（g）═4N0（g）+6H₂0（g）△H=-908kJ/mol；
②N₂（g）+0₂（g）═2NO（g）△H=+180kJ/mol．
则汽车工作时氨气和NO发生反应的热化学方程式为（　　）

• A． 2NH₃（g）+3NO（g）═2.5N₂（g）+3H₂0（g）△H=-1808 kJ/mol
• B． 4NH₃（g）+6NO（g）═5N₂（g）+6H₂0（g）△H=一 1808 kJ/mol
• C． 4NH₃（g）+6NO（g）═5N₂（g）+6H₂0（g）△H=-904 kJ/mol
• D． 4NH₃（g）+6NO（g）═5N₂（g）+6H₂0（l）△H=-1808 kJ/m

Answer 1

分析 ②×5+①得到：4NH₃（g）+6NO（g）=5N₂（g）+6H₂O（g），依据盖斯定律计算反应热，写出反应的热化学方程式．

解答 解：已知：①4NH₃（g）+50₂（g）═4N0（g）+6H₂0（g）△H=-908kJ/mol；
②N₂（g）+0₂（g）═2NO（g）△H=+180kJ/mol．
氨气被一氧化氮氧化生成氮气和气态水的热化学方程式依据盖斯定律，结合热化学方程式合并计算：②×5+①得到：
4NH₃（g）+6NO（g）=5N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1808kJ/mol，
故选B．

点评 本题考查了盖斯定律在反应热计算中的应用，题目难度中等，注意掌握盖斯定律的概念，试题培养了学生灵活应用所学知识．