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    10．有关硅及其化合物的叙述正确的是（　　）
    A．二氧化硅与任何酸都不反应
    B．二氧化碳通入水玻璃中能得到硅酸沉淀
    C．硅的性质很稳定，能以单质形式存在于地壳中
    D．二氧化硅溶于水显酸性

    分析 A．二氧化硅能够与氢氟酸反应；
    B．二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸沉淀和碳酸钠；
    C．依据硅在自然界中只以化合态存在解答；
    D．二氧化硅不溶于水．

    解答 解：A．二氧化硅能够与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，故A错误；
    B．二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸沉淀和碳酸钠，故B正确；
    C．硅在自然界中只以化合态存在，故C错误；
    D．二氧化硅不溶于水，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了硅及其化合物知识，熟悉硅、二氧化硅的性质是解题关键，注意硅在自然界中存在形态，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．如图是实验室制备1，2-二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持设备已略）．
    有关数据列表如下：
      乙醇 1，2二溴乙烷 乙醚
     状态 无色液体 无色液体 无色液体
     密度/g/cm2 0.79 2.2 0.71
     沸点/℃ 78.5 132 34.6
     熔点/℃-130 9-116
    请完成下列填空：
    （1）A中药品为1：3的无水乙醇和浓硫酸混合液，写出制备乙烯的化学反应方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
    （2）请写出C装置中的作用除去乙烯中混有的酸性气体杂质．
    （3）反应过程中应用冷水冷却装置E，其主要目的是减少液溴挥发；
    （4）学生发现反应结束时，无水乙醇消耗量大大超过理论值，其原因是乙醇挥发、副反应发生或反应太剧烈．
    （5）有学生提出，装置F中可改用足量的四氯化碳液体吸收多余的气体，判断改用四氯化碳液体是否可行是（填“是”或“否”），其原因是乙烯和液溴均易溶于四氯化碳．
    （6）制取的1，2-二溴乙烷可以进一步反应生成一种有机物，汽车常用该有机物作为防冻液．写出由1，2-二溴乙烷制取该有机物的反应方程式：BrCH2BrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2CH2OH+2NaBr，反应类型水解反应或取代反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    ①难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，溶液中各种离子的溶解（或沉淀）速率都相等
    ②难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动
    ③向Na2SO4溶液中加入过量BaCl2溶液，则SO42-沉淀完全，溶液中只含Ba2+、Na+和Cl-，不含SO42-
    ④为减少洗涤中固体的损失，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀．
    A．①②③B．①C．④D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．把7.2g 铁粉投入40ml某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体1.6g，产生NO2和NO的混合气体0.08mol，若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液的物质的量浓度（　　）
    A．3.5mol•L-1B．4.5mol•L-1C．7.0mol•L-1D．9.0mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．（1）3-甲基-2-丙基-1-戊烯结构简式为．
    （2） 名称为1-甲基-3-乙基苯．
    （3）名称为：2，4-二甲基-3-乙基戊烷．
    （4）名称为：2，5-二甲基-2，4-己二烯．
    （5）有机物A只由C、H、O三种元素组成，常用作有机合成的中间体，测得8.4g该有机物经燃烧生成22.0g CO2和7.2g水．质谱图表明其相对分子质量为84；红外光谱分析表明A中含有-O-H和位于分子端的C  H，核磁共振氢谱显示有3种峰，且峰面积之比为6：1：1．
    ①写出A的分子式C5H8O；
    ②写出A的结构简式；
    ③下列物质一定能与A发生反应的是abcd（填序号）
    a．H2      b．Na      c．KMnO4   d．Br2
    ④有机物B是A的同分异构体，1mol B可以与1mol Br2加成，该有机物的所有碳原子在同一平面上，核磁共振氢谱显示有3种峰，且峰面积之比为6：1：1，则B的结构简式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在pH=3的溶液中，可以大量共存的是（　　）
    A．K+Na+Br-S2-B．Al3+Ca2+NO3-Cl-
    C．Na+K+AlO2-  NO3-D．K+Na+SO42-S2O32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（　　）
    A．溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强
    B．醋酸的电离程度增大，c（H+）减小
    C．再加入10mL pH=11 NaOH溶液，混合液pH=7
    D．溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-3 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合：c（H+）+c（M+）═c（OH-）+c（A-）
    B．NH4Cl溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性的溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）
    D．常温下，等物质的量浓度的三种溶液①（NH4）2CO3②（NH4）2SO4③（NH4）2Fe（SO4）2）中c（NH4+）：①＜③＜②

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．工业制硝酸的主要反应为：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（l）△H
    （1）已知氢气的燃烧热为△H=-285.8kJ/mol．
    N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol；
    N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.6kJ/mol．
    则上述工业制硝酸的主要反应的△H=-1168.8kJ/mol．
    （2）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如表：
    浓度c（NH3）（mol/L）c（O2）（mol/L）c（NO）（mol/L）
    起始0.81.60
    第2min0.6a0.2
    第4min0.30.9750.5
    第6min0.30.9750.5
    第8min0.71.4750.1
    ①反应在第2min到第4min时，O2的平均反应速率为0.1875mol/（L•min）．
    ②反应在第6min时改变了条件，改变的条件可能是B（填序号）．
    A．使用催化剂    B．升高温度    C．减小压强    D．增加O2的浓度
    ③下列说法中能说明4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）达到平衡状态的是ABE（填序号）．
    A．单位时间内生成n mol NO的同时，生成n mol NH3
    B．条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
    C．百分含量w（NH3）=w（NO）
    D．反应速率v（NH3）：v（O2）：v（NO）：v（H2O）=4：5：4：6
    E．若在恒温恒压下容积可变的容器中反应，混合气体的密度不再变化
    （3）某研究所组装的CH2=CH2-O2燃料电池的工作原理如图1所示．
    ①该电池工作时，b口通入的物质为C2H4．
    ②该电池负极的电极反应式为：C2H4-12e-+4H2O=2CO2+12H+．
    ③以此电池作电源，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理（装置如图2所示）的过程中，发现阳极周围变浑浊并有气泡产生，其原因可能是：Al-3e-=Al3+、Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑（用相关的离子方程式表示）．

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