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【题目】在等物质的量的短周期金属单质AB中,分别加入足量的酸,在A中加盐酸,在B中加稀硫酸。反应完全后,生成的氢气体积分别为VAVB。,而且VAVB。若要确定反应生成物中AB的化合价,你还可以要求下列选项中任何一个数据,它们是(

A.VAVB的值B.VA或者VB的值

C.所耗两种酸的物质的量之比D.两种酸的摩尔浓度之比

【答案】AC

【解析】

金属单质与过量酸进行置换反应的化学方程式可表示为 ,根据方程式可知,当金属的物质的量相同时,而金属元素的化合价不同,生成的氢气体积也不同。所以只要知道了VAVB之比,就可以知道两种金属元素的化合价;是要知道消耗两种酸的物质的量之比,就可以知道两种金属元素的化合价;故选AC

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】;②O2O3;③正丁烷(CH3CH2 CH2 CH3)与异丁烷;④甲烷(CH4)与丙烷(C3H8)。

1)互为同位素的是______(填序号,下同)。

2)互为同系物的是______

3)互为同分异构体的是______

4)互为同素异形体的是______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COOH要使溶液中值增大,可以采取的措施是( )

A.加少量烧碱溶液B.降低温度

C.加少量冰醋酸D.加水

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室制备12-二溴乙烷的反应原理如下:

CH3CH2OHCH2= CH2 CH2=CH2+Br2Br2CH2CH2Br

用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如图所示:

有关数据列表如下:

乙醇

1,2-二溴乙烷

乙醚

状态

无色液体

无色液体

无色液体

密度/g·cm-3

0.79

2.2

0.71

沸点/℃

78.5

132

34.6

熔点/℃

-l30

9

-1l6

回答下列问题:

1)在此制备实验中,要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右,其最主要目的是______

a.引发反应 b.加快反应速度 c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成

2)在装置C中应加入________,其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体;

a.水 b.浓硫酸 c.氢氧化钠溶液 d.饱和碳酸氢钠溶液

3)将12-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在_______层(填);

4)若产物中有少量副产物乙醚.可用_____________的方法除去。

5)下列关于装置的说法正确的是___________________________

a.图中仪器a的侧面导管有利于液体顺利滴落

bB的长导管可防止反应出现堵塞情况

cB有防倒吸作用

6)以12—二溴乙烷为原料,制备聚氯乙烯,为了提高原料利用率,有同学设计了如下流程:12—二溴乙烷通过( )反应制得( ),②通过( )反应制得氯乙烯,由氯乙烯制得聚氯乙烯。

______________(填反应类型)

________________(填该物质的电子式)

______________(填反应类型)写出第一步的化学方程式_________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】火药制备是我国古代闻名世界的化学工艺,原理为 2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+ 3CO2 。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是

A.K+的结构示意图:B.K2S 的电子式:

C.CO2 的结构式为:O=C=OD.16O2 18O3 互为同位素

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法不正确的是

A.标准状况下,气体摩尔体积约为22.4 L/mol

B.非标准状况下,1 mol任何气体都不可能为22.4 L

C.标准状况下,22.4 L任何气体的物质的量都约为1 mol

D.标准状况下,1 mol H2O的体积小于22.4 L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在标准状况下,由一氧化碳和二氧化碳组成的混合气体为6.72 L,质量为12g,此混合物中一氧化碳和二氧化碳物质的量之比是__________,一氧化碳的体积分数是__________,一氧化碳的质量分数是__________,碳原子和氧原子个数比是__________,混合气体的平均相对分子质量是__________,密度是__________g·L1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是(  )

A. 稀硫酸与0.1 molL NaOH溶液反应:H+(aq)+OH(aq)= H2O(l)H = +57.3 kJ·mol-1

B. 101KPa下氢气的燃烧热H =285.5 kJ·mol-1,则水分解的热化学方程式:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H = +285.5 kJ·mol-1

C. 已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=221 kJ·mol-1则可知C的燃烧热大于110.5 kJ·mol-1

D. 2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0 反应为熵增反应,任何温度下能自发进行

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学课外小组查阅资料知:苯和液溴在有溴化铁(FeBr3)存在的条件下可发生反应生成溴苯和溴化氢,此反应为放热反应。他们设计了下图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴,再将混合液慢慢滴入反应器A中。

如图是制取溴苯的装置。试回答:

(1)装置A中发生反应的化学方程式是_________________________。

(2)装置C中看到的现象是____________________,证明________________________。

(3)装置B是吸收瓶,内盛CCl4液体,实验中观察到的现象是________,原因是____________。

如果没有B装置而将A、C直接相连,你认为是否妥当?________(填“是”或“否”),理由是______________________。

(4)实验完毕后将A试管中的液体倒在装有冷水的烧杯中,烧杯______________(填“上”或“下”)层为溴苯,这说明溴苯______________且______________。

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