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    下列微粒半径大小比较错误的是（ ）。

    A．K＞Na＞Li B．Na＋＞Mg2＋＞Al3＋

    C．Mg2＋＞Na＋＞F－ D．Cl－＞F－＞F

     

    C

    【解析】同主族，由上到下微粒半径逐渐增大，所以A对，核外电子排布相同的微粒，核电荷数越大，微粒半径越小，所以B对，C错，C应该为F－＞Na＋＞Mg2＋，D可引入Cl，顺序为Cl－＞Cl＞F－＞F，所以D也对。

     

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    短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是（ ）

    A．原子半径：rW＞rZ＞rY＞rX

    B．含Y元素的盐溶液显酸性

    C．最简单气态氢化物的热稳定性：Z＞W

    D．X与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学 题型七 网络构建型专题练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质的转化在给定条件下不能实现的是(　　)

    ①NaNa2O2Na2CO3

    ②MgOMgCl2溶液Mg

    ③FeFe2O3Fe2(SO4)3

    ④SiO2Na2SiO3H2SiO3

    ⑤HCHOHCOOHHCOOCH3

    A．①②③ B．②③④ C．②③⑤ D．①④⑤

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二鲁科选修3化学训练2.2.2分子空间构型分子性质练习卷（解析版） 题型：选择题

    某化合物的分子式为AB2，该分子是否为极性分子取决于(　　)。

    A．键的极性 B．键的空间排列

    C．键的极性和空间排列 D．都不是

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二鲁科选修3化学训练1.2.2核外电子排布元素周期表练习卷（解析版） 题型：简答题

    已知M2＋3d轨道上有5个电子，试推出：

    （1）M原子的核外电子排布。

    （2）M原子的最外层和最高能级组中电子数各为多少？

    （3）M元素在周期表中的位置。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二鲁科选修3化学规范训练2.4分子间作用力物质性质练习卷（解析版） 题型：填空题

    下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。

    （1）请写出上图中d单质对应元素原子的电子排布式_________________________。

    （2）单质a、b、f对应的元素以原子个数比1∶1∶1形成的分子中含__________个σ键，__________个π键。

    （3）a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为__________；将X溶于水后的溶液滴入到含d元素高价离子的溶液中至过量，生成的含d元素离子的化学式为____________，其中X与d的高价离子之间以____________键结合。

    （4）上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构为，请简要说明该物质易溶于水的原因________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二鲁科选修3化学规范训练2.4分子间作用力物质性质练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于范德华力影响物质性质的叙述中，正确的是（ ）。

    A．范德华力是决定由分子构成物质的熔点、沸点高低的惟一因素

    B．范德华力与物质的性质没有必然的联系

    C．范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质

    D．范德华力仅是影响物质部分物理性质的一种因素

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二鲁科版选修3化学规范训练3.4几类其他聚集状态物质练习卷（解析版） 题型：填空题

    生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。

    （1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式______________。

    （2）根据等电子原理，写出CO分子的结构式________________________ ________________________________________________________。

    （3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu（OH）2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。

    ①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是______________________；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为________。

    ②甲醛分子的空间构型是____________；1 mol甲醛分子中σ键的数目为________。

    ③在1个Cu2O晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu原子数目为________。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二鲁科版选修3化学规范训练2.2.1典型分子空间构型练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列分子中的碳原子采取sp2杂化的是（ ）。

    A．C2H2 B．C2H4 C．C3H8 D．CO2

     

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