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    在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 molA和0.6 molB，在一定条件下发生反应：A(s)＋3B(g) 2C(s)＋3D(g) 已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：

    温度/℃

    1000

    1150

    1300

    平衡常数

    64.0

    50.7

    42.9

    请回答下列问题：

    （1）该反应的平衡常数表达式K＝               ，ΔH       0(填“＞”或“＜”)。

    （2）1000 ℃时,4 min后达到平衡.求4 min内D的平均反应速率v(D)＝           ，B的平衡转化率为               ，平衡时B的体积分数               。

    （3）欲提高⑵中B的平衡转化率，可采取的措施是（       ）

    A．减少C的量          B．增加A的量           

    C．移出部分D                    D．降低反应温度       

    E．减小容器的容积         F．加入合适的催化剂

    （4）下列说法中能说明反应已达到平衡状态的是（       ）

    A．容器内混合气体的压强不随时间变化而变   

    B．B的速率不随时间的变化而变化

    C．c(B)︰c(D)=1︰1

    D．混合气体的密度保持不变(M(B)≠M(D))


    （1） c3(D) / c3(B)（2分），             ＜  （2分）

    （2）0.06 mol·L－1·min－1（2分），       80％ （2分），      20％ （2分）

    （3）CD（2分）                 

    （4）BD（2分）


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)(　　)

    A．在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为NA   B．标准状况下，18 g H2O所占的体积约是22.4 L

    C．32 g O2在标准状况下所占的体积约为22.4 L  D．1 mol Ne中约含有6.02×1024个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是

    A．加入KSCN溶液显红色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－

    B．通入SO2气体后的溶液：Na＋、Ca2＋、K＋、Cl－

    C．0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－

    D . 1mol/LNH4Al(SO4)2的溶液：K+、Ca2+、HCO3－、Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    把4mol A和2.5mol B混合于2L密闭容器中，发生3A(g)＋2B(s) xC(g)＋D(g)反应，5min后达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.05mol•L-1•min-1 ，下列结论错误的是（           ）

    A．A的平均反应速率为0.15 mol•L-1•min-1

    B．平衡时，C的浓度为0.25mol•L-1

    C．B的平均反应速率为0.1 mol•L-1•min-1

    D．平衡时，容器内压强为原来的0.875倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数（Ksp）依次为1.8×10-－10mol2·L－2、

    5.0×10－13mol2·L－2、8.3×10－17mol2·L－2。下列有关说法错误的是（         ）

         A．常温下在水中溶解能力AgCl>AgBr>AgI

         B．在AgCl饱和液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成

         C．在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成

         D．在AgI饱和液中加入NaI固体有AgI沉淀析出

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    我国科学家在世界上首次合成了三种新核素，其中一种新核素是185Hf(铪)。关于185Hf的下列说法中，正确的是（    ）

        A．是一种新元素           B．原子核内有185个质子

        C．原子核内有185个中子    D．是183Hf的一种新的同位素

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是(　　)

    A．先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的SO

    B．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的CO

    C．加入足量浓 NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体，该气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中一定含有大量的NH

    D．先加适量的盐酸将溶液酸化,再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟水反应，IBr＋H2O===HBr＋HIO。下列有关叙述中不正确的是(　　)

    A．IBr是双原子分子

    B．IBr与水反应时，它既是氧化剂，又是还原剂

    C．在很多化学反应中IBr作氧化剂

    D．跟NaOH溶液反应可生成NaBr和NaIO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室制取SO2的反应原理为：
    　　Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：

    　　（1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是_____________→_____________→_____________→_____________→
    　　_____________→_____________→_____________→_____________（填各接口的编号）。
    　　（2）实验时甲仪器的作用与原理是_____________。
    　　（3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是_____________。
    　　（4）Ⅳ处观察到的现象是_____________。
    　　（5）在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会_____________（填“增大”“不变”或“减小”）。
    　　（6）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重m g，则本实验中SO2的转化率为___________。

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