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    7．铅蓄电池是技术十分成熟，全球上使用最广泛的化学电源；放电时负极反应式：Pb+SO42--2e-═PbSO4．

    分析 放电时，负极上Pb失电子发生氧化反应，正极上二氧化铅得电子发生还原反应，据此分析解答．

    解答 解：放电时，负极上Pb失电子发生氧化反应，正极上二氧化铅得电子发生还原反应，负极反应式为Pb+SO42--2e-═PbSO4，故答案为：Pb+SO42--2e-═PbSO4．

    点评 本题考查电极反应式的书写，为高频考点，正确判断各个电极上发生的反应是解本题关键，注意结合电解质溶液酸碱性书写电极反应式，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关说法中正确的是（　　）
    A．硅单质既不能与酸反应又不能与碱反应
    B．晶体硅中每个硅原子与另外四个硅原子形成4个共价键
    C．硅与NaOH溶液的反应中NaOH作氧化剂
    D．硅元素在地壳中的含量居第一位

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下有如图所示转化关系（其他产物已略去），下列说法错误的是（　　）
    A．若X为O2，则A可为硫化氢
    B．若X为KOH溶液，则A可为AlCl3
    C．若X为Cl2，则C可为FeCl3
    D．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可为CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．有机物DBP常用作纤维素树脂和聚氯乙烯的增塑剂，特别适用于硝酸纤维素涂料．具有优良的溶解性、分散性和粘着性．由有机物A和邻二甲苯为原料可以合成DBP．

    已知：①RCH=CH2+CO+H2 
    ②烃A是有机合成的重要原料．A的质谱图表明其相对分子质量为42，红外光谱表明分子中含有碳碳双键；B能发生银镜反应；有机物C的核磁共振氢谱显示其分子中含有5种氢原子，且其峰面积之比为3：2：2：2：1；DBP分子中苯环上的一溴取代物只有两种．
    （1）A的结构简式是CH3CH=CH2．
    （2）B含有的官能团名称是醛基．
    （3）有机物C和D反应生成DBP的化学方程式是．
    （4）下列说法正确的是（选填序号字母）acd．
    a．A能发生聚合反应、加成反应和氧化反应
    b．和C互为同分异构体，且含有相同官能团的有机物有2种
    c．邻二甲苯能氧化生成D说明有机物分子中基团之间存在相互影响
    d．1mol DBP可与含2mol NaOH的溶液完全反应
    （5）工业上常用有机物E（C8H4O3）代替D生产DBP．反应分为两步进行：
    ①E+C$\stackrel{浓硫酸}{→}$中间产物②中间产物+C→DBP
    工业生产中在第②步中使用油水分离器将反应过程中生成的水不断从反应体系中分离除去，其目的是减少生成物，使平衡向右移动．
    （6）工业上生产有机物E的反应如下：2X+9O2$→_{390℃}^{催化剂}$2E+4CO2+4H2O，芳香烃X的一溴取代物只有两种，X的结构简式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．实验室中，制取Fe（OH）3胶体的操作是向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续加热，直至溶液变成红褐色，停止加热，反应方程式是FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl，证明胶体已经制成的方法是丁达尔效应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．将4molSO2和2molO2充入2L的密闭容器中在一定条件一发生反应，经2s后测定SO2的浓度为0.6mol•L-1，下列说法中正确的是（　　）
    ①用O2表示的反应的平均速率为0.6mol•L-1•s-1
    ②用SO2表示的反应的平均速率为0.7mol•L-1•s-1
    ③2s时SO2的转化率为15%
    ④2s时O2的浓度为0.7mol•L-1．
    A．①③B．①④C．②③D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是（　　）
    A．离子半径：Ca2+＞Cl-＞S2-B．第一电离能：Si＞C＞N
    C．电负性：F＞S＞MgD．热稳定性：SiH4＞H2S＞H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．a g铜、铁与一定量浓硝酸反应后，向所得到溶液中加入KSCN溶液无明显变化，将所得其体与1.68L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体能完全被水吸收生成硝酸．则a可能为（　　）
    A．8.4B．9.6C．6D．9.2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．已知：
    Ⅰ．NaBiO3是微溶于水的黄色固体．
    Ⅱ．实验室可用KMnO4和盐酸反应制Cl2，化学方程式为：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    （1）将NaBiO3固体加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，发生的反应为：
    10NaBiO3+4MnSO4+14H2SO4→3Na2SO4+5Bi2（SO4）3+4NaMnO4+14H2O
    请配平该反应方程式．
    （2）上述反应中氧化剂是NaBiO3被氧化的元素是+2 价的Mn．
    （3）若有2mol氧化剂在上述反应中被还原，则生成的MnO4-被还原为Mn2+时，能将4molHCl氧化成Cl2．
    （4）写出NaBiO3固体溶于盐酸时发生反应的离子方程式NaBiO3+6H++2Cl-=Na++Bi3++Cl2↑+3H2O．

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