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    HCl和PH3的稳定性相比前者和后者的关系为

    [　　]

    A．

    大于

    B．

    等于

    C．

    小于

    D．

    不能确定

    答案：A
    解析：

    Cl的非金属性比P的强，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，所以HCl比PH3稳定．


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解


    （1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为
    b
    b

    （a）A     （b）B    （c）C      （d）D
    （2）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或浓硝酸中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等．
    ①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置．
    ②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是
    Mg
    Mg
    （填名称），可以验证该结论的实
    验是
    bc
    bc
    ．
    （a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
    （b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
    （c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
    （d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    ③写出甲的氧化物及氧化物对应水化物分别与强碱反应的离子方程式
    Al2O3 +2OH-═2AlO2-+H2O
    Al2O3 +2OH-═2AlO2-+H2O
    、
    Al（OH）3 +OH-═AlO2-+2H2O
    Al（OH）3 +OH-═AlO2-+2H2O
    ．
    （3）表中所列小写字母分别代表一种化学元素：
    ①m、f、j的单质熔点由高到低的顺序
    C＞Si＞P
    C＞Si＞P
    （填元素符号）．
    ②以上元素形成的金属单质中，熔点最低的是
    Na
    Na
    （填元素符号）．
    ③f、m、n、g所形成的氢化物的稳定性还性由强到弱的顺序为
    HCl、H2S、PH3、SiH4
    HCl、H2S、PH3、SiH4
    （填化学式）；
    ④甲、乙、c、d、e形成的简单离子的半径由小到大的顺序为
    Al3+、Mg2+、Na+、O2-、N3-
    Al3+、Mg2+、Na+、O2-、N3-
    ．
    ⑤f元素单质是在生产中用量很大，试写出工业上制备f元素单质的化学方程式
    SiO2+2C
     高温 
    .
     
     2CO+Si
    SiO2+2C
     高温 
    .
     
     2CO+Si
    ．
    ⑥c元素的单质用途
    氮气是合成氨、制硝酸的重要原料；由于其性质稳定常被用作保护气；在高科技领域中常用液氮制造低温环境
    氮气是合成氨、制硝酸的重要原料；由于其性质稳定常被用作保护气；在高科技领域中常用液氮制造低温环境
    （填一条）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    现有aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，它们都是生命体不可缺少的重要元素．已知它们的原子序数有如下关系：a+b=c，a+c=d，c+d=e，B、D、E都有多种同素异形体．B的化合物种类与A的化合物种类何者更多，目前学术界还有争议，但有一点是肯定的，那就是没有第三种元素的化合物种数会超出它们．回答下列有关问题：
    （1）写出C2A4的电子式
    ．C2A4的水溶液呈
    碱
    碱
    （填“酸”“碱”或“中”）性，1mol C2A4最多可以与
    2
    2
    mol HCl发生中和反应生成正盐．C2A4和A2D2 既具有氧化性，又具有还原性，从化合价的角度解释C2A4和A2D2 既具有氧化性又具有还原性的原因
    N2H4中N显-2，H2O2中O显-1，均为相应元素的中间价态，所以既有氧化性，又有还原性
    N2H4中N显-2，H2O2中O显-1，均为相应元素的中间价态，所以既有氧化性，又有还原性
    ．
    （2）A和B可以形成很多种化合物，用电子式表示A和B形成的最简单化合物的形成过程：
    ，该化合物与CA3和A2D的熔点由高到低的顺序为
    H2O＞NH3＞CH4
    H2O＞NH3＞CH4
    （用化学式表示）．
    （3）燃料电池是一种新型电池．由A、B、D组成的一种日常生活中最常见的有机物与D的单质以KOH溶液为电解质组成电池，引起了人们的普遍重视．写出负极的电极反应式：
    CH3CH2OH-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O
    CH3CH2OH-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O
    ．
    （4）E的同素异形体中有一种通常情况下不稳定，在空气中极易自燃，写出该同素异形体的结构式
    ，CA3、A2D、EA3的热稳定性由强到弱的顺序为
    H2O＞NH3＞PH3
    H2O＞NH3＞PH3
    （用化学式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知一些单质、化合物的沸点（1.01×105Pa，单位：℃）如下表所示：
    ① He：-268.8 Ne：-246 Ar：-185.7 Kr：-153.3
    ② F2：-188.1 Cl2：-34.6 Br2：+58.8 I2：+184
    ③ NH3：-33 PH3：-83 AsH3：-55 SbH3：-18.8
    ④ H2O：+100 H2S：-61 H2Se：-41 H2Te：-2
    ⑤ HF：+20 HCl：-85 HBr：-67 HI：-36
    结合上表有关信息回答下列问题：
    （1）判断下列说法不正确的是
     
    （填“序号”）．
    A．同周期元素的氢化物，原子序数越大，沸点越高
    B．上表中H2O、HF中由于含有氢键，故其分子特别稳定
    C．上表中，多数物质的沸点均与相对分子质量存在一定的关系
    D．周期表中各主族元素的单质其沸点都随原子序数的增大而升高
    E．氢化物的稳定性越高，其沸点越高
    （2）写出②系列中物质主要化学性质的递变规律（任写一种）：
     
    ；能说明该递变规律的化学事实是
     
    （任写一例，用离子方程式表示）．精英家教网
    （3）部分XX′型卤素互化物（X、X′表示不同的卤原子）和卤素单质的沸点也与其相对分子质量存在着如图所示的关系．试推测ICl的沸点所处的最小范围
     
    （填“物质的化学式”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）

       A．16gCH4与18gNH4+所含电子数相等

       B．32S与33S的核外电子数相等，是同一种核素

       C．H2O与H2O2分子中均含有非极性共价键     

       D．PH3和HCl均是含有18电子的分子，且每个原子均满足8电子稳定结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）

       A．16gCH4与18gNH4+所含电子数相等

       B．32S与33S的核外电子数相等，是同一种核素

       C．H2O与H2O2分子中均含有非极性共价键     

       D．PH3和HCl均是含有18电子的分子，且每个原子均满足8电子稳定结构

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