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    由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ/mol的热量．从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol，H-H键的键能是436.0kJ/mol，则N-H键的键能是______kJ/mol．
    N2和H2合成NH3的方程式为：N2+3H22NH3，由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ/mol的热量，则反应的△H=-2×46.2=-92.4kJ/mol，
    1molN2和3molH2反应断裂化学键需要吸收的能量为：1mol×948.9kJ?mol-1+3×436.0kJ?mol-1=2256.9kJ，
    N-H键的键能为x，形成2molNH3需要形成6molN-H键，则形成6molN-H键放出的能量为6x，
    则2256.9-6×x=-92.4kJ/mol，解得x=391.55kJ/mol，
    故答案为：391.55．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关化学反应与能量的说法正确的是（　　）
    A．酸碱中和是放热反应
    B．炭在氧气中燃烧属于吸热反应
    C．化学键的形成需吸收能量
    D．化学反应过程中，化学能一定转化成热能

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列推断正确的是（　　）
    A．由：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，可知：含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量为57.3kJ
    B．由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定
    C．由N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，可知将1molN2（g）和3molH2（g）置于密闭容器中充分反应后放出热量为92.4kJ
    D．由△G=△H-T△S可知，所有放热反应都能自发进行

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是（　　）
    A．热化学方程式需注明物质的状态
    B．能源是能提供能量的资源
    C．化石燃料取之不尽，用之不竭
    D．反应热包括燃烧热、中和热等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和
    应用前景．工业上合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H
    （1）已知，该反应在300℃，5MPa条件下能自发进行，则△H______0，△S______0（填“＜，＞或=”）．
    （2）在300℃，5MPa条件下，将0.20mol的CO与0.58molH2的混合气体充入2L密闭容器发生反应，反应过程中甲醇的物质的量浓度随时间的变化如图所示．
    ①在0～2min内，以H2表示的平均反应速率为______mol?L-1?s-1，CO的转化率为______．
    ②列式计算300℃时该反应的平衡常数K=______．
    ③300℃时，将0.50molCO、1.00molH2和1.00molCH3OH充入容积为2L的密闭容器中，此时反应将______．
    A．向正方向移动B．向逆方向移动C．处于平衡状态D．无法判断
    ④下列措施可增加甲醇产率的是______．
    A．压缩容器体积B．将CH3OH（g）从体系中分离
    C．充入He，使体系总压强增大 D．再充入0.20molCO和0.58molH2
    （3）若其它条件不变，使反应在500℃下进行，在图中作出甲醇的物质的量浓度随时间的变化的示意图．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：C（石墨）→C（金刚石）△H＞0，则可以判断（　　）
    A．金刚石比石墨稳定B．一样稳定?
    C．石墨比金刚石稳定D．无法判断

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    碳、氮元素及其化合物与人类的生产生活密切相关．试回答下列有关问题：
    （1）下图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式______．

    （2）NH3极易溶于水，其水溶液俗称氨水．用水稀释0.1mol?L-1的氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是______（填序号）．
    A．
    c(N
    H+4
    )?c(OH-)
    c(NH3?H2O)
     B．
    c(NH3?H2O)
    c(OH-)

    C．c（H+）?c（OH-） D．
    c(OH-)
    c(H+)

    （3）标准状况下，将1.12LCO2通入100mL1mol?L-1的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为______；
    （4）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．当反应达到平衡时不断改变条件（不改
    变N2、H2和NH3的量），下图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是______．

    （5）甲烷燃料电池中发生的化学反应为：CH4+2O2=CO2+2H2O，该电池的电解质溶液为H2SO4溶液，写出其负极的电极反应式______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知热化学方程式：
    2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）；△H1=+571.6kJ/mol，
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2=-483.6kJ/mol．
    当1g液态水变成气态水时，对其热量变化的下列描述：
    ①放出；②吸收；③2.44kJ；④4.88kJ；⑤88kJ，
    其中正确的是（　　）
    A．②和⑤B．①和③C．②和④D．②和③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    科学家要研究跟碳元素及其化合物相关的很多课题．
    （1）焦炭可用于制取水煤气．测得12g碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6kJ热量，该反应的热化学方程式是______．
    （2）工业上可用焦炭冶炼金属，若0.5mol碳完全与赤铁矿反应，得到0.6mol铁，同时生成2种常见气体，则该反应的化学方程式是______．
    （3）碳跟水蒸气制水煤气的反应是一个可逆反应，下列情况下能判断该反应一定达到平衡状态的是______（选填编号）．
    a．v正（H2O）=v正（H2） b．容器中温度不再发生改变
    c．消耗n mol H2同时消耗n mol CO d．容器中气体的总物质的量不随时间改变
    （4）温度T1时，在一体积为2L的密闭容积中，加入2.0mol CO和2.0mol的H2，反应中c（H2O）的变化情况如图所示，T1时反应[C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）]的平衡常数的数值为______．在第5分钟时将体系的温发升高到T2，若在第8分钟时达到新的平衡，请在如图中画出第5分钟到9分钟后c（H2O）浓度变化趋势的曲线（只要求定性表示）．

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