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    18．某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．该反应为放热反应
    B．催化剂能改变反应的焓变
    C．催化剂能改变反应的路径，降低反应所需的活化能
    D．△H=E1+E2

    分析 A．图中反应物比生成物能量的低；
    B．正逆反应活化能之差等于反应热；
    C．正逆反应活化能之差等于反应热；
    D．逆反应的活化能为E2，正反应的活化能E1，结合图分析．

    解答 解：A．图象中反应物能量低于生成物能量，故反应是吸热反应，故A错误；
    B．因为正逆反应活化能之差不变，催化剂降低了反应的活化能，即正反应活化能减小，逆反应活化能也减小，反应的焓变不变，故B错误；
    C．因为正逆反应活化能之差不变，催化剂降低了反应的活化能，即正反应活化能减小，逆反应活化能也减小，催化剂能改变反应的路径，故C正确；
    D．逆反应的活化能为E2，正反应的活化能E1，△H=E1-E2，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了化学反应的能量变化，明确催化剂的作用实质是解题的关键，注意把握图象识别和理解含义，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    11．已知反应：H2SO4（浓）+2NaCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+2HCl↑．根据如图所示推断各物质．
    （1）写出下列物质的化学式：AHCl、BMnO2、CCl2、DKBr、ENaCl、FBr2、GKI、HI2、IAgBr．
    （2）写出A与B反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目．该反应中的氧化剂是二氧化锰．
    （3）C、F、H三种物质的氧化性由强到弱的顺序为Cl2、Br2、I2，在如图中，能说明该结论有关反应的化学方程式为Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl、Br2+2KI=I2+2KBr．
    （4）E和浓硫酸的反应是不是氧化还原反应？不是（填“是”或“不是”）．判断理由是没有电子转移．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．实验室用图所示装置制备AlCl3溶液，并用制备的AlCl3溶液溶解一定量的CaCO3形成溶液，再用氨水沉淀，然后煅烧沉淀制备新型的超导材料和发光材料七铝十二钙（12CaO•7Al2O3）．已知AlCl3易水解，易升华．

    （1）实验室用KClO3和浓HCl常温下制备Cl2，其离子方程式为ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O；C装置的作用吸收氯气，防止污染空气．
    （2）氯气与废铝屑反应生成的AlCl3蒸气溶解在B中浓HCl，为了防止AlCl3蒸气凝固堵塞导管，实验中可采取的措施是加粗导管、缩短导管长度、加热导管、通入氮气等．
    （3）AlCl3溶液溶解CaCO3形成溶液时，AlCl3溶液和碳酸钙粉末的混合方式为碳酸钙粉末慢慢加入到AlCl3溶液中．
    （4）实验要控制碳酸钙和AlCl3的量，要求n（CaCO3）：n（AlCl3）＞6：7，其原因是氢氧化钙微溶于水，造成损失．
    （5）用白云石（主要成分为CaCO3、MgCO3）制备纯净碳酸钙的实验方案为：将一定量的白云石煅烧，用硝酸铵溶液溶解煅烧后的固体，过滤，向所得滤液中通入氨气、二氧化碳，调节PH值11-12，过滤出碳酸钙沉淀．
    （实验中须用到的试剂有：硝酸铵溶液、氨气、二氧化碳；须用到的仪器：pH计．已知：镁的化合物不溶于硝酸铵溶液；pH值为11～12时得到较纯净碳酸钙沉淀）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．实验室用图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe（NO3）3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4．
    已知K2FeO4具有下列性质：
    ①可溶于水、微溶于浓KOH溶液
    ②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定
    ③在Fe3+和Fe（OH）3催化作用下发生分解
    ④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）3和O2
    （1）写出仪器甲和乙的名称：甲分液漏斗；乙三口烧瓶．
    （2）装置C中发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，装置D的作用是吸收多余的氯气．
    （3）Cl2与KOH在较高温度下反应生成KClO3．在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，欲控制反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是：缓慢滴加盐酸、装置C用冰水浴中．
    （4）写出K2FeO4在弱碱性条件下与水反应生成Fe（OH）3和O2的化学方程式：4K2FeO4+10H2O=8KOH+4Fe（OH）3↓+3O2↑．
    （5）工业上常用“间接碘量法”测定高铁酸钾样品中高铁酸钾的含量，其方法是：用碱性的碘化钾溶液（pH为11～12）溶解3.96g高铁酸钾样品，调节pH为1，避光放置40分钟至反应完全（高铁酸根离子全部被还原成铁离子），再调节pH为3～4（弱酸性），用1.0mol/L的硫代硫酸钠标准溶液作为滴定剂进行滴定（2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI），当达到滴定终点时，用去硫代硫酸钠标准溶液15.00mL．则原高铁酸钾样品中高铁酸钾的质量分数为25%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染．已知高铁酸盐在低温碱性环境中稳定，易溶于水，难溶于无水乙醇等有机溶剂．
    常见高铁酸钾的制备方法如下：
    制备方法具体内容
    干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸钾和KNO2等产物
    湿法强碱性介质中，Fe（NO3）3与KClO反应生成紫红色高铁酸钾溶液
    电解法电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4
    （1）干法制备反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为：3：1．
    （2）某湿法制备高铁酸钾的基本流程及步骤如下：

    ①控制反应温度为25℃，搅拌1.5h，经氧化等过程溶液变为紫红色，该反应的离子方程式为3ClO-+2Fe3++10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O．
    ②在紫红色溶液中加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤，得到K2FeO4粗产品．沉淀过程中加入饱和KOH溶液得到晶体的原因是该温度下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小．
    ③K2FeO4粗产品含有Fe（OH）3、KCl等杂质，用重结晶方法进行分离提纯．其提纯步骤为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol/LKOH溶液中，过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤2～3次，在真空干燥箱中干燥．
    ④若以FeCl3 代替Fe（NO3）3作铁源，K2FeO4的产率和纯度都会降低．一个原因是在反应温度和强碱环境下NaCl的溶解度比NaNO3大，使得NaCl结晶去除率较低；另一个原因是Cl-被FeO42-氧化，消耗产品使产率降低．
    （3）工业上还可用通过电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如图所示：阳极的电极反应为Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；其中可循环使用的物质的电子式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法或表示错误的是（　　）
    A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多
    B．已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ•mol-1，则有反应HCl（g）═$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）△H=+92.3kJ•mol-1
    C．稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，则将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ
    D．已知氧气较臭氧稳定，则3O2（g）═2O3（g）△H＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．实验室采用简易装置模拟演示工业炼铁原理．实验装置图和实验步骤如下：

    ①按如图连接好装置，检查装置气密性．
    ②称取适量Fe2O3于石英试管中，点燃I处酒精灯，缓慢滴入甲酸．
    ③在完成某项操作后，点燃另外两处酒精灯．
    ④30min后熄灭酒精灯，关闭弹簧夹．
    ⑤待产物冷却至室温后，收集产物．
    ⑥采用如上方法分别收集带金属网罩酒精灯（金属网罩可以集中火焰、提高温度）和酒精喷灯加热的产物．请回答下列问题：
    （1）制备CO的原理是利用甲酸（HCOOH）在浓硫酸加热条件下分解，盛放甲酸的仪器名称为分液漏斗，该反应的化学方程式为HCOOH $→_{△}^{浓硫酸}$CO↑+H2O．
    （2）实验步骤③“某项操作”是指检验CO纯度．
    （3）实验步骤④熄灭酒精灯的顺序为Ⅲ、I、II．（用“I”、“Ⅱ”、“Ⅲ”表示）
    （4）通过查资料获取如下信息：
    I．酒精灯平均温度为600℃；加网罩酒精灯平均温度为700℃，酒精喷灯平均温度为930℃．
    Ⅱ．资料指出当反应温度高于710℃时，Fe能稳定存在，在680～710℃之间时，FeO能稳定存在，低于680℃，则主要是Fe3O4．试分析酒精灯加热条件下生成Fe的原因：长时间集中加热使局部温度达到还原生成铁所需要的温度．
    （5）已知FeO、Fe2O3、Fe3O4中氧元素的质量分数分别为：22.2%、30%、27.6%．
    利用仪器分析测出3种样品所含元素种类和各元素的质量分数如表：
    加热方式产物元素组成各元素的质量分数%
    FeO
    酒精灯Fe和O74.5025.50
    带网罩酒精灯Fe和O76.4823.52
    酒精喷灯Fe100.000.00
    分析各元素的质量分数可知前两种加热方式得到的产物为混合物，其中酒精灯加热所得产物的组成最多有9种可能．
    （6）通过进一步的仪器分析测出前两种加热方式得到的固体粉末成分均为Fe3O4和Fe，用酒精喷灯加热得到的固体粉末成分为Fe．请计算利用酒精灯加热方式所得混合物中Fe3O4和Fe的质量比为12：1．（要求保留整数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．甲醇是一种可再生的绿色能源，CO2是一种温室气体，它们都是重要的化工原料．
    已知：（1）已知CO的燃烧热△H为-283kJ•mol-1，CO （g）+2H2 （g）?CH3OH （1）；△H=-129kJ•mol-1，欲求出CH3OH的燃烧热，则需要知道一个反应，该反应的热化学方程式为2H2 （g）+O2 （g）?2H2O（l）△H．（反应热直接用△H表示）．
     （2）向温度不同容积均为1L的a、b、c、d、e五个恒容密闭容器中各充入3molCO2、7molH2的混合气体，控制适当条件使其同时发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=QkJ•mol-1，反应过程中维持各容器温度不变，测得t1时刻各容器中H2O的体积分数?（H2O） 如图所示．
    ①Q＜（填“＞”或“＜”），五个容器中肯定处于非平衡状态的是a、b．
    ②t1时刻时，容器a中正反应速率小于 （填“大于”“小于”或“等于”）容器e中正反应速率．
    ③Td℃时，该反应的平衡尝试K=4．
    ④欲提高H2的转化率，可采取的措施有降低温度或者增大二氧化碳的量或者增大压强（写出两种）．
    （3）碳捕捉技术的应用既可降低碳排放也可得到重要的化工产品．
    ①NaOH溶液是常用的碳捕捉剂，若某次捕捉后得到的溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1，则所得溶液的pH=10[常温下 K1（H2CO3）=4.4×10-7、K2 （HCO3-）=5x 1O-11]．
    ②在清除锅炉水垢的过程中，需要用Na2CO3将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，将微溶的CaSO4难溶性的CaCO3的理由是CaSO4难溶于酸，而CaCO3易溶于酸中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．称取6.0g的铁钉放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
    （1）甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+，应选用d（选填序号）．
    a．KSCN溶液和氯水  b．铁粉和KSCN溶液  c．浓氨水  d．酸性KMnO4溶液
    选择的理论依据是利用Fe2+的还原性和MnO4-的强氧化性，而使紫色MnO4-褪色．
    （2）乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应的离子方程式是SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-．
    （3）在溶液X中，能在其中共存的离子或物质可以是c．
    a．Fe　　　b．Cu　　　c．Cu2+　　　d．SCN-
    （4）配平下列化学方程式（将化学计量数填入内）
    □Fe+□H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$□Fe2（SO4）3+□SO2↑+□H2O．

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