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    根据下列操作及现象，所得结论正确的是（　　）
    序号 操作及现象 结论
    A 将0.1mol?L-1氨水稀释成0.01mol?L-1，测得pH由11.1变成10.6 稀释后NH3?H2O的电离程度减小
    B 常温下，测得饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3溶液 常温下水解程度：CO32-＞HCO3-
    C 向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色 温度升高，Fe3+的水解程度增大
    D 将固体CaSO4加入Na2CO3饱和溶液中，一段时间后，检验固体成分为CaCO3 同温下溶解度：CaSO4＜CaCO3
    A、AB、BC、CD、D
    考点：化学实验方案的评价,溶解度、饱和溶液的概念,弱电解质在水溶液中的电离平衡,影响盐类水解程度的主要因素
    专题：实验评价题,盐类的水解专题
    分析：A．NH3?H2O为弱电解质，加水稀释促进电离；
    B．Na2CO3溶解度较大，应比较相同的浓度的溶液的pH；
    C．盐类的水解为吸热反应，升高温度促进水解；
    D．从难溶电解质的溶解平衡的角度分析．
    解答： 解：A．NH3?H2O为弱电解质，加水稀释促进电离，由于溶液体积增大，pH反而减小，故A错误；
    B．饱和溶液的浓度不同，Na2CO3溶解度较大，应比较相同的浓度的溶液的pH，故B错误；
    C．盐类的水解为吸热反应，升高温度促进水解，可根据溶液颜色判断，故C正确；
    D．水垢中的CaSO4用Na2CO3溶液充分浸泡后可转化为CaCO3，说明溶解度CaSO4＞CaCO3，故D错误．
    故选C
    点评：本题考查较为综合，涉及弱电解质、盐类水解以及难溶电解质的溶解平衡等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关基本实验操作的注意事项，难度不大，注意相关基础知识的积累．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、NA个氧分子和NA和氢分子的质量比为8：1
    B、11.2L氢气中含有的原子数为NA个
    C、54g水中含有分子数为3NA个
    D、1mol/L硫酸钠溶液中硫酸根离子离子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表中列出了25℃、101kPa时一些物质的燃烧热数据
    物质CH4C2H2H2
    燃烧热/kJ?mol-1890.31299.6285.8
    已知键能：C-H键：413.4kJ?mol-1、H-H键：436.0kJ?mol-1．则下列叙述正确的是（　　）
    A、C≡C键能为796.0 kJ?mol-1
    B、C-H键键长小于H-H键
    C、2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6 kJ?mol-1
    D、2CH4（g）═C2H2（g）+3H2（g）△H=-376.4 kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钢铁防腐方法有许多种，如图是其中的一种方法，描述正确的是（　　）
    A、如图所示是牺牲阳极的阴极保护法
    B、铁闸门作阴极，发生还原反应
    C、电子流向：a→铁闸门，辅助电极→b
    D、辅助电极上的反应：O2+2H2O+4e=4OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学研究的正确说法是（　　）
    A、同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律
    B、依据某化合物熔融状态能导电，推出此化合物中一定存在离子键
    C、依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液
    D、从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    部分弱酸的电离平衡常数如下表：
    弱酸 HCOOH HCN H2CO3
    电离平衡常数
    （25℃）    		 Ka=1.77×10-4 Ka=4.9×10-10 Ka1=4.3×10-7
    Ka2=5.6×10-11
    下列选项正确的是（　　）
    A、2CN-+H2O+CO2═2HCN+CO32-
    B、中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
    C、物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c（Na+）-c（HCOO-）＜c（K+）-c（CN-）
    D、c（NH4+）相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，c（NH4HCO3）＞c（NH4CN）＞c（HCOONH4）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    试运用所学知识，解决下列问题：
    （1）已知在一定温度下，
    C（s）+CO2（g）?2CO（g） 平衡常数K1；
    CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g） 平衡常数K2；
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）  平衡常数K3；
    则K1、K2、K3之间的关系是：K3=
     
    ．
    （2）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：
    温度/℃ 400 500 800
    平衡常数K 9.94 9 1
    该反应的正反应方向是
     
    反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.2mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：
     
    ．
    （3）从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．对反应N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是
     
    ．
    A．A、C两点的反应速率：A＞C
    B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
    C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
    D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
    （4）0.2mol/L的NaOH与0.4mol/L的硝酸铵溶液等体积混合后，溶液中各离子的物质的量浓度从大到小的顺序是
     
    ．
    （5）工业上用CH3OH、氧气、KOH溶液构成燃料电池，则其负极电极反应式
     
    ，当转移的电子为4mol时，正极消耗的气体在标况下的体积为
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    药物普仑司特对预防和治疗中耳炎、银屑病等均有良好疗效．在普仑司特的合成中需要用到关键中间体M（1-溴-4-苯丁烷）．中间体M的合成路线如下：

    已知：
    回答下列问题：
    （1）D中的官能团为
     
    ：反应④属于
     
    反应（填反应类型）；B的结构简式为
     
    ．
    （2）写出 一种满足下列条件的A的同分异构体的结构简式：
     
    ．
    a．能发生银镜反应和水解反应：b．不存在顺反异构体
    （3）利用溴代烃E（含溴质量分数为66.1%）为起始原料也可制得中间体M：

    则E的结构简式为
     

    F→M的化学方程式为
     
    ．
    （4）C6H5MgBr与化合物G在一定条件下直接反应可制得M．
    ①用系统命名法给化合物G命名：
     
    ；
    ②写出加热条件下G在足量NaOH醇溶液中反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、30g SiO2含有NA个Si-O共价键
    B、1L 0.2mol?L-1 Al2（SO4）3溶液中的离子总数为NA
    C、标准状况下，22.4L H2O所含原子个数大于3NA
    D、含4mol HCl的浓盐酸跟足量MnO2加热反应可制得Cl2的分子数为NA

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