Question

【题目】元素化合物知识是高中化学的基础。H、Na、Mg、Ca、Al、Cr、Cu、Br、Cl等是中学化学中常见的元素，请根据题意回答与这些元素有关的问题。

(1)CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为______；CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，若含有微量水分则会看到的现象是______。

(2)单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的_______（填化学式），还生成少量的______（填化学式）。金属镁还可以与卤素反应，生成的MgI2中 Mg2+与I-间的作用力______MgF2 中 Mg2+与 F-间的作用力(填“>”、“<”或“=”)。

(3)Ca元素与 H 元素组成的物质为_____________（填“共价”或“离子”）化合物，该物质可以与水反应，产生的气体可作为野外工作的应急燃料，该反应的化学方程式为______。

(4)硬脂酸钠(C17H35COONa)是肥皂的主要成分， 主要用于制造皂类洗涤剂、 化妆品的乳化剂等。鉴别硬脂酸钠(C17H35COONa)与硬脂酸钾(C17H35COOK)可采用的实验方法和现象分别是____________。

(5)已知元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH) 4- (绿色)、Cr2O72- (橙红色）、CrO42-（黄色）等形式存在，Cr(OH)3 为难溶于水的灰蓝色固体。Cr3+与 Al3+的化学性质相似，在Cr2(SO4)3 溶液中逐滴加入NaOH 溶液直至过量，可观察到的现象是______。

(6)溴与氯能以共价键结合形成 BrCl。 BrCl 分子中，______显正电性。已知 BrCl 可以与水发生反应，且该反应为非氧化还原反应，则该反应的化学方程式为______。

Answer 1

【答案】 Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O 固体吸水后颜色由白色变为蓝色 MgO Mg3N2 < 离子 CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2↑ 分别取样进行焰色反应 钠盐焰色为黄色，钾盐焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃） 蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液 Br(或溴) BrCl+H2O=HCl+HBrO

【解析】 （1）铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜和二氧化硫；水和硫酸铜粉末形成蓝色的CuSO45H2O晶体；（2）镁在空气中的燃烧产物有氧化镁和氮化镁；能量越低越稳定，越稳定的物质内部化学键键能越大；（3）由阴阳离子形成的化合物是离子化合物；（4）利用焰色反应鉴别Na和K元素；（5）Cr3+与 Al3+的化学性质相似，Cr(OH)3 先沉淀后溶解；（6）氯的非金属性比溴强；正电性的原子或原子团结合OH形成分子，则生成HBrO。

(1) 铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜和二氧化硫，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O；水和硫酸铜粉末形成蓝色的CuSO45H2O晶体，若含有微量水分则会看到的现象是固体吸水后颜色由白色变为蓝色。故答案为：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O ；固体吸水后颜色由白色变为蓝色。

(2)单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的MgO，还生成少量的Mg3N2；能量越低越稳定，越稳定的物质内部化学键键能越大，MgI2中 Mg2+与I-间的作用力< MgF2 中 Mg2+与 F-间的作用力。故答案为：MgO ； Mg3N2 ；<。

(3) 由阴阳离子形成的化合物是离子化合物，CaH 含有Ca2+和H-为离子化合物，根据信息CaH与水反应，产生的气体可作为野外工作的应急燃料，反应的化学方程式为CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2↑。故答案为：离子 ；CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2↑。

(4) 鉴别硬脂酸锂与硬脂酸钠、硬脂酸钾可采用的实验方法和现象分别是焰色反应，观察到黄色的为硬脂酸钠、紫色的为硬脂酸钾，故答案为：焰色反应，观察到黄色的为硬脂酸钠、紫色的为硬脂酸钾；

(5) Cr3+与 Al3+的化学性质相似，根据信息，Cr2(SO4)3 溶液中逐滴加入NaOH 溶液直至过量先生成Cr(OH)3 的灰蓝色固体，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液，可观察到的现象是蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液。故答案为：蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液。

(6) 氯的非金属性比溴强，BrCl 中共用电子对偏向Cl，偏离Br，Br显正电性。BrCl 与水发生反应，且为非氧化还原反应，正电性的原子或原子团结合OH形成分子，则生成HBrO。则该反应的化学方程式为BrCl+H2O=HCl+HBrO。故答案为：Br(或溴) ；BrCl+H2O=HCl+HBrO。