一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q＞0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·L-1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应: C4H10(g)+13/2O2(g)== 4 CO2 (g)+ 5 H2O(g)的△H为（ ）
A. +8QkJ·mol－1 B. +16Q kJ·mol－1 C. －8Q kJ·mol－1 D. －16Q kJ·mol－1
科目：高中化学 来源： 题型：
下列是初中化学部分重要的实验或实验装置。请按要求填空：
A.水的电解实验 B.测定空气里氧气含量 C.探究二氧化碳性质 D.气体制备装置
(1)A实验玻璃管①中产生的气体是 ；
(2)B实验如果实验数据小于21%，可能原因是 （写出一点）；
(3)C实验说明二氧化碳具有的性质是 、 ；
(4)写出用D装置可制备 气体（填化学式）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
1丁醇CH3CH2CH2CH2OH和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应
制得乙酸丁酯，反应温度为115～125 ℃，反应装置如图，下列对该
实验的描述错误的是
A．不能用水浴加热
B．长玻璃管起冷凝回流作用
C．1丁醇和乙酸能反应完或者有一种能消耗完
D．为了提高反应速率，所以要加入浓硫酸做催化剂并加热。
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科目：高中化学 来源： 题型：
可以充分说明反应P（g）+Q（g） 
R(g)+S（g）在恒温下已达到平衡的是（ ）
A．反应容器内的压强不随时间改变
B．反应容器内P、Q、R、S四者共存
C．P的生成速率和S的生成速率相等
D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化
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科目：高中化学 来源： 题型：
化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列说法正确的是( )
A. 化学平衡常数是指一定条件下的可逆反应，生成物浓度的幂之积与反应物浓度 的幂之积的比值。
B. 已知4HCl(g)＋O2(g)=2H2O(g)＋2Cl2(g) 能自发进行，则该反应ΔH＜0，ΔS>0
C. 其他条件不变，增大压强，平衡可能移动，但平衡常数一定不变
D. 铁制品表面镶锌块和铁制品表面镀锡，都能起到防腐的作用且防腐原理是相同的
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科目：高中化学 来源： 题型：
右图表示在密闭容器中反应：CO2(g)+C(s)
2CO(g)△H>0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是 ；bc过程中改变的条件可能是 ；
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科目：高中化学 来源： 题型：
如图所示，在一定温度下，把2体积N2和6体积H2通入一个带有活塞的容积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生以下反应：
（正反应放热），若反应达到平衡后，测得混合气体的体积为7体积。据此回答下列问题：
（1）保持上述反应温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各气体的体积分数仍与上述平衡相同，那么：
①若a=1，c=2，则b=_________。在此情况下，反应起始时将向_________（填“正”或“逆”）反应方向进行。
②若需规定起始时反应向逆反应方向进行，则c的取值范围是_________。
（2）在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是_________，原因是_________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列有关海水综合利用的说法正确的是
A．利用电解的方法可以从海水中获取淡水
B．海水蒸发制海盐的过程只发生了化学变化
C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2
D．海水中含有钾元素，只需经过物理变化可以得到钾单质
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