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    【题目】在水溶液中能大量共存的离子组是（　　）

    A. Ba2+、H+、HCO3-、Cl- B. Cu2+、OH-、NH4+、Cl-

    C. Ag+、NO3-、Cl-、H+ D. Na+、NO3-、SO42-、H+

    【答案】D

    【解析】A. H+与HCO3-能够反应放出二氧化碳，不能大量共存，故A错误；B. NH4+、Cu2+与OH-能够反应生成氨水或氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故B错误；C. Ag+与Cl-能够反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，故C错误；D. Na+、NO3-、SO42-、H+离子间不发生反应，能够大量共存，故D正确；故选D。

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    【题目】除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是

    A. CO2(HCl)——氢氧化钠溶液，洗气

    B. KNO3(NaCl)——结晶

    C. 水(NaCl)——蒸馏

    D. Cu(Fe)——溶于足量盐酸，过滤

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    A. Q点时，Y的转化率最大

    B. W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率

    C. 升高温度，平衡常数增大

    D. 温度一定，平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大

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    A.(1)用①B.(2)用②C.(3)用③D.(4)用④

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    【题目】绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法：

    查询资料，得有关物质的数据如下表：

    25℃时

    饱和H2S溶液

    SnS沉淀完全

    FeS开始沉淀

    FeS沉淀完全

    pH值

    3.9

    1.6

    3.0

    5.5

    （1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+，最好选用的试剂为____________________。

    A.KSCN溶液B.NaOH溶液C.KMnO4溶液

    （2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是（写两点）___________、____________。

    （3）操作IV的顺序依次为________、冷却结晶、过滤。

    （4）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：

    a.称取3.72g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；

    b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；

    c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。

    ①滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为_________（填仪器名称）。

    ②计算上述样品中FeSO47H2O的质量分数为__________。

    ③上述测定中，若滴定管规格为50mL，则步骤a中称取样品的质量不能超过______g。(保留4位小数)

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    【题目】空气阴极祛制备H2O2是一种环境友好型制备方法，装置如图所示，下列说法错误的是

    A. b为直流电源的负极

    B. 本装置使用的交换膜为阳离子交换膜

    C. 通入空气的电极反应式可能为O2+2e-+2H2O=H2O2+2OH-

    D. 若生成17g双氧水，则需要通入含11.2 LO2 的空气

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    D. 氨水与SO2反应后溶液中的铵盐:

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    ③锂电池是新一代可充电电池

    ④燃料电池作为汽车驱动能源已研发成功

    A.②③④B.①②③④

    C.①②③D.①③④

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