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    4．下列实验操作中错误的是（　　）
    A．蒸馏操作时，冷凝管中冷却水应低进高出
    B．萃取操作时，必须选择密度比水大的萃取剂
    C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    D．蒸发操作时，不能等到蒸发皿中水分完全蒸干后才停止加热

    分析 A．蒸馏时，冷水下进上出，在冷凝管中停留时间长，冷却效果好；
    B．萃取时，不发生反应液，溶剂分层，且溶质在不同溶剂中的溶解性差异较大；
    C．分液时，避免上下层液体混合；
    D．蒸发时，不能蒸干，利用余热加热．

    解答 解：A．蒸馏时，冷水下进上出，在冷凝管中停留时间长，冷却效果好，即冷凝管中冷却水应低进高出，故A正确；
    B．萃取时，不发生反应液，溶剂分层，且溶质在不同溶剂中的溶解性差异较大，与密度无关，故B错误；
    C．分液时，避免上下层液体混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；
    D．蒸发时，不能蒸干，利用余热加热，则不能等到蒸发皿中水分完全蒸干后才停止加热，出现大量固体时停止加热，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯、实验操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关其说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
    B．在常温和常压下，22gCO2含有的分子数为0.5NA
    C．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
    D．在同温、同压下，相同体积的任何气体，所含分子数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知：NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法不正确的是（　　）
    A．31g白磷分子中所含p-p共价键数目为1.5NA
    B．标准状况下，2.24LD2中所含中子的数目是0.2NA
    C．常温常压下42g乙烯和丙烯的混合气体含氢原子数目为6 NA
    D．常温下，向1L0.2mol/L的盐酸溶液通入氨气，当溶液PH=7时，溶液中NH4+的数目小于0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．将足量的CO2气体通入下列溶液中，能产生沉淀的是（　　）
    A．氯化钙溶液B．石灰水C．次氯酸钠溶液D．硅酸钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列实验装置设计正确、且能达到目的是（　　）
    A．
    用于除去CO2中的HCl    		B．
    排水法收集NO
    C．
    配制一定物质的量浓度的稀硫酸    		D．
    海水的淡化

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．硫酰氯（SO2Cl2）常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等．
    有关物质的部分性质如表：
    物质熔点/℃沸点/℃其它性质
    SO2Cl2-54.169.1①易与水反应，产生大量白雾
    ②易分解：SO2Cl2$\frac{\underline{\;100℃\;}}{\;}$SO2↑+Cl2↑
    H2SO410.4338吸水性且不易分解
    实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题：

    （1）仪器A冷却水的进口为a（填“a”或“b”）．
    （2）仪器B中盛放的药品是碱石灰．
    （3）实验所需二氧化硫用亚硫酸钠与硫酸制备，该反应的离子方程式为SO32-+2H+=SO2↑+H2O，以下与二氧化硫有关的说法中正确的是BE．
    A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色
    B．能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2
    C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同
    D．等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好
    E．可用浓硫酸干燥SO2
    F．可用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2
    （4）装置丙所盛试剂为除去Cl2中的HCl，若缺少装置乙，则硫酰氯会损失，该反应的化学方程式为SO2Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl．
    （5）少量硫酰氯也可用氯磺酸（ClSO3H）分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3H═H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸．
    ①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是蒸馏．
    ②请设计实验方案检验产品中有硫酸（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液）：取产物在干燥条件下加热至完全反应（或挥发或分解等），冷却后加水稀释；取少量溶液滴加紫色石蕊试液变红；再取少量溶液，加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明含有H2SO4．或取反应后的产物直接加BCl2溶液，有白色沉淀，再滴加紫色石蕊试液变红，说明含有H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．某盐混合溶液中含有离子：NH4+、Mg2+、Cl-、SO42-，测得Na+、Mg2+ 和Cl-的物质的量浓度依次为：0.2mol•L-1、0.25mol•L-1、0.4mol•L-1，则c（SO42-）=0.15mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．（1）1mol Ba（OH）2中含有1 mol Ba2+，含有2NA 个OH-，2mol H2SO4的质量是192 g．
    （2）相同物质的量的O2和O3，所含分子的数目之比为1：1，所含O的物质的量之比为2：3．
    （3）18g H2O物质的量为1 mol，含2mol H，含1mol O，含原子共3mol，含电子共10mol，
    （4）与19.2g SO2所含氧原子数目相同的SO3的物质的量是0.2 mol；
    （5）含有0.4mol Al3+的Al2（SO4）3溶液中所含SO42-的物质的量是0.6 mol．
    （6）在标准状况下，4g O2 体积为2.8L
    （7）同温同压下，同体积的氨气和硫化氢（H2S）气体的质量比为1：2，同质量的氨气和硫化氢气体的气体体积比为2：1，其中含有的氢原子数目比为3：1，若二者氢原子数相等，则它们的体积比2：3
    （8）①用14.2Na2SO4配置成500mL溶液，其物质的量浓度为0.2mol/L．
    ②若从中取出50mL溶液，其物质的量浓度为0.2 mol/L，溶质的质量为1.42g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列物质属于醇类的是（　　）
    A．B．C．D．

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