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    5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．0.1mol O2完全反应时，转移的电子数为0.4NA
    B．用惰性电极点解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2NA
    C．含1mol FeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NA
    D．1mol 葡萄糖与足量的钠反应能产生2.5mol H2

    分析 A、氧气反应后可能变为-2价，还可能变为-1价；
    B、用惰性电极点解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液复原，则说明阳极生成的是0.1mol氧气，阴极生成的是0.1mol铜和0.1mol氢气；
    C、一个胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；
    D、葡萄糖是多羟基的醛．

    解答 解：A、氧气反应后可能变为-2价，还可能变为-1价，故0.1mol氧气反应后转移的电子数可能为0.4NA个，还可能为0.2NA个，故A错误；
    B、用惰性电极点解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液复原，则说明阳极生成的是0.1mol氧气，阴极生成的是0.1mol铜和0.1mol氢气，而由于氧气的生成是由-2价变为0价，故可知当生成0.1mol氧气时，阳极失去0.4NA个电子，故B错误；
    C、一个胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故1mol氯化铁形成的胶粒的个数小于NA个，故C错误；
    D、葡萄糖是多羟基的醛，结构中5个-OH，故1mol葡萄糖能和5mol金属钠反应生成2.5mol氢气，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．烷烃分子中的基团可能有四种：-CH3、-CH2-、、其数目分别用a、b、c、d表示，对烷烃（除甲烷外）中存在的关系作讨论：
    （1）下列说法正确的是AC．
    A．a的数目与b的数目的大小无关      B．c增加1，a就会增加3
    C．d增加1，a就会增加2              D．b增加1，a就会增加2
    （2）四种基团之间的关系为：a=2+c+2d（用b、c、d表示）
    （3）若某烷烃分子中，b=c=d=1，则满足此条件的该分子的结构可能有3种，写出其中一种的名称：2，2，4-三甲基戊烷．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．假设黄铜矿的成分为CuFeS2和少量SiO2．已知硫的质量分数为a%，则铜的质量分数为a%；如果用此矿石1t为原料制取硫酸，矿石的利用率为98%，SO2的转化率为96%．可制得98%的硫酸0.1176at．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法不正确的是（　　）
    A．0.1mol/L的Na2CO3溶液加适量水稀释后，溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$变大
    B．若使Na2S溶液中$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（{S}^{2-}）}$接近于2：1，可加入适量的KOH固体
    C．0.1mol/LNaOH溶液和0.2mol/LCH3COOH溶液等体积混合后溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．已知0.1mol/L NaH2PO4水溶液显酸性，则溶液里各种离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（H2PO4-）＞c（HPO42-）＞c（H+）＞c（PO43-）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．常温下有浓度均为0.5mol•L-1的四种溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3•H2O．
    （1）上述溶液中，可以发生水解的是①②（填序号）．
    （2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度到小的顺序为c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（H+）．
    （3）向④中加入少量氯化铵固体，此时$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$的值增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．向④中加入水稀释，c（H+）将增大
    （4）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积小于④的体积（填“大于”、“小于”或“等于”），此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．
    （5）以10mL溶液③，加水稀释到500mL，则此时溶液中由水电离出的c（H+）=10-12mol/L．
    （6）若将①和②的溶液等体积混合，请写出物料守恒：2c（Na+）=3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）．
    （7）若将③和④的溶液按1：2体积混合，溶液后呈碱性，请写出该混合溶液的粒子浓度关系：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．将一定量的A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：
    3A（g）+B（g）?2C（g）+nD（g），反应进行到10s末，测得A的物质的量为0.3mol，B的物质的量为1.8mol，C的物质的量为0.8mol，v（D）=0.04mol•L-1•s-1则：
    （1）用生成物C的浓度增加来表示该反应的速率为：0.04mol/（L•s）；
    （2）10s末，生成物D的浓度为0.4mol•L-1；
    （3）方程中n=2；
    （4）反应前A的物质的量浓度是0.6mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．对危险化学药品要在包装标签上印上警示性标志，在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有的警示标记是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．有下列物质：①Cl2  ②Na2O2  ③NaOH  ④HCl  ⑤H2O  ⑥MgF2  ⑦NH4Cl
    （1）只由离子键构成的物质是⑥
    （2）只由共价键构成的物质是①④⑤
    （3）属于离子化合物的是②③⑥⑦
    （4）只由非极性键构成的物质是①
    （5）属于共价化合物是④⑤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．25℃时，将4克氢氧化钠固体溶于水配成1L溶液，所得溶液的PH=13，将此溶液加水稀释到2升，此时溶液的PH=12.7，取最初溶液500毫升与0.1mol/L的盐酸等体积混合后，溶液显中性，PH=7，再取稀释后的溶液500毫升与0.1mol/L的盐酸等体积混合后，溶液显酸性，PH=1.82，另取0.15mol/L的氢氧化钡溶液1L与原溶液混合（假设混合后溶液的体积不变），此时溶液的PH=13，水的离子积常数不变 （填变、不变），将此溶液温度升高，水的离子积常数变大 （填变小、不变、变大）．

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