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    通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如图，下列说法正确的是（　　）
    A、NiO电极是该电池的正极
    B、Pt电极附近的pH增大
    C、NiO电极的电极反应式：NO-2e-+O2-═NO2
    D、固体电解质中O2-向正极移动
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：根据图片知，铂电极上氧气得电子发生还原反应而作正极，NiO电极上NO失电子发生氧化反应，则NiO为负极，正极上电极反应式为：O2+4e-═2O2-，负极上电极反应式为：NO-2e-+O2-═NO2，结合电池内部离子移动方向判断．
    解答： 解：A．根据图片知，NiO电极上NO失电子发生氧化反应而作负极，故A错误；
    B．铂电极上氧气得电子生成氧离子，氢氧根离子不增大，所以pH不变，故B错误；
    C．负极NiO上一氧化氮失电子和氧离子反应生成二氧化氮，电极反应式为NO-2e-+O2-═NO2，故C正确；
    D．固体电解质中氧离子向负极移动，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了原电池原理，根据O、N元素化合价变化判断正负极，再结合反应物、生成物及得失电子书写电极反应式，注意书写电极反应式时要结合电解质特点，为易错点．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验不能达到目的是（　　）
    A、向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2SiO3发生了水解反应
    B、向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO强
    C、将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝的熔点高于铝
    D、将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水具有漂白性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    汽车尾气中含有CO、NO2，消除这两种物质对大气的污染是安装尾气净化装置，使它们发生反应：4CO（g）+2NO2（g）?4CO2（g）+N2（g）△H＜0
    （1）一定条件下，若该反应在一透明密闭容器中进行，能说明反应达到化学平衡状态的是
     
    （填字母）．
    a．恒温恒容下，混合气体的颜色逐渐变浅
    b．恒温恒容下，混合气体的压强不再变化
    c．恒温恒压下，混合气体的质量不再变化
    （2）某学习小组研究在其他条件不变时，改变温度（T1＜T2）对该反应化学平衡的影响，下列曲线正确的是
     
    （填字母）．

    （3）N2O4是火箭推进剂原料的之一，火箭残骸中常出现红棕色气体，是因为在常温下就存在反应：N2O4（g）?2NO2（g）．当温度升高时，混合气体颜色变深，则该反应的正反应为
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    （4）如果要测定NO2的相对分子质量，在下列条件中，测定结果误差最小的是
     
    （填字母）．
    a．温度为0℃，压强为5.05×104 Pa
    b．温度25℃，压强为1.01×105 Pa
    c．温度100℃，压强为5.05×104 Pa
    （5）在t℃、1.01×105 Pa下，密闭容器中的N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（N2O4）=0.0480mol?L-1，c（NO2）=0.0600mol?L-1．
    ①反应2NO2（g）?N2O4（g）的化学平衡常数K为
     
    ．（计算结果保留1位小数）
    ②现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00L达到平衡状态的NO2和N2O4的混合气体（t℃、1.01×105 Pa下），则该混合气体中N2O4的物质的量为
     
    mol．理论上至少需要消耗Cu为
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知金属单质A是生产生活中用量最大的金属．D是难溶于水的白色固体．F为红褐色固体．无色气体甲遇气体丙立即生成红棕色的气体乙（图中部分产物和反应的条件略）．

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式C
     
    G
     
    ．
    （2）写出反应①的化学方程式
     
    ．反应②的离子方程式
     
    ．
    （3）反应④整个过程观察到的现象为
     
    ．
    （4）反应⑤中，若将充满气体乙的试管倒扣在水槽中，充分反应后，试管内液体占试管总体积
     
    ．
    （5）某种贫血症患者应补充C物质的阳离子．含该离子的药片外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用就是保护该离子不被空气中的氧气氧化．为检验长期放置的药片已经失效，将药片去除糖衣后研碎，取少量研碎的药片放入烧杯中，加适量的蒸馏水，然后滴加数滴
     
    溶液，溶液显
     
    色，表明该药片已失效．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用高锰酸钾与浓盐酸反应制取Cl2：
    2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    （1）该反应的氧化剂是
     
    ，氧化产物是
     
    ；
    （2）当有15.8g KMnO4参加反应时，被氧化的还原剂有
     
     mol，标况下生成Cl2的体积为
     
    L，转移电子的数目为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温常压下，某烧碱溶液与0.05mol氯气恰好完全反应，得到pH=9的混合溶液（溶质为NaCl与NaC1O）．下列说法正确的是（NA代表阿伏伽德罗常数）（　　）
    A、氯气的体积为1.12L
    B、原烧碱溶液中含溶质离子0.2NA
    C、所得溶液中含OH-的数目为1×10-5NA
    D、所得溶液中C1O-的数目为0.05NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢氟酸（HF）是一种弱酸．25℃时，向20mLO.1mol?L-1氢氟酸中加入VmL0.1mol?L-1NaOH溶液充分反应．已知：HF（aq）+OH-（aq）═F-（aq）+H2O（1）△H=-67.7kJ?mol-1，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）△H═-57.3
    kJ?mol-  根据题意，下列判断或结论正确的是（　　）
    A、氢氟酸的电离过程是吸热的
    B、当V=20时，溶液中：c（F-）＜c（Na+）=0.1mol?L-1
    C、当V＜20时，溶液中离子浓度关系可能为：c（Na+）=c（F-）
    D、当V＞20时，溶液中离子浓度关系一定为：c（Na+）＞c（F-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（　　）
    A、达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）
    B、若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
    C、达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动
    D、化学反应速率关系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某些化学反应可用下式表示（未配平）：A+B→C+D+H2O
    请回答下列问题：
    （1）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）若C为氯化钠，D是能使澄清石灰水变浑浊的无味气体，则A与B的组合是（填俗名）：A
     
    或
     
    ，B
     
    ．
    （3）若A为紫红色金属，D为无色刺激性气体，请写出符合上式的化学方程式：
     
    ．
    （4）若C、D均为气体且分子具有相同的原子个数比，则符合上式化学方程式是：
     
    ．
    （5）若A为过氧化钠，B为硫酸，则C是
     
    ，D是
     
    ．

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