从①P和S,②Mg和Ca,③Al和Si三组原子中.分别找出第一电离能较大的原子.将这3种原子的原子序数相加.其和是( ) A．40 B．41 C．42 D．48 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

从①P和S；②Mg和Ca；③Al和Si三组原子中，分别找出第一电离能较大的原子，将这3种原子的原子序数相加，其和是(　　)

A．40 B．41 C．42 D．48

解析　第一电离能指气态电中性基态原子失去1个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。对于两种非金属原子而言，第一电离能越大，非金属性越强，同时电子从处于半充满的np³状态中脱离出来，其电离能比相邻元素大些。故①中第一电离能大的为P；对两种金属原子而言，第一电离能大的金属性弱，故②中第一电离能大的为Mg；对于金属和非金属相比，非金属第一电离能比金属的第一电离能大，故③中Si比Al的第一电离能大。P、Mg、Si三者原子序数之和为41，故选B项。

答案　B

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元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li	Mg	N	Na	O	P	S	Si
电负性	1.5	2.0	1.5	2.5	3.0	4.0	1.0	1.2	3.0	0.9	3.5	2.1	2.5	1.8

请运用元素周期律知识完成下列各题。

(1)同一周期中，从左到右，元素的电负性逐渐________；同一主族中，从上到下，元素的电负性逐渐________。所以，元素的电负性随原子序数的递增呈________变化。

(2)短周期元素中，由电负性最大的元素与电负性最小的元素形成的化合物的化学式为________，用电子式表示该化合物的形成过程：____________________________________。

(3)表中符合“对角线规则”的元素有Li和________、Be和________、B和________，它们的性质分别有一定的相似性，其原因是____________________，写出Be(OH)₂与强酸及强碱反应的离子方程式：____________________________________。

(4)一般认为，两成键元素间电负性差值大于1.7时形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。判断Mg₃N₂、SO₂、AlCl₃、CS₂、MgO是离子化合物还是共价化合物。

离子化合物___________________________________________

共价化合物___________________________________________

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从香荚兰豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为C₈H₈O₃，遇FeCl₃溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应。该化合物可能的结构简式是 (　　)。