一定温度下.测得某溶液中只含NH4+.Cl-.H+.OH -四种离子.下列说法一定正确的是 [ ]A．溶液中四种离子之间满足:c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)B．若溶液中离子间满足:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH -)>c(H+).则溶液中溶质为NH3·H2O和NH4Cl C．若溶液中离子间满足:c(Cl-)> 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

一定温度下，测得某溶液中只含NH₄⁺、Cl^-、H⁺、OH^-四种离子，下列说法一定正确的是

[ ]

A．溶液中四种离子之间满足：c(Cl^-)>c(H⁺)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)
B．若溶液中离子间满足：c(NH₄⁺)>c(Cl^-)>c(OH ^-)>c(H⁺)，则溶液中溶质为NH₃·H₂O和NH₄Cl
C．若溶液中离子间满足：c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH ^-)，则溶液中溶质只有NH₄Cl
D．若溶液中c(NH₄⁺) =c(Cl^-)，则该溶液的pH等于7

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

如图所示的转化关系中，已知A是由短周期元素组成的酸式盐．D、Y、H为气体，X为无色液体，G和K均是常见的强酸．H与Na₂O₂可发生化合反应，生成的盐与Ba²⁺反应可生成不溶于稀G的白色沉淀，一个D分子中含有10个电子．

试回答下列问题：
（1）D的电子式为

；
（2）写出D+H+X→A的化学方程式：

NH₃+SO₂+H₂O═NH₄HSO₃

；
（3）写出C→H的离子方程式：

SO₃^2-+2H⁺═SO₂↑+H₂O

；
（4）写出D与K反应生成的正盐的化学式：

（NH₄）₂SO₄

；
（5）已知1mol H（g）完全转化为I（g）时放热98.3kJ，则此反应的热化学方程式为

2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H=-196.6 kJ?mol^-1

；某条件下，当加入4mol H和2mol Y后，放出314.56kJ的热时，此时H的转化率为

80%

；
（6）一定温度下，有可逆反应：aD（g）+bY（g）?cE（g）+dX（g）．在2L密闭容器中，充入4mol D和5mol Y，有催化剂存在下，2min后反应达到平衡，测得平衡时容器内的压强比反应前增加了

．则前2min内用E表示的平均反应速率为

0.5

mol?L^-1?min^-1，平衡时D的浓度为

mol?L^-1．

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科目：高中化学 来源： 题型：

一定温度下，测得某纯水的pH为6.5．试计算：
（1）此时水的离子积常数K_w=

10^-13

．
（2）若在此纯水中加一定量Ba（OH）₂固体，配制成5.0×10^-5 mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液，保持原温度，其溶液的pH=

．
（3）取上述Ba（OH）₂溶液200mL，加入等体积的一定物质的量浓度的Na₂SO₄溶液，则产生沉淀所需Na₂SO₄溶液的最小浓度要

8.0×10^-6

mol．L^-1[K_sp（BaSO₄）=1.0×10^-10]．
（4）氯气在295K、100Kpa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl₂约有三分之一与水反应．请估算该反应的平衡常数？（列式计算）

Cl₂（aq）+H₂O（l）=H+（aq）+Cl-（aq）+HClO（aq）
起始：0.0900 0
转化：0.030.030.030.03
平衡：0.060.030.030.03
平衡常数K=

c(H+)．c(Cl-)．c(HClO)

C(Cl2)

0.03×0.03×0.03

0.06

=4.5×10^-4，

Cl₂（aq）+H₂O（l）=H+（aq）+Cl-（aq）+HClO（aq）
起始：0.0900 0
转化：0.030.030.030.03
平衡：0.060.030.030.03
平衡常数K=

c(H+)．c(Cl-)．c(HClO)

C(Cl2)

0.03×0.03×0.03

0.06

=4.5×10^-4，

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?闸北区二模）含有硫的化合物在工业生产中应用广泛，回答下列问题：
（1）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS₂．
①测得某黄铜矿（CuFeS₂）中含硫20%（质量分数），求该矿石含铜的质量分数．
②现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气中进行煅烧，生成Cu、Fe₃O₄和SO₂气体，用100mL滴有淀粉的蒸馏水全部吸收SO₂，然后取10mL吸收液，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，用去标准碘溶液的体积为20.00mL．求该黄铜矿的纯度．
（2）将FeS和Fe₂O₃的混和物56.6g，用足量稀H₂SO₄溶解后可得3.2g硫，求原混和物中FeS的质量．
（3）一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO₂、SO₃和O₂．已知：SO₂、SO₃都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收．利用下图装置加热无水硫酸铜粉末直至完全分解．若无水硫酸铜粉末质量为10.0g，完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示．

装置	A （试管+粉末）	B	C
反应前	42.0g	75.0g	140.0g
反应后	37.0g	79.0g	140.5g

请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式．
（4）硫化钠是用于皮革的重要化学试剂，可用无水Na₂SO₄与炭粉在高温下反应制得，化学方程式如下：
①Na₂SO₄+4C

高温

Na₂S+4CO ②Na₂SO₄+4CO

高温

Na₂S+4CO₂
①若在反应过程中，产生CO和CO₂混合气体为2mol，求生成Na₂S的物质的量．
②硫化钠晶体放置在空气中，会缓慢氧化成Na₂SO₃，甚至是Na₂SO₄，现将43.72g部分变质的硫化钠样品溶于水中，加入足量盐酸后，过滤得4.8g沉淀和1.12L H₂S 气体（标准状况，假设溶液中气体全部逸出），在滤液中加入足量的BaCl₂后过滤得2.33g沉淀，分析该硫化钠样品的成分及其物质的量．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

对一个化学反应的研究需要从反应条件、限度、速率、定量关系等因素进行综合分析，下列是关于化学反应的系列研究，请根据相关信息回答问题．
（1）关于反应物之间的定量关系的研究：已知反应：Br₂+2Fe²⁺═2Br^-+2Fe³⁺，向10mL 0.1mol?L^-1的FeBr₂溶液中通入0.001mol Cl₂，该反应的离子方程式为：

2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-

（2）关于反应速率、限度的研究：
①已知298K时，Mg（OH）₂的溶度积常数Ksp=5.6×10^-12，在氯化镁溶液中加入一定量的烧碱，测得pH=13.0，则此温度下残留在溶液中的c（Mg²⁺）=

5.6×10^-10mol/L

．
②科学研究发现纳米级的Cu₂O可作为太阳光分解水的催化剂．一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu₂O并通入0.10mol水蒸气，发生反应：2H₂O（g）

Cu2O

2H₂（g）+O₂（g）△H=+484kJ?mol^-1不同时段产生O₂的量见下表：

时间/min	20	40	60	80
n（O₂）/mol	0.0010	0.0016	0.0020	0.0020

则前20min的反应速率 v（H₂O）=

5.0×10^-5mol?L^-1?min^-1

；达平衡时，至少需要吸收的光能为

0.968

kJ．

③向某密闭容器中加入 0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示．附图中乙图为t₂时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件，所用条件均不同．已知，t₃-t₄阶段为使用催化剂[已知t₀-t₁阶段c（B）未画出]．请回答：
I：t₄-t₅阶段改变的条件为

减小压强

，
II：B的起始物质的量为

0.04mol

．

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科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省湖州市高二（下）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

一定温度下，测得某纯水的pH为6.5．试计算：
（1）此时水的离子积常数K_w=______．
（2）若在此纯水中加一定量Ba（OH）₂固体，配制成5.0×10^-5 mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液，保持原温度，其溶液的pH=______．
（3）取上述Ba（OH）₂溶液200mL，加入等体积的一定物质的量浓度的Na₂SO₄溶液，则产生沉淀所需Na₂SO₄溶液的最小浓度要______mol．L^-1[K_sp（BaSO₄）=1.0×10^-10]．
（4）氯气在295K、100Kpa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl₂约有三分之一与水反应．请估算该反应的平衡常数？（列式计算）______．

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