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5.如图所示,装置(Ⅰ)是一种可充电电池的示意图,装置(Ⅱ)为电解池的示意图.装置(Ⅰ)的离子交换膜只允许Na+通过.已知电池充、放反应的化学方程式为 2Na2S2+NaBr3$?_{充电}^{放电}$Na2S4+3NaBr.当闭合开关K时,X极上有红色物质析出,下列说法正确的是(  )
A.装置①中钠离子从右到左通过离子交换膜
B.B极的电极反应式为NaBr3+2e-+2Na═3NaBr
C.X电极的电极反应式为2Cl--2e-═Cl2
D.每有0.1mol Na+通过离子交换膜,X电极上析出固体物质0.64g

分析 当闭合开关K时,X极上有红色物质析出,说明X极生成Cu,则X为电解池的阴极,发生反应为Cu2++2e-=Cu,则A为原电池的负极,B为原电池的正极,根据电池充、放电的化学反应方程式为2Na2S2+NaBr3$?_{充电}^{放电}$Na2S4+3NaBr可知,负极反应为2Na2S2-2e-=2Na++Na2S4,正极反应为NaBr3+2Na++2e-=3NaBr,Y极为电解池的阳极,以此解答该题.

解答 解:A.装置(Ⅰ)为原电池,Na+向正极移动,A为原电池的负极,B为原电池的正极,因此Na+从左到右通过离子交换膜,故A错误;
B.B为原电池的正极,发生还原反应,反应为NaBr3+2Na++2e-=3NaBr,故B正确;
C.X为电解池的阴极,铜离子在阴极得电子生成Cu,即发生反应为Cu2++2e-=Cu,故C错误;
D.闭合K时,有0.1molNa+通过离子交换膜,说明有0.1mol电子转移,阴极上生成0.05molCu,即生成0.05mol×64g/mol=3.2g,故D错误.
故选B.

点评 本题考查化学电源知识,侧重于学生的分析能力的考查,题目难度中等,注意从总反应式判断两极上的变化和电极反应式的书写.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

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20.(1)25℃时,一定浓度的K2Cr2O7溶液中存在下列平衡:Cr2O72-(橙红色)+H2O?2CrO42-(黄色)+2H+ K=8.3×10-15,则该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}({H}^{+})•{c}^{2}(Cr{O}_{{4}^{2-}})}{c(C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-})}$,取少量上述溶液两等份,分别滴加浓硫酸和浓烧碱溶液,出现的现象依次是显橙红色,显黄色
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则该正向反应的△S>0,令△G=△H-T△S,判断该正向反应的△G<0,能自发进行(填“能”或“不能”)
研究表明:过氧化氢酶对上述反应的催化效果最佳,这是由于它能极大地降低该反应的活化能.
(3)向K2Cr2O7酸性溶液中加入H2O2,能生成深蓝色的过氧化铬CrO(O22 反应如下:Cr2O72-+4H2O2+2H+═2CrO(O22+5H2O,类比于Na2O2,判断:该反应不属于(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应过氧化铬中铬元素的化合价为+6.

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(2)某有机物X分子中只含C、H、O三种元素,相对分子质量小于110,其中氧元素的质量分数为14.8%,已知该物质可与FeCl3溶液发生显色反应,则X的分子式为C7H8O.若1mol X与浓溴水反应时消耗了3mol Br2,则X的结构简式为
(3)分子式为C4H8的烃,核磁共振氢谱图中有两个吸收峰,峰面积比为3:1,请写出符合条件的所有物质的结构简式
(4)下列括号内为杂质,将除去下列各组混合物中杂质所需的试剂和方法填写在横线上.
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