Question

在酸性条件下，许多氧化剂可使KI溶液中的I^-氧化，例如KIO₃（IO₃^-→I₂）、H₂O₂（H₂O₂→H₂O）、FeCl₃（Fe³⁺→Fe²⁺）．请根据题目要求填空：
（1）写出在酸性条件下，KIO₃溶液与KI溶液反应的离子方程式

 

，并用双线桥表示其电子转移情况．
（2）在酸性条件下（足量），各取1L浓度为1mol?L^-1的KI溶液，分别与上述列举的三种溶液进行完全反应，则需要溶质的物质的量之比：n（KIO₃）：n（H₂O₂）：n（FeCl₃）=

 

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Answer 1

考点：氧化还原反应的电子转移数目计算,氧化还原反应的计算

专题：氧化还原反应专题

分析：（1）酸性条件下，KIO₃溶液与KI溶液发生反应生成I₂；
氧化还原反应中失电子的元素化合价升高，得电子的元素化合价降低，化合价降低数目=化合价升高数目=转移的电子数目；
（2）1molH₂O₂完全反应生成2molH₂O，电子转移为2mol，同理：1molKIO₃完全反应生成0.5molI₂，电子转移为5mol；1molFeCl₃完全反应生成1molFe²⁺，电子转移为1mol；1molKI完全反应生成I₂，电子转移为1mol．故1L浓度为1mol?L^-1的KI溶液完全反应分别需要H₂O₂0.5mol，KIO₃0.2mol，FeCl₃1mol．

解答： 解：（1）酸性条件下，KIO₃溶液与KI溶液发生反应生成I₂，离子方程式为：IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O；根据元素化合价的变化，可得该反应电子转移的方向和数目如下所示：，
故答案为：IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O；；
（2）1molH₂O₂完全反应生成2molH₂O，电子转移为2mol，同理：1molKIO₃完全反应生成0.5molI₂，电子转移为5mol；1molFeCl₃完全反应生成1molFe²⁺，电子转移为1mol；1molKI完全反应生成I₂，电子转移为1mol．故1L浓度为1mol?L^-1的KI溶液完全反应分别需要H₂O₂0.5mol，KIO₃0.2mol，FeCl₃1mol，故n（KIO₃）：n（H₂O₂）：n（FeCl₃）=0.2：0.5：1=2：5：10，
故答案为：2；5；10．

点评：本题考查离子方程式的书写、氧化还原反应的特征和实质以及氧化还原反应得失电子数的计算，难度中等．