Question

根据所给信息，回答下列问题．
（1）若将下列物质混合，是否发生反应？（填“反应”或“不反应”）若发生反应，写出该反应的离子方程式．
①将溴水与氯化钠溶液混合．

 

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②将碘水与溴化钠溶液混合．

 

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③将氯水与溴化钾溶液混合．

 

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④将溴水与碘化钠溶液混合．

 

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⑤从上述反应中，我们可以得到氯、溴、碘三种单质的氧化性由强到弱为

 

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（2）常温下，氯气可以和氢氧化钠溶液反应．
①写出该反应的化学方程式．

 

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②说出这个反应在生产生活中的一个应用．

 

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Answer 1

考点：离子方程式的书写,氯、溴、碘及其化合物的综合应用

专题：离子反应专题,卤族元素

分析：（1）①溴单质氧化性小于氯气，溴水和氯化钠不反应；
②碘单质氧化性小于溴单质，将碘水与溴化钠溶液混合；
③氯气的氧化性大于溴单质，将氯水与溴化钾溶液混合反应生成溴单质；
④将溴水与碘化钠溶液混合反应生成碘单质和溴化钠；
⑤氧化还原反应中 氧化剂的氧化性大于氧化产物分析；
（2）氯气可以和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，生成的次氯酸钠溶液具有消毒杀菌的作用．

解答： 解：（1）①溴单质氧化性小于氯气，溴水和氯化钠不反应，故答案为：不反应；
②碘单质氧化性小于溴单质，将碘水与溴化钠溶液混合，故答案为：不反应；
③氯气的氧化性大于溴单质，将氯水与溴化钾溶液混合反应生成溴单质，反应的离子方程式为Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，故答案为：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-；
④将溴水与碘化钠溶液混合反应生成碘单质和溴化钠，反应的离子方程式为：Br₂+2I^-=I₂+2Br^-，故答案为：Br₂+2I^-=I₂+2Br^-；
⑤氧化还原反应中 氧化剂的氧化性大于氧化产物分析，氯、溴、碘三种单质的氧化性由强到弱Cl₂＞Br₂＞I₂，故答案为：Cl₂＞Br₂＞I₂；
（2）氯气可以和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，生成的次氯酸钠溶液具有消毒杀菌的作用；
①氯气和氢氧化钠反应的化学方程式为：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，故答案为：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；
②反应干脆辞职生成的溶液制备84 消毒液，能具有消毒杀菌的作用，故答案为：制备84消毒液，消毒杀菌．

点评：本题考查了物质性质和离子方程式书写方法和产物分析判断，氧化还原反应规律的应用，掌握基础是关键，题目较简单．